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初中化学方程式回顾l 红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol CO2变成CO：C+CO22COl CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3 l CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2l 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2l 电解水：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2l H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+COl 实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na+H2Ca+2H+=Ca2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Zn+2H+=Zn2+H22Al+6H+=2Al3+3H2l 金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2+2AlMg+Fe2+=Mg2+FeMg+Cu2+=Mg2+CuMg+Zn2+=Mg2+ZnZn+Fe2+=Zn2+FeZn+Cu2+=Zn2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu2Al+3Zn2+=2Al3+3Zn2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe2Al+3Cu2+=2Al3+3Cul 用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuOCu+CO2 l 用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ol 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 其他常见的离子反应：2H+CO32-=H2O+CO2SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3Mg2+2OH-=Mg(OH)2Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cl-+Ag+=AgCl第一章l 检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4l 检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCll 检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2l 检验NH4+：NH4+NaOHNa+NH3+H2O第二章l 制备胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCll 酸碱中和：H+OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质l 冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2l 银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2Ol 灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2l 钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2l 钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2l 钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2l 钠与硫单质反应：2Na+S=Na2Sl 钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Til 钠露置在空气中的变化过程： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）l Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOHl Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3l Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2Ol Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2l Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2l Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)l NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2Ol NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Ol NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3+3CO2l Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3+3CO2l Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCll Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3+2NaHCO3二、铝l 冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2l 铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3+3H2l 铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2l Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ol Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Ol 制取Al(OH)3：Al3+NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+l Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ol Al(OH)3不稳定：Al(OH)3Al2O3+H2Ol Al3+转化为Al(OH)3： Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+l Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2Ol Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3+4OH-(过量)=AlO2-+2H2Ol AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3+2H2Ol AlO2-转化为Al(OH)3：AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)32AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-l Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ol 用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3l 铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2三、铁l 铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4l 铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2l 铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2Ol Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2Ol 制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCll Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3l Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+SFeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等l Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3l Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-l Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2+Zn=Zn2+Fel Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3l Fe3+转化为Fe2+：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它l 镁与氧气反应：2Mg+O22MgOl 镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2l 镁与热水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2l 镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+Cl 镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2l 氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3l Cu与O2反应：2Cu+O22CuOl Cu与S反应：2Cu+SCu2Sl 铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2Ol 锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅l 硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4l 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2l 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2l 硅与氧气反应：Si+O2SiO2l 硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4l 硅与碳反应：Si+CSiCl 工业制取粗硅：SiO2+2CSi+2COl 粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCll 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2Ol SiO2与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO3l SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2Ol 硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2Ol 制取硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3l 硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯l 实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2+2H2Ol 工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2l Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）l Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）l Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾)l Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2l HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2l Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S+2Cl-l Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCll 工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ol 工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ol 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClOl 漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2l 卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HIl 卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIOl 卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2Ol 卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮l 硫燃烧：S+O2SO2l 硫与氢气反应：H2+SH2Sl 硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2Ol 实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2+H2Ol SO2溶于水：SO2+H2OH2SO3l SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Ol SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3l SO2和Na2O反应：SO2+Na2ONa2SO3l SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2l SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCll SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4l SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4l SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2Ol N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NOl NO与O2反应：2NO+O2=2NO2l 氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3l 酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐l 工业合成氨：N