高一化学海水资源的开发利用2幻灯片.ppt

新课标人教版课件系列 高中化学 必修 4 2 海水资源的开发利用 第四章化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第 课时 教学目标 知识与技能1 帮助学生认识和体会海水资源开发和利用中的意义和作用 2 揭示化学与可持续发展的重要关系 3 树立资源保护意识及合理开发意识 4 初步培养自主查阅资料的能力过程与方法 活动动探究 通过了解海洋资源的类型 海水资源的开发及利用现状 培养学生归纳能力 比较能力 情感态度与价值观 帮助学生树立节约资源 爱护环境 变废为宝等意识 使学生热爱自然 热爱化学 教学重点 了解化学方法在海水资源开发中的作用 教学难点 海水资源合理开发综合应用教具准备 多媒体 投影仪 电教器材 视频展示台 包括录象 实物投影仪挂图 标本等 海水资源的利用 主要有 1 海水中水资源的利用海水的淡化 咸水淡水 2 直接利用海水进行循环冷却 作冷却用水 海水的淡化 1 海水淡化的途径 从海水中提取淡水从海水中分离出盐 2 海水淡化的方法 蒸馏法 最先使用 技术成熟 但成本高 电渗析法 成本低 但未能大量生产 离子交换法 目前正迅速发展 但需要不断更新离子交换树脂 蒸馏法所用的装置及原理 原理 加热到水的沸点 使水汽化变成水蒸气 再冷凝得淡水 注意 图4 3海水蒸馏原理示意图 进 冷却水出 图4 4太阳能蒸发原理示意图 煮海 为盐 海水浓缩 过滤 蒸发结晶 食盐的提取 海水的综合利用 1 海水制盐 生产NaCl 2 NaCl的水溶液制NaOH 3 制金属Na 4 制Na2CO3 2NaCl 熔融 电解2Na Cl2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 从海水中制金属镁 海水蒸发 母液 Mg OH 2 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 H2O 从海水中提取溴 写出有关的化学方程式 课本P85从海水中提取溴2NaBr Cl2 2NaCl Br2Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO42HBr Cl2 2HCl Br2 海水中提取溴的实验 实验方法 1 用蒸馏法将海水浓缩 用硫酸将浓缩的海水酸化 2 向酸化的海水中通入适量的氯气 使溴离子转化为溴单质 3 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气 将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内 4 向吸收塔中溶液内通入适量的氯气 5 用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质 2 如何证明海带中存在碘元素实验4 2 实验方法 1 取约3克的干海带 用刷子去净其表面上的附着物 把海带剪碎后 用适量酒精浸湿 放入坩埚中2 把泥三角放在铁三脚架上 将坩埚放在泥三角上 点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰 停止加热 使海带冷却至室温 3 将海带灰转移到小烧杯中 加入约10mg蒸馏水 搅拌 煮沸2 3min 过滤4 在滤液中滴入几滴3mol L的稀硫酸再加入约1ml3 的H2O2 观察现象5 再向溶液中加入几滴淀粉溶液 再观察现象实验现象 加入H2O2后 溶液由无色变为深黄色 再加入淀粉溶液后 溶液又变为深蓝色化学方程式 2KI H2O2 H2SO4 I2 K2SO4 2H2O 图4 5海水综合利用联合工业体系一例 练习 1 镁粉是焰火 闪光粉中不可缺少的原料 工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却 下列可作为冷却气的是 1 空气 2 CO2 3 Ar 4 H2 5 N2A 1 2 B 2 3 C 3 4 D 4 5 由于镁很活泼 是还原性很强的金属 所以加热时能与许多气体物质反应 如空气 二氧化碳 氮气等 但不与氢气和稀有气体反应 镁与氮气的反应化学方程式为 3Mg N2Mg3N2 C 2 稀硫酸中加入铜片 无现象 再加入下列某物质后 见铜片逐渐溶解 溶液呈蓝色 该物质为 A NaClB KNO3C Ca OH 2D Fe3 下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 A 易失去电子的物质B 原子最外层只有一个电子的元素C 单质具有金属光泽的元素D 第三周期中 原子的最外层上只有2个电子的元素 B D 4 铝加入下列物质中会产生气体的是 A 熔融NaOHB KOH溶液C Na2O2固体D Na2O2和水5 铝热剂中铝的作用是 A 催化剂B 氧化剂C 还原剂D 填充剂 