高一化学离子反应2(1).ppt

离子反应 一 强电解质和弱电解质 NaCl Na Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH 1 强电解质 在水溶液中完全电离成离子的电解质 2 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 强弱电解质的对比 全部部分 离子分子 离子 强弱 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 二 离子方程式 1 离子反应 有离子参加的化学反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 3 步骤 写 改 删 查 注意 改 易溶且易电离物改写成离子形式 难溶 难电离 气体 单质 氧化物仍写成化学式 2 把下列化学方程式改成离子方程式 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br SO42 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 盐酸与氢氧化钠溶液中和 硫酸中加入氢氧化钾溶液 澄清石灰水中滴入硝酸 氢氧化铜溶于盐酸 H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 三 书写离子方程式应注意的问题 1 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 2 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如CaCO3 BaSO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 写化学式 3 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 5 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例 少量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 足量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 思考 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合 KHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 1 NaHCO3少量时 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O NaHCO3过量时 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 2 KHSO4少量时 Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O KHSO4过量时 Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O 四 离子共存问题 1 离子不能在溶液中大量共存的情况 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu