化学九年级下10.1-10.2 知识点.doc

第1 0单元 酸和碱1 常见的酸和碱课程三维目标课标解读常见题型真题链接1、认识浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法选择题、填空题2012年昆明中考 2分2、掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸或碱溶液里的颜色、盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反瘟的化学方程式、氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性及化学性质和有关反应的化学方程式选择题、填空题2012年烟台中考 9分2理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因。选择题、填空题2012年广州中考 2分解题依据1 知识-能力聚焦1酸碱指示剂 (1)指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而最示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸溶液或碱溶溶液液作用时显示的颜色见下表：指示剂酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色 说明指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝。 酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不能说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 指示剂的代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花、月季花等。 (2)指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入12滴紫色石蕊试液，如果显示红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 2常见的酸(1) 浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色粘稠液体无气味不挥发（2） 浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性（腐蚀性）吸水性：能吸收现存的,所以常用作某些气体的干燥剂脱水性：能把纸活木材粒的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，n(H):n(O)=2:1氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氧气。 (3)浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 特别说明：认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意如下几点： a盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，其中的溶质为氯化氢气体，溶剂为水。打开盛浓盐酸的瓶盖时，瓶口会有“白雾”出现，这是因为氯化氢挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴，不要把白雾描述成白烟。 b实验室制取氢气时一般不用盐酸，其原因是盐酸易挥发出氯化氢气体而使生成的氢气不纯。 c稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，原因是水的密度比浓硫酸小（98%的浓硫酸密度为1.84），当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，而且放出大量的热不易散失，使水立刻沸腾，带着浓硫酸液滴向四周飞溅。 d由于盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。3 稀硫酸和稀盐酸的化学性质和用途稀稀与指示剂反应紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 与金属反应+=+=+与金属氧化物反应+=+=+与碱反应+=+=+与盐反应+=+=+用途化工产品，除锈，制造药物化工原料、化肥、农药、火药、染料、除锈、蓄电池4酸的通性 酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀为例说明酸的通性）如下：（=+ =+ (1)酸溶液的指示刘紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。(2) 酸+金属盐+ 如：+=+ +=+【注意】浓、与金属反应不生成氢气，所以实验室制取氢气用盐酸或稀。(3) 酸+碱性氧化物盐+水 如：+=+=+(4) 酸+碱盐+水如：+=+=+(5) 酸+盐新盐+新酸如：+=+=+【拓展】酸的分类和命名 按是否 含氧酸：多数按中心元素命名未某酸，如碳酸（) 含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（）又叫氢氯酸酸的分类 一元酸：、等 按能解离出 （醋酸为一元酸） 的个数 二元酸：等 三元酸：等5常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物颜色状态白色固体白色粉末状固体理 溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减少性 潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分质 腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性电离方程式=+=+ 化 酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 学 与非金属氧化物反应+=+=+=+=+反 与酸反应+=+=+=+=+应 与某些盐反应+=+=+=+用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取、漂白粉例如：2012年苏州中考卷第28题中的B选项“固体氢氧化钠有挥发性”的说法是错误的，因为固体氢氧化钠不具有挥发性；但它有强烈的腐蚀性，具有碱的通性。6碱的通性 (1)与指示剂的作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红色（仅限于可溶性碱）。（2） 碱+酸性氧化物盐+水如：+=+=+=+（3） 碱+酸盐+水如：+=+=+=+=+=+=+=+（4） 碱+盐新碱+新盐（两种反应都可溶，生成物中有沉淀或气体时，反应才能进行）、都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）+=+=+=+=+=+拓展碱的分类、命名、特性碱的分类（根据碱的溶解性） A 可溶性碱：，等。B 难溶性碱：，等。命名：氢氧化某变价金属元素形成的碱高价金属的碱氢氧化某 如氢氧化铁低价金属的碱氢氧化亚某 如氢氧化亚铁几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色易溶白色微溶白色易溶白色难溶蓝色难溶红褐色 7碱性氧化物和酸性氧化物 (1)凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如、等）可直接与水化合生成碱。如+=所以当把放入水中形成溶液时，溶质是而不是。