湖北省宜昌市长阳一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A75%的酒精溶液BHCl（气态）CFe （OH）3胶体D豆浆【考点】混合物和纯净物 【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物A75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；CFe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误故选B【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作3下列行为中符合安全要求的是( )A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】A煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，若实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；D醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标【解答】解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D【点评】本题考查化学安全及事故处理方法，题目难度不大，通过化学的学习，需要学生明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，以便保证人身安全、降低国家财产损失4下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O2【考点】物质的量的单位-摩尔 【专题】化学用语专题【分析】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；C没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；D使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等【解答】解：A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；D用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件5下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解：A属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选故选B【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断6丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A蒸发B分液C过滤D蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7下列说法正确的是( )A氧化还原反应的实质是化合价的升降B同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等C布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征DSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题【分析】A氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现；B相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略；C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小；DSO2自身不能电离【解答】解：A氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，所以氧化还原反应的实质是电子转移，故A错误；B相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略，则气体的体积主要由分子间距离决定，所以同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等，故B正确；C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小，浊液也存在布朗运动，故C错误；DSO2自身不能电离，SO2的水溶液能够导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、气体的体积的影响因素、分散系、电解质等，题目难度不大，注意把握电解质与非电解质的区别8在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Br、CH3COOCMg2+、Na+、Cl、SO42DNa+、Ba2+、OH、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B醋酸根离子与强酸性溶液反应生成弱电解质醋酸；CMnO4离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液；D钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与氢离子反应生成水【解答】解：溶液无色则不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BCH3COO与氢离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4离子之间不反应，且都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，OH与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9下列变化需加入还原剂的是( )AHCO3CO2BMnO4Mn2+CFeOFe3O4DZnZn2+【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】需加入还原剂才能实现的反应，物质应被还原，所含元素的化合价应降低【解答】解：A化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；BMn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B正确；CFe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；DZn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析此题10少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象11标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )A64B48C32D16【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据n=计算【解答】解：n=0.25mol，M=32g/mol，故选C【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握12判断下列概念的说法正确的是( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】A有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；B混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小【解答】解：A判断氧化还原反应可看是否有化合价升降，故A正确； B纯净物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键13设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.021023下列说法正确的是( )A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.021022B2 g氢气所含分子数目为26.021023C在25，1.01105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.021023D标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.021022【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；B、依据n=计算物质的量，n=计算得到分子数；C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算分子数【解答】解：A、2.4 g金属镁物质的量=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.26.021022，故A错误；B、2 g氢气物质的量=1mol，所含分子数目为6.021023，故B错误；C、在25，1.01105Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.021023，故C错误；D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量=0.1mol，所含的分子数为6.021022，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单14下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32+Ca2+CaCO3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析15某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl，为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32等离子的干扰，以此解答该题【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液故选：B【点评】本题考查SO42离子的检验为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32等16化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( )A明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】A铝离子水解生成氢氧化铝；B溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸；C烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；D江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性【解答】解：A明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确； B液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故B错误；C烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D正确故选B【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握17实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A1000 mL，212 gB950 mL，201.4 gC500 mL，286 gD任意规格，572 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据 n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V和m（Na2CO3）=nM（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可【解答】解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2molL1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=nM（Na2CO3）=106g/mol2mol=212g，故选A【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注重了基础知识考查，本题难度中等18锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量( )A0.25molB0.5molC1molD2mol【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生反应为4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算【解答】解：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到3价，设有x mol硝酸钡还原，则有5（3）x=2，x=0.25，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大二、解答题（共6小题，满分46分）19现有下列10种物质：甲烷盐酸 铝CaO 冰、水混合物 Ca（OH）2 CuSO45H2O 碘酒 C2H5OH 碳酸钡，用序号填空：属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于有机物的是；可以导电的有【考点】电解质与非电解质；无机化合物与有机化合物的概念 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质；有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子【解答】解：甲烷含碳、氢元素属于有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；铝是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；CaO是金属氧化物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；冰、水混合物是化合物，含自由移动的离子，能够导电；能够部分电离产生自由移动的离子而导电，属于弱电解质；Ca（OH）2 是强碱，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；CuSO45H2O 是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；碘酒 是混合物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH 是有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；碳酸钡是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；所以：属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 ；故答案为：；【点评】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质20在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，以此解答【解答】解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被还原，四氧化三铁为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，Fe为还原产物，CO2为氧化产物，生成42g Fe即=0.75mol时转移的电子的物质的量是2mol；故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；2mol【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大21将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2.24 L【考点】化学方程式的有关计算 【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】n（Zn）=0.1mol，（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2；（2）根据转移电子守恒计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据转移电子守恒计算生成氢气体积【解答】解：n（Zn）=0.1mol，（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；（2）根据转移电子守恒得c（HCl）=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）根据转移电子守恒计算生成V（H2）=2.24L，故答案为：2.24【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大22你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯操作：（1）将醋倒入玻璃杯内（2）把鸡蛋放入杯中（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；（2）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，没有水冰醋酸不能电离出H+【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了【点评】本题考查离子反应方程式的书写和电解质的电离，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，注意在离子反应中保留化学式的物质23某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag+ClAgCl（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）ACl BN CC DOH【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）Cu2+有颜色；（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；（4）NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