化学平衡解题思想 (2).doc

化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“始、变、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、变化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。例1（1999，全国）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足nx+ny=nz，则 Y的转化率为A、 B、 C、 D、解析 二、分割法（借助中间容器法）将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。例2 在相同条件下（T500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列叙述错误的是：A、化学反应速率乙甲 B、平衡后的浓度乙甲C、SO2的转化率乙甲 D、平衡后SO2的体积分数乙甲解析：三、假设法我们在解题时，往往对一些影响平衡的一些外界条件，假设对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。例3（2000年全国）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度地原来的60%则A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数提高了 D、ab 解析：四、极限法将可逆反应的起始反应物按极限的想法，全部反应到底，可得到产物的量的一个极大值。例4 1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量可能是（ ）A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.94mol五、图象题。一看图象：看线（线的走向，变化的趋势）、看坐标 看点（看拐点、交点、原点）二、作辅助线三、想规律（外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律）例5 （2001年全国）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A、反应的化学方程式为：2M=NB、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍MNt1t2t32468时间/min物质的量/mol解析：六、等效平衡类（I）等效平衡有以下三种情况1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同结论：平衡时各物质的物质的量与原平衡相同平衡时各物质的含量与原平衡相同2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。 条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同 平衡时各物质的含量与原平衡相同平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同3、恒温、恒压条件、结论与乙相同（）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否相同或比例是否相同。例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol,y=_mol。平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1m