化学平衡的标志.ppt

化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态 1 适用范围 可逆反应 2 实质 正反应速率 逆反应速率 3 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 化学平衡的概念 化学平衡的特征 2 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 对同一物质而言 各种物质 1 逆 研究对象为可逆反应 专题 达到平衡的判断依据 一 从V正 V逆进行判断 1 用同一种物质来表示反应速率时 该物质的生成速率与消耗速率相等 2 用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 i 表示两个不同的方向 ii 速率之比 化学计量数之比 等 例 在一定温度下 可逆反应N2 3H22NH3达到平衡的标志是 A N2的消耗速率等于N2的生成速率 B H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D 单位时间内生成nmolN2 同时生成2nmolNH3 E 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成 F 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂 ABDE 二 百分含量不变标志正因为v正 v逆 0 所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量 质量 物质的量浓度 各成分的百分含量 转化率等不随时间变化而改变 定 三 对于有气体参与的可逆反应 可根据混合气体的平均相对分子质量 密度 压强 温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡 一 从混合气体平均相对分子质量M考虑 1 若各物质均为气体 1 对于非等摩反应 如2SO2 O22SO3 M若不变 一定可做为平衡标志 2 对于等摩反应 如H2 I22HI M若不变 不能做为平衡标志 因始终不变 2 若有非气体参与 如 CO2 g C s 2CO g M若不变 一定可做为平衡标志 二 从气体密度r考虑 1 若各物质均为气体 恒容 总为恒值 不能做平衡标志 恒压 1 对于等摩反应 如H2 I22HI 2 对于非等摩反应 如2SO2 O22SO3 总为恒值 不能做平衡标志 若不变 一定可作为平衡标志 2 若有非气体参与 恒容 若不变 一定可作为平衡标志 恒压 n g 0 可作为平衡标志 三 从体系的内部压强考虑 PV nRT 当 n g 0 即等摩反应则p为恒值 不能作平衡标志 当 n g 0 则当p一定时 可做平衡标志 恒容恒温条件下 关键看前后气体分子数的变化 当化学平衡尚未建立成平衡时 反应总要放出或吸收热量 若为绝热体系 当体系内温度一定时 则标志达到平衡 四 从体系的温度变化考虑 任何化学反应都伴随能量变化 例 可逆反应 2HI g H2 g I2 g 在密闭容器中进行 当下列4项中某项不取随时间变化时 才能说明反应已达平衡 容器内压强B 平均相对分子质量C 各组分浓度D 混合气体颜色 CD CD 例 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应A 气 3B 气 2C 气 2D 固 达到平衡的标志的是 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA 同时生成3amolB A B C的浓度不再变化 A B C的分压强不再变化