化学选修2测试题.doc

化学与技术 综合检测一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共10小题20分）1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列说法中，错误的是（ ）A、电渗析法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0以上，温度越高，水的密度越小2、下列关于水污染叙述错误的是（ ）A、水污染的程度是由其溶氧量来测定B、污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害C、使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D、工业冷却所排出的热水危害水生生物3、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4、NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）；H0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是（ ）A、升温 B、加水 C、通入过量的氧气 D、减压5、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜做阴极6、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )(A)硬水的软化 (B)电解饱和食盐水制备NaOH(C)电渗析淡化海水 (D)海水中提取金属Mg7、下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧(D)除去生铁中的非金属元素8、关于电解NaCl的水溶液，下列叙述正确的是（ ）A、电解时阳极得Cl2，阴极得到钠B、在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、下列说法不正确的是（ ）A、氯碱生产的核心技术原理是电解原理B、氯碱工业中用金属阳极代替石墨阳极是因为用金属阳极更节电且耐腐蚀，故使用寿命长C、氯碱工业的产品应依据用户的需求量而定D、氯碱生产中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法10下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂二、选择题（每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，多选、错选均不得分，漏选得2分，共12小题36分）11、有关合成氨工业的说法中正确的是（ ）A、从合成塔出来的混合气体中NH3只占26.4%，所以生产氨的工厂的效率较低B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率12、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A、氨经催化氧化生成NO B、N2与O2反应放电条件下生成NO2 C、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D、NH3与硝酸反应生成NH4NO313、工业上冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等通常所用的方法是（ ）A、热分解法 B、电解法 C、CO还原法 D、铝热反应法14、铜绿主要成分是（Cu2（OH）2CO3），而1760年铜铸的牛首、猴首和虎首在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）A、它们的表面都电镀上一种耐腐蚀的黄金 B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金15、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最易采用的方法是（ ）A、铜与浓硝酸 B、铜与稀硝酸 C、铜与硝酸银反应D、先让铜与空气中的氧气加热生成CuO，CuO再与稀硝酸反应生成硝酸铜16、关于肥皂的说法正确的是（ ）A.肥皂与纯碱的去污原理相同 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B.肥皂可以加速油污在水中的分散 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团17、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O218、工业上常用氨碱法制取Na2CO3，将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3，其主要原因是（ ）A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小C、K2CO3溶解度较小D、K2CO3溶解度较大19、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）A、使用吸收塔设备 B、使用尾气吸收装置 C、使用氢气做原料 D、使用催化剂 20、下列关于石油的说法正确的是A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B石油裂解可以得到氯乙烯C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等小分子烃21、不可用溴水鉴别下列各组物质的有A直馏汽油和裂化汽油 B苯和己烷 C乙烷和乙烯 D溴苯和苯22、工业合成中为提高原料利用率常使用循环操作，下列过程中不存在循环操作的是（ ）A. 工业合成氨 B. 工业合成硝酸 C.高炉炼铁 D.侯氏制碱法制纯碱第卷 非选择题（44分）23、（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。（2）第2步：I溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2选用该氧化剂的理由是 。（4） 第4步：碘单质的检验。24、（6分）工业上冶炼铝采用电解 来制铝，通常要向其中加入冰晶石和氟化钙，作用是 。不能用电解熔融氯化铝的方式来制备铝，原因是 。25、（6分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 （3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 26、（16分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的两个表面皿中，形成如图所示的A、B两个装置， （1）A中加入酚酞最先观察到溶液变红的区域是 ，该电极的电极反应为 （2）B中加入酚酞最先观察到溶液变红的区域是 ，该电极的反应为 另一个电极的电极反应为 （3）电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂和操作有a、Na2CO3溶液，b、Ba（OH）溶液 ，c、稀HCl，d、过滤，其合理的加入顺序为 （填字母代号）（4）电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 ， 。（5）电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1min在阳极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变） （6）电解槽阴极室中通入的水中应加入一定量的 ，其作用是 27、（8分）（A）我国化学家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品 品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是 A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接