高三 二轮 化学反应原理 复习策略幻灯片.ppt

化学反应原理复习策略 备考 考纲 考点 方向 主干 策略 2016年10月国家教育部考试中心颁布了 2017普通高考考试大纲 新大纲分为两个部分 第一部分是 总纲 第二部分是各学科高考考试大纲 关注并理解化学高考大纲的显著变化 适度调整教学方案 考纲分析 5 化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质 了解常见的氧化还原反应 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 新增 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 了解焓变 H 与反应热的含义 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 理解原电池和电解池的构成 工作原理及应用 能书写电极反应和总反应方程式 了解 变 理解 了解常见化学电源的种类及其工作原理 了解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 理解 变 了解 6 化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法 能正确计算化学反应的转化率 新增 了解反应活化能的概念 了解催化剂的重要作用 新增 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立 新增 掌握化学平衡的特征 新增 了解化学平衡常数 K 的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率和化学平衡的影响 能用相关理论解释其一般规律 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 7 电解质溶液 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 了解 变 理解 了解水的电离 离子积常数 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 理解弱电解质在水中的电离平衡 能利用电离平衡常数进行相关计算 新增 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 掌握常见离子的检验方法 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 理解溶度积 Ksp 的含义 能进行相关的计算 了解 变 理解 主干知识 高考试卷的构成 新课程全国 卷 1 七道选择题 7 13 电解质 电化学 2 三道必考题 26 27 28 3 三道选考题 35 36 实验探究题无机综合题 可能涉及电化学 原理综合题 平衡背景 物质结构与性质 有机化学基础 考点分布 新高考全国新课标 I 卷选择题考点比较 2012 2016年全国乙卷原理综合考点分析 反应原理 高频考点 1 热化学2 平衡图像3 化学平衡常数相关计算 溶度积Ksp的计算4 电解质溶液中的曲线5 电化学 共同点 近几年均有结合图像来考查 26 2016 联氨 又称联肼 N2H4 无色液体 是一种应用广泛A的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列问题 3 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4 1048 9kJ mol上述反应热效应之间的关系式为 H4 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 考试说明 例6 新增 1 热化学 2012全国I 27 工业上利用天然气 主要成分为CH4 与CO2进行高温重整制各CO 已知CH4 H2和CO的燃烧热 H 分别为 890 3kJ mo285 8kJ mol和 283 0kJ mol 则生成1m3 标准状况 CO所需热量为 2013全国I 28 1 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 3 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1 4 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol 1由H2和CO直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 2014全国I 28 甲醇脱水反应2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1甲醇制烯烃反应2CH3OH g C2H4 g H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇异构化反应2CH3OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1则乙烯气相直接水合反应C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 2015全国I 28 已知反应2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 151kJ的能量 则1molHI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 考查热点 键能计算反应热 热化学方程式书写 盖斯定律应对策略 限时计算 2 平衡图像 二维图可表示2个 3个 多个量之间的变化关系 但是最简单的是两个量的关系 化学模型 一个变量 影响因素 在量上的变化会导致一个新的变量 影响因素 的占主导因素 表现在图表上是曲线会出现转折点 或偏离 或突变点 新课标卷对平衡常数的考查方式 K 3 平衡常数 2016 I卷27题第二问 根据A点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 2014年高考新课标 卷第28题 乙烯气相直接水合反应C2H4 g H2O g C2H5OH g 3 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度 压强的关系 其中n H2O n C2H4 1 1 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 2015浙江理综化学 15分 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应 2 维持体系总压强p恒定 在温度T时 物质的量为n 体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应 已知乙苯的平衡转化率为 则在该温度下反应的平衡常数K 用 等符号表示 KP 能利用电离平衡常数进行相关计算 2017新增 Ka 2015全国新课标 28 15分 2 上述浓缩液中含有I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加AgNO3溶液 当AgCl开始沉淀时 溶液中为 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 2016全国新课标 28 15分 3 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂 以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl 利用Ag 与CrO42 生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中Cl 恰好完全沉淀 浓度等于1 0 10 5mol L 1 时 溶液中c Ag 为 此时溶液中c CrO42 等于 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 一 以Ksp为条件计算离子浓度二 计算判断能否沉淀三 溶度积与溶解度的换算 四 共沉淀问题的计算 KsP 考试说明题型示例 13 新增 甲醇既是重要的化工原料 又可称为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和H2 在催化剂的作用下合成甲醇 发生的主反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3回答下列问题 1 已知反应 中的相关的化学键键能数据如下 由此计算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 则 H3 kJ mol 1 2 反应 的化学平衡常数K的表达式为 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母 其判断理由是 3 合成气的组成n H2 n CO CO2 2 60时体系中的CO平衡转化率 a 与温度和压强的关系如图2所示 CO 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图2中的压强由大到小为 其判断理由是 改变压强 平衡移动的方向 表述成气体分子数变化的方向 4 电化学 认清本质建立模型 2014年全国I卷 2016年全国I卷 实质 电解水 离子定向移动 变价元素 C N P S Cl Cr Mn Fe Cu 2016年全国I卷 2014年全国I卷 牢记模型 1界定问题 电流 电子 流动方向 2建模目标 确定 两池 离子移动方向及电极反应式书写分析 3调用原型 电解池工作原理图4设计组件 电子统一各类离子移动方向问题 阳离子与电子移动相反 根据实际进行转换 5构建与检验 6应用模型 解决类似问题 1 分清横纵轴弄明起拐点 起点恰好反应的点 NaA 呈中性的点HA和NaA等C混合的点 常温下向25mL0 1mol L 1NaOH溶液中逐滴滴加0 2mol L 1的HN3 叠氮酸 溶液 5 电解质曲线 2016江南十校 2 新情景的适应 数学知识在化学中的应用 水溶液的离子平衡 含Ksp 近4年考查6题pHpOHPCPkaPKspAG 模糊的知识清晰起来 杂乱的知识条理起来 孤立的知识联系起来 化学能与热能化学能与电能化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡 离子反应与电解质溶液氧化还原反应与电化学 能量的相互转化 平衡的转化与移动 备考建议 2017江