其水溶液显碱性，pH 7，滴入无色酚酞试液变红色。 (2)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但.不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。如：+=, += 所以当把，通入水时，形成的溶液中溶质是而不是。其水溶液显酸性，pH 7，滴人紫色石蕊试液变红色。2、 方法-技巧平台 8气体干燥剂的选择 在实验里或工业上要获得干燥的气体通常方法是将混有水蒸气的气体通过干燥剂，干燥剂吸收水分使气体得到干燥。选择干燥剂的最基本原则是干燥剂只能吸收水蒸气，不能与气体发生反应。根据酸性气体能与碱反应，碱性气体能与酸反应的规律，酸性干燥剂能干燥酸性气体，碱性干燥剂能干燥碱性气体。干燥剂性质干燥剂能干燥的气体酸性干燥剂浓硫酸、（气体）碱性干燥剂固体、碱石灰(和的混合物）、中性干燥剂、（气体）、规律酸性干燥剂可干燥：酸性气体、中性气体 碱性干燥剂可干燥：碱性气体、中性气体 中性燥剂可干燥：大部分气体（不能干燥）3 创新-思维拓展 9 酸、碱电离 导电实验证明乙醇不能导电，酸、碱溶液能导电，说明酸、碱在水中发生解离，解离成自由移动的离子。 (1)酸的解离 酸在水中解离出离子规律比较上述三种酸解离出的离子，阳离子全部都是，阴离子是各种酸的酸根。正因为各种酸都能解离出同样的离子，所以酸有共性，由于各种酸解离出的酸根不同，表现出各种酸的特性。上图可用解离方程式表示=+=+ =+(2) 碱的解离 碱在溶解或状态熔融下都能解离出离子 规律观察示意图可知碱在溶解或熔融状态下都能解离子,所以碱具有共性。解离方程式 =+=+易错点：的解离方程式不能写错=+、=+的解离方程式不能写成：=+2 酸和碱的中和反应1 常见的酸和碱课程三维目标课标解读常见题型真题链接1、认识溶液的酸碱度对生产、生活的意义选择题、信息题2012年肇庆中考 2分2、掌握pH与溶液的酸、碱性的关系以及用pH试纸测定溶液酸碱度的实验技巧选择题、探究题2012年娄底中考 8分2理解中和反应的含义及其实质选择题、实验题2012年遵义中考 7分解题依据1 知识-能力聚焦1、 中和反应(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如：+=+=+=+=+ 说明中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如碱性氧化物和酸、酸性氧化物与碱也能反应生成盐和水，但都不是中和反应。如：+=+=+ 例如：201 2年乐山中考题中“有盐和水生成的反应一定是中和反应”的类推是不正确的，因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水及可溶性碱与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水等反应都不是中和反应。(2)中和反应的实质中和反应的实质是酸中的与碱中的结合生成水 (3)中和反应的现象。中和反应都是放热反应。现象不明显（没有固体溶解、没有沉淀产生）的中和反应。如：+=+ 此类中和反应需要借助指示剂颜色的变化来判断反应是否恰好完成。 实验举例：在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。此时氢氧化钠和盐酸恰好完全中和。 难溶碱与酸溶液的中和反应如：+=+ 白色固体 无色溶液+=+ 蓝色固体 蓝色溶液+=+ 红褐色固体 黄色溶液+=+ 白色固体 无色溶液有沉淀生成的中和反应：+=+ 白色沉淀(4)盐： 定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。如：、等。 盐的分类： 按金属离子分类：钾盐、钠盐、铵盐含铵离子()的盐，如、等等。 按酸根离子分类：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。2中和反应在实际中的应用 主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性。 (1)改变土壤的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物生长。 (2)处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸）等。 (3)用于医药，如胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可服用一些碱性药物（如胃舒平，主要成分为氢氧化铝）以中和过多的胃酸。 3溶液酸碱度的表示法pH我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠，、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来检验。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的。比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度一一酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用pH表示，常使用pH试纸来测定。(l)溶液的酸碱性够用酸碱指示剂来检验(2)溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围通常在O1 4之间 pH=7时，溶液呈中性pH7时，溶液呈酸性；且pH越小，酸性越强pH7时，溶液呈碱性；且pH越大，碱性越强 (3)pH试纸可粗略地测定溶液的酸碱度（pH计可准确地测定溶液的酸碱度）。 注意酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但不能确定溶液的酸碱度。pH试纸能测定溶液的pH，反映溶液的酸碱性。pH试纸测定溶液的酸碱度数值只有整数，不可能精确到小数点后。 (4)了解溶液的酸碱度的重要意义。 科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定pH的溶液中才能完成。 农作物一般在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮成长。 测定雨水的pH能了解空气污染程度。（正常雨水的pH=5.6，pH小于5.6或大于5.6说明空气被污染） 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 4溶液pH的测定方法 将一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取（或吸取）待测溶液滴在干燥的pH试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照确定溶液的pH。 注意(1)测定溶液pH时，pH试纸事先不能用水浸湿，玻璃棒、胶头滴管也不能带水。因为溶液的pH与溶液中与浓度有关系，如果pH试纸浸湿或玻璃棒、胶头滴管带水就相当于把溶液稀释了，测出的pH误差大。 (2)不能将pH试纸伸入试剂瓶中，如果伸入试剂瓶中，pH试纸上的物质会溶解在试剂瓶的溶液中，就会污染试剂。 (3)pH试纸测出的pH值是粗略值，一般为整数，不可能带小数。2 方法-技巧平台 5pH变化曲线图的理解和应用 (1)酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图。酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液） 如甲图所示。 碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液）。如乙图所示。 (2)酸碱中和滴定的pH曲线图。 酸滴碱的pH变化图。 