化学反应的四种基本类型.docx

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化1、化合反应：两种或两种物质化合成一种物质的反应。有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：2 2 ；铁生锈4 e322 e2 3 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。、 ； ； 、 ；、 。反应前后没有元素化合价变化的如： a2 a（）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。 ， ， ， ， ， ， 2、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。有变化的如： 如：222222； 2g2g2。完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气， 、 。反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2a3a2322 ；完成下列化学方程式：煅烧石灰石 ，碳酸分解 碳酸氢銨受热分解 ，碳酸氢钾受热分解 氨水分解 ，碳酸氢钙受热分解 3、置换反应:单质化合物新单质新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如n2l2nl2 ；eu4e4u ；32e234e32；2u u2 完成下列化学方程式： FeH2SO4 ； Al H2SO4 ； Mg HCl ；ZnH2SO4 ； Al HCl ； Fe HCl ；C CuO ； C Fe3O4 ；H2CuO ； H2 Fe3O4 ；4复分解反应：化1化2化3化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。如:6HClFe2O32FeCl33 H2O； Ca(OH)22HClCaCl22H2O；2HClCaCO3CaCl2H2OCO2；Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3；BaCl2Na2SO4Ba SO42NaCl；NaOHHClNaClH2O；完成下列化学方程式： H2SO4 Fe2O3 ； MgO MgCl2 ； ZnO HCl ；FeOH2SO4 ；Al2O3 Al2(SO4)3 H2O；Ca(OH)2 CaSO4H2O；Ba(OH)2 BaCl2 ；H2SO4 CuSO4H2O；Fe(OH)3 FeCl3 H2O； NaOH Na2SO4 H2O； CaCO3 Ca（NO3）2H2OCO2； H2SO4 Na2SO4H2OCO2； NaOH Cu(OH)2Na2SO4； BaSO4 NaCl； Ba(OH)2CuSO4 ；Ca(OH)2 CaCl2 ；NH4HCO3Ba(OH)2 。注意：A、复分解反应一般是在溶液中完成，故条件是生成物要有沉淀、气体或水。B、常见复分解反应的几种形式、碱性氧化物（金属氧化物）酸 盐 水，如：Na2O2HCl2NaClH2O、酸性氧化物（CO2、SO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5）碱 盐 水，如：CO2Ca(OH)CaCO3H2O；N2O52NaOH2 Na NO3H2O；（注意：碱要可溶于水）。 、酸碱盐 水，如NaOHHClNaClH2O；H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O、酸1盐1酸2碱2，如2HClCaCO3CaCl2H2OCO2(注意酸1比酸2强、稳定、沸点高)、碱1盐1碱2盐2，如NaOHNH4ClNaClH2ONH3，Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH,而NaOHCaCO3不反应；NaOHK2SO4不反应；KOHNa NO3不反应盐1盐2盐3盐4 ，如AgNO3NaClAgClNaNO3；BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl；CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；（注意：盐1、盐2均可溶，盐3、盐4中有沉淀，如BaCl2NaNO3不反应；CaCO32NaCl不反应；AgClNaNO3不反应）。另外，化学反应按有无氧的得失，又分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有氧得失的是氧化还原反应，在氧化还原反应中，失氧的反应物是氧化剂，具有氧化性，被还原，反应物发生了还原反应；得氧的是还原剂，具有还原性，被氧化，反应物发生了氧化反应。如Fe2O33CO2Fe3CO2中，Fe2O3失去了氧是氧化剂，具有氧化性，被还原，Fe2O3发生了还原反应； CO得到了氧是还原剂，具有还原性，被氧化，CO发生了氧化反应。在CuOH2CuH2O中，H2是 剂，具有 性，被 ，H2发生了 反应，CuO是 剂，具有 性，被 ，CuO 发生了 反应；在Fe3O42C3Fe2CO2中，Fe3O4是 剂，具有 性，被 ，Fe3O4发生了 反应，C是 剂，具有 性，被 ，C 发生了 反应；在2CuOC2CuCO2中，C是 剂，具有 性，被 ，C发生了 反应，CuO是 剂，具有 性，被 ，CuO 发生了 反应；在Fe3O44CO3Fe4CO2中，Fe3O4是 剂，具有 性，被 ，Fe3O4发生了 反应，CO是 剂，具有 性，被 ，CO 发生了 反应；在2CuOC2CuCO2中，C是 剂，具有 性，被 ，C发生了 反应，CuO是 剂，具有 性，被 ，CuO 发生了 反应；二、化学式与化合价的相关问题（一）关于元素的存在形态和化合价相关问题1、元素的两种存在形态：游离（单质）态和化合态。