钠练习题及答案.doc

第3章金属及其化合物单元钠测试题1下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2 BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液2一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是()A6.2g B4.6g C7.8g D10.6g32.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()ANa2O2 BNa2OCNa2O和Na2O2 D无法确定4有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生。5在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO26向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A BC D二、非选择题7(6分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。8(河南实验中学20092010学年度高一月考，23)(6分)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L?(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？11.【答案】B【点拔】Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAl(OH)4。2.【答案】B【点拔】产生0.2g H2需Na 4.6g，则Na2O质量为10.8g4.6g6.2g，由4NaO2=2Na2O可知被氧化的Na质量为4.6g。3.【答案】C【点拔】2.3g Na的物质的量为0.1mol，被完全氧化成Na2O，物质的量为0.05mol，质量为3.1g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为0.05mol，质量为3.9g。4.【答案】D【点拔】A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体5.【答案】C【点拔】根据题给条件n(Na)n(NaOH)n(HCl)80103L0.50mol/L0.04mol，若生成Na2O，其质量为0.04mol62g/mol1.24g，若生成物为Na2O2，其质量为0.04mol78g/mol1.56g，而实际质量是1.5g，故应该是Na2O和Na2O2的混合物。6.【答案】B【点拔】Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2蓝色沉淀，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO。7.答案】(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)CuSO45H2O=CuSO45H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【点拔】(1)实验开始时，导气管中有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。9.【解析】2Na2H2O=2NaOHH2 223g