用图I所示装置不断向溶液中滴加盐酸，边滴边搅拌，并不断测定溶液的pH，可得出图所示曲线图 从图中可获得如下信息：a随着盐酸滴入，溶液的pH逐渐减小；bC点处恰好完全中和；c两溶液刚好中和时的附近，溶液pH变化较快。用碱滴酸的pH变化图。 3 创新-思维拓展6 酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液酸碱度的讨论 举例溶液的酸碱性pH盐酸酸性7溶液碱性7溶液酸性7碱性7溶液碱性7溶液中性=7结论：(1)酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 (2)盐溶液：酸性，碱性，中性 推论：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。pH可以反映溶液的酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。单元知识梳理与能力整合中考名题趋向 酸和碱部分的内容丰富，题型多样，是初中化学重要的组成部分。本专题题型几乎涵盖了所有题型，分值仍占较大的比例。考查学生的知识迁移能力及实验设计能力的题目仍然会不断出现。具体命题趋势如下： (1)对盐酸、稀硫酸的化学性质，酸的通性考查，仍将是命题率较高的内容。在今后的中考中酸的通性、金属活动性顺序，以及溶液pH的应用仍将是考查的热点，考查方式会更加灵活。为了落实素质教育，着眼于学生创新意识的培养，将会设计一些信息迁移题、开放性试题。 (2)氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碱的通性等也是中考命题中出现几率较高的内容，题型多样。为考查学生知识迁移、灵活运用的能力，还可能设置以碱的性质和应用为中心的信息题、知识迁移题等。归纳-总结-专题 一、本单元知识结构 盐酸 常见的酸 硫酸 酸 酸+酸根离子 跟酸碱指 紫色石蕊试液变红色 示剂作用 无色酚酞试液不变色 性质 与活泼金属作用生成盐和氢气 与某些金属氧化物作用生成盐和水 与碱发生中和反应生成盐和水 氢氧化钠 常见的碱 氢氧化钙 碱 碱金属离子+ 跟酸碱指 紫色石蕊试液变蓝色 示剂作用 无色酚酞试液变红色 性质 与某些非金属氧化物作用生成盐和水 与酸发生中和反应生成盐和水 溶液酸碱度的表示方法pH 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0一14之间，用pH试纸可以测定溶液的酸碱性。 pH7，溶液显碱性。二、本单元的重难点 本单元重点： (1)盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。 (2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。 (3)中和反应。 (4)溶液酸碱度的表示方法pH。 本单元难点： (1)从解离角度了解酸、碱及盐的概念。 (2)从解离角度分析酸、碱有相似化学性质的原因。(3)书写有关酸、碱化学性质的化学方程式。方法-能力-整合 一、酸、碱化学性质归纳 对于酸、碱的化学性质都从五个方面去归纳，然后选择典型的酸和典型的碱为代表熟练书写反应方程式，对于酸可选硫酸，因硫酸是二元酸，写化学方程式难度要大些，当可熟练书写硫酸参加反应的化学方程式时再写盐酸参加反应的化学方程式就简单多了。对于碱可选择、.二、中和反应及pH 1中和反应的实质。中和反应的实质就是和结合成，所以当有存在的物质和有存在的物质混合时就会发生中和反应，判断中和反应后的溶液的酸碱性不仅要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性。所以一定要注意，不要盲目地认为中和反应后的溶液一定呈中性。 2中和反应的产物和热现象。中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。中和反应是放热反应。 3pH与酸碱性强弱。pH的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4pH和指示剂。pH和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定酸、碱度，pH试纸可粗略地测溶液的酸碱度。 三、酸、碱的鉴别 物质的鉴别就是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质，所利用的方法有：(1)添加试剂，使其产生不同的现象。利用酸的化学性质方法有：滴加指示剂。加入活泼的金属产生气泡。加入金属氧化物溶解。加入某些盐（如碳酸盐）产生气泡，盐酸中加入酸化的溶液产生白色沉淀，中加入酸化的或溶液产生白色沉淀。硫酸还能与反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。利用碱的化学性质有: .可通入；加入某些盐，如含的盐溶液会产生蓝色沉淀，含的盐溶液会产生红褐色沉淀。（2）不添加试剂，所谓不添加试剂，就是利用一组物质自身的特挂进行鉴别，可让其互相反应，观察反应中的现象，根据现象鉴别。 新典型题分类剖析类型一 物质酸碱性知识综合运用题 例1 (2012年日照中考题 推理是化学学习中常见的思维方式。下列推理正确的是（）。 A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴人酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C酸能使石蕊试液变红，也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸 D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 解析 铜排在氢后，它不与稀硫酸发生反应；是氧化物，不是酸；恒温蒸发结晶时，溶液中虽然有晶体析出，溶质质量减小，但由于溶剂也成比例减小，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。 答案 A类型二 pH图题例2 （201 2年烟台中考题）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加犬到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右上图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 解析 分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数，要注意加入氢氧化钠首先与盐酸反应，从图像可以看出加入1 6 g氢氧化钠溶液之前，pH值是不断增大的，这一段是氢氧化钠与盐酸反应；从16 g到22 g是氢氧化钠与氯化铁的反应；所以在计算时，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是6 g，再进行下面的计算就简单多了。 答案|根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为：22g-16g=6g 设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x+ =+ 162.5 120 X 6g10%=, x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为：100%4.1%。答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。类型二 实验探究题例3 （201 2年遵义中考题）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。 (1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应