单质的化合价都为O；元素形成的单质可能不只一种，如：O元素的单质形态有氧气O2、臭氧O3 ；P元素的单质形态有红磷和白磷，它们的化学式就是元素符号P；C元素的单质形态有金刚石、石墨、木炭等，它们的化学式就是元素符号C；金属单质的化学式直接用元素符号表示，如：Fe、Cu、Ca等；金属单质的存在状态几乎是固体，只有Hg是液体；非金属单质的存在状态有A、固体：C、P、S、Si；B、液体：Br2 ；C、气体：O2、H2、N2、Cl2、F2 ；稀有气体（惰性气体）都是由单原子构成分子，化学式直接用元素符号表示He、Ne、Ar、Ke等。2、元素在化合物的化合价：金属元素都显正价，往往写化学式的前面，如：aCl、NO3、nO2等，非金属元素在不同的化合物里可能显正价、也可能显负价，如；Cl在Hl和在KlO3中的化合价不同；同一元素在同一化合物里也可能显不同价态（H4 O3），元素显负价时往往写在化学式后面如Mgl2、Al2 3等3、离子符号与化合价：在离子化合物中。元素的原子得失电子后变成带正电或负电的正离子或负离子，如Na原子失去1e变成Na+；Cl原子得到1e后变成Cl-；Ca原子失去2e后变成Ca2+；S原子得到2e后变成S2-；带电离子的电荷表示在元素符号的右上角，电荷数目和电性符号，如Ca2+、S2-；如果电荷数目是1，就省略不写，如：Na+、Cl-；带电离子的化合价等于电荷数，阳离子显正价，阴离子显负价，通常在元素符号的正上方表示，不管几价，数字都要写出来，如：a+、l-、a2+、2-；4、原子团离子符号及化合价：+1价的原子团只有N4+离子，带一个正电荷；-1价的原子团有O- 、N3-；带一个负电荷；-2价的原子团有C32- 、S32-、S42-、Si32-带二个负电荷；-3价的原子团只有P43-，带三个负电荷；原子团的化合价是整个团体原子的化合价，故在一种化合物中，如果原子团不止一个，应该将原子团括起来，再加脚码，如：(NH4)2SO4中的NH4根原子团。另外还有几种不常见的负价原子团KMnO4（高锰酸钾中的M O4-根）、K2MnO4（锰酸钾中的MO42-根）、KClO4（高氯酸钾中的CO4-根）；KClO3（氯酸钾中的CO3-根）以及Ca(HCO3)2（碳酸氢钙中的HO3-根），值得注意是：负价原子团，除OH外，一般都存在于含氧酸或含氧酸盐中，如H2SO4 - SO4； NaNO3- NO3；NH4HCO3-HCO3；Ca(Ca(HCO3)2)2- HCO3。原子团的化合价与电荷数计算：原子团中所有原子的化合价的代数和。如：NH4的化合价为-3141；HCO3的化合价为141（-2）31；OH化合价为-211。原子团化合价的表示，在整个原子团的正上方表示1、2-或-1、-2等。NH4+离子类似Na+、K+离子性质。（二）物质的组成与构成1、物质的组成与构成：A物质是由元素组成的，如水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的。B元素是一个宏观慨念，只讲种类，不能讲个数，如氢、氧两种元素，不能说成氢、氧两个元素。C元素讲组成，不能讲构成。构成物质的基本微粒-粒子，包括分子、原子、离子。A、离子显电性，而分子、原子不显电性。B、离子是微观慨念，既可讲种类，也可讲个数。如五个氧分子、八个钠离子、这种原子是氢原子。一般物质的构成微粒：A由原子构成：金属单质、固体非金属单质（碘单质I2除外）、稀有气体等。B、由分子构成：I2碘、气体非金属单质、酸（在水中才能电离出H+和酸根离子）以及非金属与非金属形成的化合物（銨盐除外）大多数有机化合物、溴（Br2）。C、由离子构成：金属氧化物、碱、盐。如CaO NaOH CaCO3 2、化学用语表示物质的组成与构成P2O5表示1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成；也表示五氧化二磷由磷、氧元素组成；还表示五氧化二磷这种物质由五氧化二磷分子构成(NH4)2SO4:表示1个硫酸铵由2个銨根离子和1个硫酸根离子构成；也表示硫酸铵由氮、氢、硫、氧元素组成；还表示硫酸铵这种物质由銨根离子和硫酸根离子构成。O2表示氧气；表示1个氧分子；表示1个氧分子由2个氧原子构成。5 O2表示5个氧分子N表示氮元素；表示1个氮原子；表示氮的原子量为14 。2N表示2个氮原子。、3 N2O5表示3个五氧化二氮分子化学式表示的意义：A、表示一种物质，如SO2 ：A、SO2表示二氧化硫这种物质B、表示某物质一个分子， B、 SO2表示一个二氧化硫分子C、表示物质的组成 ， C、 SO2表示二氧化硫的组成a表示组成元素 a、表示SO2由硫、氧元素组成b表示一种个数比 b、表示SO2中硫、氧原子个数比为1：2c、表示元素质量比 c、表示SO2中硫、氧元素质量比为32：2161：15NH4+表示銨根离子；4SO42-表示4个硫酸根离子；2OH-表示2个氢氧根离子表示某物质中某元素或原子团的化合价，一定要先正确写出完整的化学式，再在要求的元素或原子团的正上方标出正、负化合价，如：高锰酸钾中锰的化合价：KMO4、氮气2、二氧化硫中硫的化合价 O2、硫磺 等。三、原子结构及相关问题（一）原子的构成1、原子中的几个相等关系：原子序数核电荷数核内质子数核外电子总数（注意，对于带电离子就不等了）2、原子：由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子中，正负电荷刚好相等，所以质子数电子数，原子不显电性，记住中子是不带电的。3、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，而原子核质量大小又由质子数和中子数定，中子、质子质量相近。最外层电子数越少越易失去，越接近8电子越得到电子变成8电子稳定结构。4、电子在核外是分层排布的，第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个，但最外层不能超过8个（如果只有一个电子层不能超过2个），最外层8个电子的结构，称饱和结构或稳定结构，元素原子的化学性质不活泼，如稀有气体；5、最外层电子少于4个电子，容易失去最外层电子，成为带正电的阳离子，它的次外层便变成了最外层，一般是金属（氢除外）；最外层电子多于4个电子，容易得到电子变为8电子稳定结构，而变为带负电的阴离子。6、原子结构示意图：核内质子数核外电子总数Cl Na Ar Al离子结构示意图：阴离子，核内质子数核外电子总数；阳离子，核内质子数核外电子总数S2- Ca2+ Mg2+ Cl-7、原子结构示意图中由里向外分别为一、二、三层或K、L、M层。8、元素化学性质主要