化学学业水平测试-氧化还原反应.doc

笫三节：氧化还原反应过关1：了解氧化还原反应B归纳：1、本质： 。 2、体现： 。 3、判断方法：看反应前后是否有元素化合价发生了变化。 4、表示方法：双线桥法：从反应物中指向生成物中的同一元素，要标出升、降两条线。化合价升高、得电子、被氧化氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物 化合价降低、得电子、被还原 单线桥法：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素。只有一桥，且桥上要标明转移电子的总数。 失XX个电子氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物5、氧化剂、还原剂的判定：升失氧化还原剂。意思就是说含有化合价升高元素的反应物发生氧化反应，是还原剂。反之是氧化剂。氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性。 6、常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO2 、I、CO、H2等，低价阳离子如Fe2等。即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能 电子，又能 电子，因此该元素既能作 剂，又能作 剂。7.氧化还原方程式的配平方法归纳， ， ， ， 思考：1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO42、下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？高温（1）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 （2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C1练习：1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2、下列变化中，属还原反应的是 ( ) ACl-Cl2 BH2H2O CCCO2 DKMnO4MnO23、反应一定属于氧化还原反应的是 ( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4、下列说法中，完全正确的是 ( )A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应5、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( ) A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合6下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( ) A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应7下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( ) A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO28下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）29氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐10亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是 （ ）A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO211下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 ( )A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 12对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 ( ) A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应13下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( ) ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 15下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO416氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O217下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H218氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 ( ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂19一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35过关2：能用例子说明生产和生活中常用见的氧化还原反应归纳：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀。练习：1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。2、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D分离液态空气3、苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有 （ ） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 物质是氧化产物， 物质是还原产物