福建省“四地六校”2010届上学期第三次联考高三(化学).doc

福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考09-10学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108第卷 选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C3下列化学用语正确的是（ ）A表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g) = 2CO2(g)H2O(g)；H =1 256 KJ/molBNa2O2的电子式：C电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极反应式为：Fe-3e+3OH=Fe(OH)3D表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H = -57.3kJ/mol4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A铜电极发生还原反应石墨浓的强碱性电解质溶液直流电源CuB石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉7设CCO22CO反应速率为u1，N23H22NH3 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）A增大，减小 B同时增大 C同时减小 D减小，增大8在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值（ ） A3 B4 C5 D69在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度相等C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z10X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY11以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗12最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（ ）A+882kJmol-1 B+441kJmol-1 C882kJmol-1 D441kJmol-113已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各1mol ，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入1mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加1mol，乙增加1mol 14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br 2Br2e = Br2 Zn2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb PbSO42e-正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol16、汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）充电放电17、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：下列说法不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动18、将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）。A123 B. 321 C. 631 D. 63219、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D20、H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/molL-1平衡浓度/molL-1c0(H2)c0 (CO2)c0 (H2O)c0 (CO)H2CO2H2OCO11.01.0000.440.440.560.5621.02.000.0.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是（ ）。该温度下反应的平衡常数约为1.6；该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。A. B. C. D.21金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt22.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第卷 非选择题（共56分）23、（10分）（1）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （2）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2（、题填“”、“”或“”）：温度的关系:T1_T2；压强的关系:P1_P2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（3）已知： 则铁和氧气反应生成氧化铁的热化学方程式是 24.（8分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置的 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 （假设电解前后溶液的体积不变）反应过程能量 25.（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（2）图中H= KJmol-1；（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；26（14分）（1）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式。负极_，正极_，总反应式_。（2）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 催化剂27、（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。加热（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10Mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”、“”)。（2）用CH4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2(g)；H574kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_KJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（Mfe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出分解SO2的化学方程式_(不必配平)。28、（6分）在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，试计算A的转化率平衡常数K 10min内生成物C的反应速率 福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考09-10学年上学期第三次月考高三化学答题卷（考试时间：120分钟 总分：100分） 一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题（共56分）23、（10分）（1）_（2）_ _ _ _（3）_24、（8分）（1）_ _ （2）_ （3）_ _25、(8分 )(1)A、C分别表示_，_ _(2)_ (3)_(4)_，_。26、(14分 )(1)负极_正极_ 总反应式_ (2)