3.3.1 共价键的形成和共价键的类型 同步练习(苏教版选修3).doc

第三单元 共价键 原子晶体第1时 共价键的形成和共价键的类型(时间：30分钟)考查点一共价键的形成及表示方法1.下列电子式中，正确的是（）。答案C2. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （）。A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O解析本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到成键元素的电负性的值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。答案B3. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将 （）。A.先变大后变小 B.先变小后变大C.逐渐变小 D.逐渐增大解析相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。答案B4.下列关于共价键的说法，正确的是 （）。A.分子内部一定会存在共价键B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.离子化合物的内部可能存在共价键解析本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。答案D考查点二共价键的类型5.下列说法中不正确的是（）。A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，2个键解析气体单质分子中，可能有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C不正确。答案C6.关于乙醇分子的说法正确的是（）。A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有一个键解析乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（CC），由于乙醇分子中全是单键，是键，而无键。答案C7.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_；（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_；（3）最外层有未参与成键的电子对的是_；（4）既有键又有键的是_。解析NH3中N原子分别与3个H原子形成3个键，还有一对孤电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对孤电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对孤电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对孤电子对。答案（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F8. 现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。（1）判断A、B、C各为何种元素。A，B，C。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B： _。A与C：_。B与C：_。A、B、C：_。解析（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为A族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。答案（1）氢氧钠9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （）。A.光气（COCl2） B.六氟化硫C.二氟化氙 D.三氟化硼解析光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是。电子式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C、D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。答案A10.下列关于化学键的叙述正确的是 （）。A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相 当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。答案C11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称。A，B，C，D，E。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。（3）写出D元素形成的单质的结构式_。其中含个键、个键。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物_。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（选“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式_。解析因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数DE，故D是N，E是H。C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第A族，是S。答案（1）钠氧硫氮氢（2）（3）NN12（5）离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO212.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。（2）当n2时，B的原子结构示意图为，B与C形成物质的化学式可能为。当n3时，B与C形成的化合物中微粒间的化学键是。（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。解析本题综合考查了原子结构、元素周期表、化学键等知识。（1）C为O，A为H，A与C形成的化合物有H2O和H2O2