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化学作业三化学反应速率与化学平衡(二)一、选择题1在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是：反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不变混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化2v(N2)(正反应)v(NH3)(逆反应)单位时间内有3 mol HH断裂的同时有2 mol NH断裂A BC D2将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()3在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%4某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K15在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()6对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HP1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1D反应：H0，T2T1二、非选择题8已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量b kJ。(1)比较大小：a_b(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速
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