化学反应原理第三章《水溶液中的行为》前两节测试.doc

山东省昌乐及第中学高二化学训练案 高二化学第三章前两节同步练习 第I卷（40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意,2分每题）1、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠2、纯水在20和80时的pH () A前者大 B后者大 C相等 D无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO24、将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是() A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是() A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL-1时的pH为16、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是()APH值为5B一定是酸溶液 C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为97、 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-H+OH- BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN8、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是()A溶液中Ca2+数目不变 B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大二选择题（每小题只有一个选项符合题意,3分每题）9、在一定量的锌片和足量盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变快且不影响产生氢气总量的是（ ） A 硫酸铜晶体B 加热C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体10100时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 molL1，则该溶液是 ()A酸性B碱性C中性 D无法判断11在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH12已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHBHBHB2，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度NaHBHOHCNaHBB2H2BDNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O13如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的 ()ABCDX物质的量浓度/molL10.120.040.030.09Y物质的量浓度/molL10.040.120.090.0314醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO下列叙述不正确的是 ()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= B = C D 高二化学第三章前两节同步练习题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（60分）三、填空题17（4分）某温度（t）时，水的离子积为K=110-13mol2L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。18（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1L-1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 19、（8分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 。原因是 。20(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲HA0.2 molL1NaOH0.2 molL1pHa乙HAc1 molL1NaOH0.2 molL1pH7丙HA0.1 molL1NaOH0.1 molL1pH9丁pH2pH12pHb请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ _。(2)c1_0.2 molL1(填“”、“”或“”)。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中A与NaOH溶液中Na的关系是_(从下面选项中选择填空)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，其中，A_ molL1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前HA_ NaOH (填“”、“”或“”)，b_7(填“”、“”或“”)。21(10分)某温度(t)下的溶液中，H10xmolL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度t_25(填“”“”或“”)，pH7的溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)若将此温度(t)下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_；若所得混合液的pH2，则ab_。22(10分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _ _ _ _ _.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_ _Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示，)请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：_.高二化学第三章前两节同步练习参考答案一1.D 2. A 3 .D 4. D 5. D 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16. D二. 17。 大于； 室温时水的KW=11014 mol2L-2（小于11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。 18.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分） （2）b（多选扣分）（各2分，共4分） （3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分） （4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质（2分） （注：本题解答若操作简单、现象明显）19.（1） K2CO3（2）(NH4)2SO4 （3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。20解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以HA大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中A要远小于NaOH溶液中Na；(3)丙组混合溶液呈碱性，OHH，由电荷守恒NaHAOH知NaA，所以离子浓度由大到小的顺序是NaAOHH。ANaHOH(0.0511091105)molL1。(4)HA的pH2，则H102molL1，HA102molL1，NaOH溶液的pH12，则OH102molL1，NaOH102molL1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH7。答案：(1)若a7，HA是强酸，若a7，HA是弱酸(2)B(3)NaAOHH00511051109(4)21解析：(1)由图知KW110131014，则t25，中性时pH6.5，当pH7时溶液呈碱性；(2)pH11的NaOH溶液中OH102molL1，溶液呈中性时，n(H)n(OH)即101b102a，ab101；若混合液pH2，则102，得ab92。答案：(1)11013碱(2)1019222解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解证明该观点正确与否的方法是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度(3)A项错误，应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项；根据质子守恒可知正确(4)CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再根据水解平衡常