高二电解池习题及解析.doc

电解池习题及解析1下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C用惰性电极电解NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A选项电解池的阴极发生还原反应；B选项用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为21(相当于电解水)；D选项锌比铁活泼，锌层破损后，锌做负极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，而镀锡铁板，铁比锡活泼，铁做负极，被腐蚀。答案：C2将粗铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列叙述正确的是()A阳极发生还原反应B电解过程中，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等C粗铜连接电源的正极，发生的主要电极反应为：Cu2e=Cu2D由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度保持不变解析：连接电源的正极是电解池的阳极，阳极铜发生氧化反应而被溶解；粗铜中含有比铜活泼的锌、镍、铁等杂质，电解过程中先失去电子，变成金属阳离子进入溶液中，所以电解过程中阳极质量减少量与阴极质量增加量并不相等，阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率也不相等，所以溶液中硫酸铜的浓度减小。答案：C3如图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D解析：解答该题时要注意观察装置的特点。答案：D4电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：阳极质量减少阴极质量增加电解质溶液中Cu2浓度不变，则可选用的电极是()A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极解析：题目中的三点要求正好符合了电镀时的三个特点。答案：B5如下图所示，通电后A极上析出Ag，下列对该装置的有关叙述中正确的是()AP是电源的正极BF极上发生的反应为4OH4e=2H2OO2C电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变解析：根据题意，通电后A极上析出Ag，说明A极上的反应为Age=Ag，即A为阴极，则P为负极，Q为正极，所以A错误；F为阳极，电极反应为4OH4e=2H2OO2，所以B正确；电解时，甲、乙、丙三池中，丙池中的惰性电极和甲、乙池中的阴极(A、C)均不参与反应，所以C错误；通电后，甲池为电镀池，乙池为电解精炼池，两池的pH不变，而丙池为水的电解，溶液中c(H)增大，pH减小，所以D错误。故正确答案为B。答案：B6金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt)发生氧化反应，即Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽的底部，形成阳极泥。阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序(Ni2Fe2Zn2)发生还原反应，即Ni22e=Ni。Fe2、Zn2比Ni2氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2、Fe2外，还有Ni2，C错误。答案：D7依据下面的甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变解析：本题考查的是原电池和电解池的知识，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在锌片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。故选B。答案：B8.右图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A的a为_极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。解析：根据c点酚酞变红，则该极的反应为2H2e=H2，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a点是正极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)c、d两点短路后，e为阳极，反应为Zn2e=Zn2，阴极上镀锌，则阴极反应为Zn22e=Zn，电