初中化学反应现象.doc

1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳氧气二氧化碳 CO2CO22.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫氧气二氧化硫 SO2SO23.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷氧气五氧化二磷 PO2P2O54.铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁氧气四氧化三铁 FeO2Fe3O45.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡氧气二氧化碳水3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO=2KCl+3O24.加热高锰酸钾制取氧气（1）文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMn04=K2Mn04+MnO2+O2（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。H2OH2+O2锌与硫酸的反应 现象： 产生可燃性气体。反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式：锌+硫酸硫酸锌+氢气Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2化学反应表达式：镁+硫酸硫酸镁+氢气 Mg+H2SO4MgSO4+H2铁+盐酸氯化亚铁+氢气 Fe+HClFeCl2+H2点燃点燃 氢气 + 氧气 水 H2 + O2 H2O总结：氢气具有可燃性。（2）氢气与氧化铜的反应总结：现象： 试管中黑色的氧化铜变成红色。 试管口有水滴出现。结论：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 H2 + CuO Cu + H2O实验一：CuSO4与NaOH的反应总结板书：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量生成物的总质量c.表达式：CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2二.碳的化学性质1.碳跟氧气的反应（可燃性）板书：C + O2 CO2（碳充分燃烧） 2C + O2 2CO（碳不充分燃烧）2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）板书：实验：C和CuO的反应现象：（1）有红色固体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO23.二氧化碳与水的反应板书：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不稳定)4.二氧化碳与石灰水的反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用来鉴别CO2)三.二氧化碳的用途1.灭火(Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2)2.做工业原料 3.“干冰”的妙用 4.做肥料四.石灰石、大理石1.主要成分是碳酸钙(CaCO3) 2.高温易分解：CaCO3 = CaO + CO2 3.用途：用作建筑材料五.溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2可燃性 2CO + O2 = 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 = 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 = CO2还原性 CO+CuO=Cu+CO2 H2+CuO=Cu+H2O C+2CuO=Cu+CO2（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22.甲烷的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。(2)化学性质：可燃性 CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2：一.酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH （1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。（2）化学性质：可燃性化学方程式：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。 a.保持铁制品表面的洁净和干燥涂油漆（3）防止铁生锈的方法 b.覆盖保护层 涂油形成保护膜：烤蓝、电镀c.制成不锈钢板书：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H23.铁与CuSO4溶液的反应（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色（2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。2.盐酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。板书：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2。板书：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 板书：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 板书：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）HCl+AgNO3=AgNO3+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2板书：4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸（H2SO4）1.浓硫酸的物理性质硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释板书：（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2稀硫酸+活泼金属=盐+氢气（3）与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水（4）跟碱反应H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱=盐+水（5）跟盐的反应H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2盐酸+（某些）盐=新盐+新酸板书：三.硝酸（HNO3）1.硝酸的物理性质纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。2.硝酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应：不生成氢气（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O （5）跟盐的反应盐酸+（某些）盐=新盐+新酸2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2ONaOH与CuSO4的反应NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。三.盐的化学性质1. 金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)22.酸+盐=新酸+新盐2HCl+CaCO3=Ca