山西省运城市永济涑北中学2019_2020学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）.docx

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，再根据各选项图标含义进行选择。【详解】A. 图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，A项错误；B. 图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，B项错误；C. 图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，C项错误；D. 乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，D项正确；答案选D。4.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 将试管中量取过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B. 将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸与水相溶后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A. 过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放在指定的容器内，A项错误；B. 含有HNO3的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，B项错误；C. 用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借助余热蒸干，C项错误；D. 容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后再转移到容量瓶中，D项正确；答案选D。【点睛】过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，但是像金属钠、钾等，剩余的不能随便丢弃，一定要放回原试剂瓶。5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。6. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精 ( )A. 只有B. 和C. 和D. 【答案】B【解析】试题分析：萃取剂要求不能溶于水，碘在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，不能和水或碘反应，酒精能溶于水，不能做萃取剂，所以选B。考点： 萃取剂的选择条件7. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为1mol18g/mol18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为0.5mol64g/mol32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。8.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A. 16 gB. 32 gC. 64 g/molD. 32 g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。9.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数 B 分子数C体积 D 物质量【答案】A【解析】10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比。在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，所以答案选B。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量，A项错误；B. 1.06g Na2CO3的物质的量，0.01mol Na2CO3含有0.02mol Na+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；C. 1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol CO2的体积，C项错误；D. 没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；答案选B。【点睛】1、公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。2、D项也是学生们易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：3【答案】C【解析】【分析】先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)V(FeCl3)=0.5L1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl)V(KCl)=0.2L1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；答案选C。13. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【答案】A【解析】试题分析：B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓；C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗；D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案选A。考点：考查实验安全事故的处理。点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中最重要的是安全问题。因此掌握必要的安全常识和处理方法尤为重要。14. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A. B. C. D. 【答案】D【解析】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线15.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）A. 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200mL 0.5mol/L HCl溶液C. 50 mL 1mol/L NaCl溶液D. 50 mL 0.5mol/L CaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式分别计算选项中氯离子物质的量浓度，进行判断，注意离子的浓度与溶液体积无关。【详解】A. 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L2=1 mol/L，A项错误；B. 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L1=0.5 mol/L，B项正确；C. 1mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1 mol/L1=1 mol/L，C项错误； D. 0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L2=1 mol/L，D项错误；答案选B。二、非选择题（40分）16.（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。A：操作名称_；仪器名称_B：操作名称_；仪器名称_C：操作名称_；仪器名称_、_、_D：操作名称_；仪器名称_（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。计算需要NaCl固体的质量_g。根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体_g。将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_23次，_也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀贮存溶液。（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有_。（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：_。【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 蒸发 (4). 蒸发皿 (5). 蒸馏 (6). 温度计 (7). 蒸馏烧瓶 (8). 冷凝管 (9). 萃取分液 (10). 分液漏斗 (11). 17.55 (12). 17.6 (13). 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 (14). 洗涤液 (15). 1-2cm (16). 胶头滴管 (17). 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 (18). 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。【解析】【分析】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据m=cVM计算需要NaCl的质量；根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器；（4）从对结果造成的误差角度分析。【详解】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，为漏斗；B为蒸发，为蒸发皿；C为蒸馏，为温度计，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；D为萃取分液，为分液漏斗；故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；D萃取分液；分液漏斗；（2）n(NaCl)=cV=0.1L3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m(NaCl)=nM=0.3mol58.5g/mol=17.55g；托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，写容量瓶时经常会漏掉规格。