化学实验

一：化学实验的基本方法,化学离不开实验，为了确保化学实验成功和安全，我们必须做到如下四点：,（4）掌握污染物和废弃物的处理方法：,（1）遵守实验室规则：具体来说即不摸，不闻，不尝等,（2）了解安全措施：即了解危险化学药品的存放和使用，掌握危险化学品标志的识别，了解实验意外事故的预防及意外事故的处理方法。,（3）掌握正确的操作方法：即掌握常用药品的取用，物质的溶解，物质的加热，试纸的使用，仪器的洗涤，装置气密性的检查等操作方法，常用仪器的主要用途及使用方法等,危险化学品标志的识别,(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用 CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片；(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；,(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、 NO)时，应在通风橱中进行；(灼烧式, 吸收式, 收集式)(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶.(隔离式, 肚容式 ,恒压式),(6)防堵塞: (液封平衡式 ， 恒压式， 防阻式 ),实验意外事故的预防,意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,NaCO3中和，再用水擦洗,用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和,用大量水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；,（1）取用原则, 注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。 用剩的药品不能放回原瓶，要放入指定容器内(钾.钠.白磷等例外),()基本方法,1:常用药品的取用,（3）掌握正确的操作方法：,液体药品的取用,液体的倾倒,液体的量取,固体药品的取用,滴管的使用,2：物质的溶解：,（1）固体：,（2）液体：,（3）气体：,3：物质的加热：,（1）加热方式：,（2）固体加热：,（3）液体加热：,水浴加热,小火加热,直接加热,猛火加热,油浴加热,砂浴加热.,少量固体:,试管,坩埚,高温灼烧:,硬质玻璃管,少量液体:,较多液体:,试管,烧杯,烧瓶,锥形瓶,常用搅拌,粉碎,振荡,加热来加速溶解,常将密度大的液体加入密度小的液体中,溶解度小的气体:,易溶于水的气体:,(隔离式, 肚容式 ,恒压式),防倒吸,直接通入水中,4.装置气密性的检查,微热法 适用于密封装置,注水法 适用于敞口装置,(1)微热法:,塞紧胶塞, 关闭活塞, 将导管插入水中, 微热试管使导管有气泡冒出, 撤去热源, 过一段时间后将导管拿出水面, 若导管内有一段平稳的水柱, 则证明装置不漏气.,(2)注水法:,塞紧胶塞, 关闭活塞或用弹簧夹夹紧橡皮管, 从长颈漏斗向锥形瓶内加入一定量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶内的液面; 静置片刻后, 若长颈漏斗与锥形瓶间有平稳的液面差, 则证明装置不漏气.,操作步骤：,操作步骤：,5、常用仪器的主要用途,试管,(1)可作反应容器，可组装气体发生装置(2)可作集气装置.,蒸发皿,可用于蒸发.浓缩溶液.也可用于蒸发结晶，可直接加热。,可用于中和滴定 可组装气体发生装置，也可用于加热液体。,锥形瓶,量筒,用于粗略量取液体体积,只能保留一位小数.无零刻度.使用方法: (1)选择比所需稍大的量筒 (2)平视读数 (3)不能作反应容器,托盘天平,可用于粗略称量物质，能称准到0.1g。,调零防腐：,左物右码：,使用之前应先调零，称量物一般放纸上,但潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，,左盘放称量物，右盘放砝码,左盘 = 右盘 + 游码,只能保留一位小数,玻璃棒,(1)可用于搅拌(溶解时:加速固体的溶解. 稀释时:混合均匀.蒸发时:受热均匀,防止液体飞溅)(2)可用于引流(过滤时.移液时)(3)可用于检验气体或液体.(检验溶液时,用玻璃棒蘸取溶液与试纸接触;检验气体时,用玻璃棒粘取润湿的试纸与气体接触),可用于过滤溶液， 也用于向容器中添加液体。,可用于组装气体发生装置,(加液)使用时,应将其下端插入液面下,分液漏斗,可用于分离不相溶的液体，也可用于组装气体发生装置,(加液)还可用于萃取。,普通漏斗,长颈漏斗,使用方法:(1)使用前必须先检漏.(2)加液时,应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的小孔对准漏斗口上的小孔.目的:使分液漏斗内外压强相同.使分液漏斗中的下层液体能顺利流下来.,长颈漏斗,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,（一）基本原理,2、物质提纯时的原则,归纳为“不增、不减、易分、复原”,二:物质的分离和提纯,（二）常用方法,(1)物理方法: 过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等(2)化学方法: 沉淀.加热分解.洗气等。,滤纸,漏斗内壁,滤纸边缘,漏斗口,液面,滤纸边缘,三层滤纸,烧杯内壁,方法一、过滤,（三）实验操作,过滤,小,较高,降温,过滤,搅拌,停止,余热,方法二：蒸发和结晶,冷却结晶,蒸发结晶,分离可溶性固体和液体,分离可溶性固体和固体,粗盐的提纯,4、除杂,(即除去CaCl2 . MgCl2 . Na2SO4),如何除杂?,1:先明确实验目的,2:再根据实验目的,确定除杂试剂 除去CaCl2可选用Na 2CO3溶液 除去MgCl2可选用NaOH溶液 除去Na2SO4可选用BaCl2溶液,3:为了达到实验目的,其先后顺序应如何呢?,结晶,加入过量BaCl2溶液,过滤, 取滤液,加入过量Na2CO3溶液,加入过量NaOH溶液,加入过量盐酸,加热煮沸,NaClCaCl2MgCl2Na2SO4,目的:除去SO42-,目的:除去Mg2+,目的:除去Ca2+及过量的Ba2+,目的:除去过量的CO32-及OH-,目的:除去过量的HCl,纯提的盐粗,蒸发结晶,加入过量BaCl2溶液,过滤, 取滤液,加入过量Na2CO3溶液,加入过量NaOH溶液,加入过量盐酸,加热煮沸,NaClCaCl2MgCl2Na2SO4,目的:除去SO42-,目的:除去Mg2+,目的:除去Ca2+及过量的Ba2+,目的:除去过量的CO32-及OH-,目的:除去过量的HCl,NaClCaCl2MgCl2Na2SO4,加入过量NaOH溶液,加入过量BaCl2溶液,加入过量Na2CO3溶液,过滤, 取滤液,加入过量盐酸,加热煮沸,蒸发结晶,蒸发结晶,沸点,支管口,下,上,方法三、蒸馏 . 分馏,防液体暴沸,分离可溶性液体和液体,(1).利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中即为萃取 (2).常见的萃取剂：汽油.苯. 四氯化碳.甲苯，酒精不能作萃取剂 (3)萃取剂的选择原则: a.不溶于水,可与水分层 b.溶解溶质的能力比水强 c.与溶质不反应,萃取,(1)将两种互不相溶的液体分开即为分液.分液时常使用仪器:分液漏斗 (2). 使用分液漏斗时,应先检查其是否漏液. (3).