8. 厦门双十中学.doc

EDOI 少走弯路，更多进步！福建厦门双十中学高三理科综合能力测试 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 6元素组成物质，下列说法不正确的是A构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、SiB蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质D火山喷发形成的物质中通常含有硫元素7化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是A蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质B糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8下列离子方程式书写正确的是A淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I + 4H+ + NO3 I2 + NO+ 2H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+2Fe(OH)3 + 3Mg2+D向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O Al(OH)4+ 4NH4+ 9下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同10下列叙述合理的是（以下操作均在25时进行）A将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同D使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.511某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0 C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol12用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A燃料电池工作时，负极反应为：H22H+2e B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4L（标准状况）时，a极析出铜64g 23（14分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为 ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有 。（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。酸雨温室效应光化学烟雾臭氧层破坏（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是 ，负极的反应式为 。24（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42 + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液 的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（5）已知每煅烧16 g FeS2，放出106.5 kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式 。该反应中被氧化的元素是 （写出元素符号并标出相应的化合价）。25（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g12801.21035.810382124350124请在表格中填入剩余的实验条件数据。设计实验、的目的是 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号）。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 30化学物质结构与性质（13分）碳的多样性体现了物质世界的多样性。（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。 下列说法中，正确的是 （填标号）。 A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有非极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含键数为 。 （3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。乙醇和二甲醚（H3COCH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是 。电离能kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个键。右表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 。厦门双十中学2011届高三第三次理科综合能力测试6C7A8C9C10C11D12C23（14分）（1）第二周期，A族（2分）NH3H2ONH4+ + OH。（2分）（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分）（3）离子键和共价键（2分）（4） （2分）（5）黄色溶液慢慢变为浅绿色（1分） CuCu2+2e（1分）24（16分）（1）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）8 2 16H+（2分）（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分，化学式对1分、配平1分。或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）3.23.8（或之间的数据值，2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）（5）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H798.75kJ/mol（2分）和（2分）25（1）280 1.21035.80103（1分） 1.2103 5.80103 （1分）探究温度对化学反应速率的影响（2分）（2）步骤一 H（2分）f （2分）步骤二3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分） c（2分）未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）30化学物质结构