高一化学化学计量在实验中的应用4.ppt

克拉的由来珠宝精巧 贵重 用普通的方式计量很不准确 所以 人们一直想办法去寻找最准确的计量单位 量方便适用的砝码 拿什么来衡量宝石的重量呢 许多民族的祖先不谋而合 都想到用当地常见的植物种子 当然 这样的种子不能太大也不能太小 重要的是必须颗粒均匀 基本一致 欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码 但是各地区出产的大麦 大小不同 重量差异大 用它称宝石 常常发生争端 后来 考虑到大多数宝石来自东方 干脆找一种东方的种子来作统一标准 可以免去许多口舌 挑来挑去 挑中了在地中海地区遍地生长的金合欢树的种子 因为希腊人叫这种种子为 克拉 就把它作为宝石的重量单位 克拉是宝石的重量单位 1克拉等于0 2克 当然 这种标准并不是一下子就为各国接受 尽管欧洲各国早就同间用合欢树种子即 克拉 作为称量宝石的砝码 但是 各地合欢树上对路的克拉重量不同 就是同一株树上的也会有差异 因此 在相当长的一个历史时期 各国所用的克拉表示的重量略有不同 例如 巴黎 0 205g 伦敦 0 25030g 佛罗伦萨 0 19720g 马德里 0 20539g 柏林 0 20544g 阿姆斯特丹 0 20570g 里斯本 0 20539g 法兰克福 0 2577g 维也纳 0 20613g 威尼斯 0 20770g 印度 0 20735g 这种各行其是的混乱局面极不利于宝石的国际贸易 故而 制定统一的计量标准势在必行 直到1907年 在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上 正式通过将标准克拉定为0 200g 其精确度定到小数点以后两位 自第三位起忽略不计 6 02 10 23 6 02 10 23 6 02 10 23 化学计量在实验中的应用 摩尔 mol 一 物质的量的单位 摩尔 一 物质的量的单位 摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 它的符号是n 1 物质的量表示物质所含指定粒子的多少 这四个字是一个整体 不得简化或增添任何字 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 物质的量用符号 n 表示 使用物质的量注意事项 单位 摩尔符号 mol 1mol小麦约含有6 02 10 23个麦粒 这句话是否正确 为什么 不正确 因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 因此在使用中应指明粒子的名称 6 02 10 23是非常巨大的一个数值 所以宏观物体不便用物质的量和摩尔 一 物质的量的单位 摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 它的符号是n 单位 摩尔符号 mol 使用范围 微观粒子 课堂练习 判断下列说法是否正确 并说明理由 mol氧 0 25molCO2 摩尔是 个基本物理量之一 mol是6 02 1023个粒子的集合体 0 5molH2中含有3 01 1023个氢原子 3molNH4中含有3molN原子 mol 原子 填空 1mol 中约含有个 3molH2SO4中约含有个H2SO4 可电离出mol 4mol 中含有mol 原子 mol质子 10molNa 中约含有个Na 6 02 10 23 10 6 02 10 23 6 02 10 23 一 物质的量的单位 摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 它的符号是n 单位 摩尔符号 mol 使用范围 微观粒子 物质的量 粒子个数 和阿伏加德罗常数 三者之间的关系 用符号表示 0 5mol水中约含有个水分子 1molH2SO4中约含有个H2SO4分子 个硫酸根离子 2mol水中约含有个水分子 个氢原子 1个水分子中有个电子 1mol水中含电子 5 1molHCl溶于水 水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 作业 复习 什么是物质的量 什么是摩尔 它们的使用范围是什么 物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量 摩尔是物质的量的单位 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 阿伏加德罗常数的近似值为6 02 10 23mol 1 物质的量和摩尔都只适用于微观粒子 不能用于宏观物体 在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类 H2O的相对分子质量是18 1mol水含6 02 10 23个水分子 质量是18g Al的相对分子质量为12 1mol碳原子含有6 02 10 23个碳原子 1mol碳原子的质量为6 02 10 23个 1 993g 个 12g 同理Fe的相对原子质量是56 1mol铁原子含6 02 10 23个铁原子 是56g H2SO4的相对分子质量是98 1mol硫酸含6 02 10 23个硫酸分子 是98g 电子质量过于微小 因此失去或得到电子的质量可忽略不计 所以Na 式量是23 1mol钠离子含有6 02 10 23个钠离子 是23g OH 的式量为17 1mol氢氧根离子含6 02 10 23个氢氧根离子 是17g 1 1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量 3 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量 因为任何一种原子的相对原子质量 是以12C的1 12为标准所得的比值 所以 1mol任何原子的质量比就等于它们的相对原子质量比 因此可求得 X 16 Y 32 二 摩尔质量 为什么1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的式量 我们以C 12原子和O 16原子为例来进行思考 相对原子质量是以12C质量的1 12为标准 其它原子的质量跟它相比较所得的比值 如氧的相对原子质量是16 一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量比是12 16 因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等 都约为6 02 1023 所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12 16 1mol碳原子质量是12g 那么1mol氧原子的质量就是16g 同理1mol任何原子的质量就是以克为单位 数值上等于该种原子的相对原子质量 设C原子的质量为x O原子的质量为y 则Y X 12 16由此可得 x y 12 16 摩尔质量的应用课堂练习 1 填写下列空白 1 1molCu原子质量是克 2 1molO2分子质量是克 3 1molCO2分子质量是克 4 1molCl 1 氯离子 质量是克 5 1molNa 钠离子 质量是克 6 1molNaCl质量是克 64 32 44 35 5 23 58 5 你能否给摩尔质量下个定义 它的单位是什么 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号M 2 单位 g mol 1或g mol 3 数值 等于物质或粒子的式量 课堂练习 2 回答下列问题 1 O原子的摩尔质量是多少 O2的摩尔质量是多少 2 H2SO4的摩尔质量是多少 解 M O 16g mol 1M O2 32g mol 1 M H2SO4 32g mol 1 3 下列物质各多少克 含粒子数多少个 1 100mol水 2 0 1molOH 100mol水质量是1800克 含有6 02 1025个水分子 0 1molOH 的质量是1 7克 含有6 02 1022个OH 4 下列物质的物质的量各是多少 含有多少个粒子 1 90克水 2 56克氮气 90克水的物质的量为5mol 含5 6 02 1023个水分子 56克氮气物质的量为2mol 含2 6 02 1023个氮气分子 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号M 2 单位 g mol 1或g mol 3 数值 等于物质或粒子的式量 4 物量的质量 物质的量 摩尔质量三者间的关系 物质的质量 m 粒子数 N 与物质的量 n 三者之间的关系 例1 24 5gH2SO4的物质的量是多少 解 H2SO4的相对分子质量为98 摩尔质量为98g mol 答 24 5gH2SO4的物质的量是0 25mol 例1 71gNa2SO4中含有Na 和SO42 的物质的量各是多少 解 Na2SO4的相对分子质量为142 摩尔质量为142g mol 答 71gH2SO4含有Na 的物质的量为1mol SO42 的物质的量为0 5mol 则Na 的物质的量为