九年级化学酸碱盐知识点归纳总结.doc

九年级化学酸碱盐知识点归纳总结第一篇:九年级化学酸碱盐知识点总结 初三化学知识点总结酸、碱、盐 一.酸碱盐的组成与性质 酸、碱、盐的组成: 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1.酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 (2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属+酸盐+氢气 碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） （3）.三种离子的检验 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱盐+水 酸+碱盐+水 盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3 C复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 酸性氧化物与碱性氧化物 中和反应溶液酸碱度的表示法-pH 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 应用： 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 溶液酸碱度的表示法-pH pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨初三化学：有关酸碱盐的化学方程式 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水 4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O 5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-盐+水 6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O 7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2 O （5）酸+碱-盐+水(中和反应) 8盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O 10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 3 2 4 （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 11大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2 (实验室制CO2) 12碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 （8）盐+盐-两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 17硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2. +5价:HClO3；KClO3. +7价:HClO4；KClO4.第二篇:2014.4.14初三化学酸碱盐知识点总结九年级化学酸碱盐知识点归纳总结 初三化学酸-碱-盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）九年级化学酸碱盐知识点归纳总结 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3九年级化学酸碱盐知识点归纳总结 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨 问题：生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ 酸-碱-盐复习练习 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢 3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液 6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg2+ +2- 2+-2+- K NO3 Cl D、K+- -+ Na Mg SO4 + 2+2- 8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式： Cu(OH) CuCl（1）（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl3 B（红褐色）+ C （2）C + D E（白色）+ F （3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3 完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 写出反应的化学方程式： 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 2+ 2+ （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba和SO4，而Cl、H则是“旁 观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现