BD C 6 下列金属氧化物 不能用碳还原制得金属单质的是 A 氧化铁B 氧化铝C 氧化镁D 氧化铜7 列说法中不正确的是 A 金属的冶炼原理 就是利用氧化还原反应原理 用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B 冶炼金属时 必须加入一种物质作为还原剂C 金属由化合态变为游离态 都是被还原D 金属单质被发现和应用得越早 其活动性一般较弱 BC BC 8 下列冶炼金属的反应 一定是置换反应的是 A 热分解法B 电解法C 铝热法炼铁D 高炉炼铁9 下列冶炼金属的反应 一定是分解反应的是 A 热分解法B 电解法C 铝热法炼铁D 高炉炼铁 C AB 10 冶炼下列金属时 常用还原剂把它从化合物中还原出来的是 A 钠B 镁C 铝D 铁11 列金属冶炼方法与其他三种不同的是 A FeB KC MgD Al D A 12 电解法炼铝时 冰晶石的作用是 A 熔剂B 溶剂C 还原剂D 氧化剂13 下列海洋资源中属于可再生资源的是 A 海底石油 天然气B 潮汐能C 滨海砂矿D 锰结核 A B 14 下列哪种方法不能实现海水的淡化 A 蒸馏法B 电渗析法C 离子交换法D 电解法15 用铝热剂冶炼金属 是利用了铝的 1 具有还原性 2 即能与酸反应又能与碱反应 3 具有导电性 4 被氧化过程放出大量热A 1 B 1 3 4 C 1 4 D 1 2 3 4 D C 16 下列说法正确的是 A 有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B 用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D 回收废旧金属 可以重新制成金属或它们的化合物17 下列金属中 即可用热分解法又可用电解法制备的是 A FeB CuC AlD Ag AD D 18 通入氯气 把海水中的溴化物氧化成单质溴 该反应的离子方程式为 19 把生成的溴从溶液中吹出 用纯碱 Na2CO3 溶液吸收 生成NaBr NaBrO3 CO2 这一过程的化学方程式为 Cl2 2Br 2Cl Br2 3Br2 3Na2CO3 5NaBr NaBrO3 3CO2 20 下列属于海水化学资源利用的是 A 海水淡化B 海水提盐C 海水提溴D 海水发电21 冶炼金属一般有下列四种方法 1 焦炭法 2 水煤气 或氢气 一氧化碳 法 3 活泼金属置换法 4 电解法 四种方法在工业上均有应用 古代有 I 火烧孔雀石炼铜 II 湿法炼铜 III 铝热法炼铬 IV 从光卤石中炼镁 对他们的冶炼方法分析不正确的是 A I用 1 B II用 2 C III用 3 D IV用 4 BC 选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态 金属活泼性有关 光卤石中炼镁是指 先从光卤石中提取MgCl2 再电解MgCl2 B 22 将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化 即可得溴单质 该反应的离子方程式为23 根据金属在金属活动性顺序中的位置及性质 推测制取下列金属最适宜的方法 1 Na 2 Zn 3 Hg 4 Fe 5Br BrO3 6H Br2 3H2O 电解法 热还原法 热分解法 热还原法 24 铁是在地壳中含量很丰富的元素 也是生物体内所必需的元素 自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿 金属铁是在高炉中冶炼的 高炉炼铁除了加入铁矿石外 还须加入焦炭和石灰石 请填空 1 写出磁铁矿的主要成分的化学式 2 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 3 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式 4 写出石灰石所参与的两个化学方程式 Fe3O4 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 C O2CO2CO2 C2CO CaCO3CaO CO2 CaO SiO2CaSiO3 25 试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2Cu O22CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 因为方案 均有污染大气的有毒气体NO NO2生成 方案 中AgNO3的价格比HNO3昂贵 故从环境保护和经济效益角度考虑 大量制取硝酸铜时 应选用方案 26 用H2做还原剂和用金属做还原剂相比较 所得金属的纯度 A 用H2高B 用金属的高C 二者相同D 无法比较用H2还原的产物是金属和水 水受热挥发 只得到金属 用金属还原所得的是混合物 金属与金属