七宝高一第一学期期中考试.doc

1、 原子的种类取决于 （ ）A、 核电荷数 B、质量数 C、相对原子质量 D、质子数和中子数2、 图中P为放在匀强电场中的天然放射源，其放出的射线在电场的作用下分成a、b、c三束，以下判断正确的是 （ ）A、a为射线、b为射线 Ba为射线、b为射线Cb为射线、C为射线 Db为射线、C为射线3、下列各离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）A、 B、 C、 D、4、 元素的种类和原子的种类 （ ）A、前者多 B、后者多 C、前者等于后者 D、不能确定5、符号左上角的37表示 （ ）A、元素的质量数 B、元素的近似相对原子质量 C、原子的平均原子量 D、原子的质量数6、某阴离子 含有的电子数为42，质量数为83，那么X元素原子核内中子数为（ ） A、15 B、17 C、18 D、217、 下列关于原子的叙述正确的是 （ ） A、 化学变化中的最小微粒 B、构成物质的最小微粒C、不能再分的最小微粒 D、保持化学性质的最小微粒8、 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （ ）A、 质子数 B、质量数 C、原子序数 D、电子数9、14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是（）A14C与12C互为同位素B等物质的量的14C与12C所含的中子数不同0.012kg的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）D可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 10、有五种微粒分别是、，它们属于几种元素 （ ）A、5种 B、2种 C、3种 4、4种11、 两种气体A和B的摩尔质量之比为2：1，它们在同温同压同体积的分子数之比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、4：1 12、 在同温同压下，把等体积的二氧化碳和空气混合，使之在高温下和足量焦炭反应，若氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数为 （ ）A、0.50 B、0.64 C、0.70 D、0.7513、 下列各组物质中，分子数相同的一组是 （ ）A、2L CO和2 L CO2 B、标准状况下22.4 L H2O和1mol O2C、0.4 克氢气和4.48L HCl D、18克水和标准状况下22.4LCO214、 容器中分别盛有H2、CH4，容器中气体的温度、密度都相等，下列说法中正确的是（ ）A、 气体的质量之比为1：8 B、气体的物质的量之比为1：8 C、气体的压强之比8：1 D、气体的体积之比为1：815、 假设空气是由氮气和氧气组成，其平均相对分子量为28.8，空气中氮气的质量分数 （ ）A、80% B、77.78% C、79% D、 20%16、 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量为 （ ）A、9.30 B、1 C、56 D1/56g17、 一个原子中最少应包含的微粒是 （ ）A、 质子和电子 B、中子和电子 C、质子和中子 D、中子、电子和质子18、 某元素的原子核外有三个电子层，最外层比次外层少三个电子，则该元素是 （ ）A、 铝 B、氮 C、磷 D、氟19、 已知氮原子核内有7个质子，科学家已研究出高能离子，有关说法正确的是（ ）A、 是由5个氮原子构成的单质B、 只有质子，没有中子C、 中含有35个质子和36个电子D、 每个中含有35个质子和34个电子20、 某氯化镁晶体是有、构成，在熔融条件下，将20g该氯化镁进行电解，测得产生的气体Cl2的质量是相同状况下相同体积的O2的2.22倍。则占这种氯化镁晶体中微粒的物质的量为 （ ）A、25% B、50% C、60% D、75%21、 两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的 （ ）A、 原子总数 B、电子总数 C、分子总数 D、质量22、 两种微粒质子数和电子数相等，它们不可能是 （ ）A、 一种阳离子和一种阴离子 B、一种原子和一种分子C、一种单质分子和一种化合物分子 D、一种分子和一种离子23、 在温度、压强一定的条件下，影响其（理想气体）气体体积大小的主要因素是 （ ）A、 气体分子本身体积 B、气体分子的平均距离C、气体分子数目 D、气体的相对分子质量24、 欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100 ml，下列操作方法不正确的是 ( )A、 量取2.0mol/L NaOH溶液50 ml置于100 ml的烧杯中，加水稀释至刻度线B、 量取2.0mol/L NaOH溶液33ml置于烧杯中，在加入0.5mol/L的NaOH溶液67ml搅拌均匀C、 称取4.0gNaOH置于烧杯中，加100ml水，搅拌使之溶解均匀D、 称取4.0gNaOH置于100ml容量瓶中，加水至刻度线至搅拌均匀25、 根据甲和乙给出的条件，能计算出某物质物质的量的组合的是 （ ） A B C D甲标况时气体摩尔体积微粒个数固体铁原子的体积物质的量浓度乙常温常压气体体积阿伏加德罗常数单个铁原子体积物质的摩尔质量26、 写出下列微粒的结构示意图及电子式（1） 氮原子 、 （3）钠原子 、 。（3） 氯离子 、 （4）钾离子 、 。27、 （1）同温同压下，体积相同的两种气体NH3、H2S，它们的物质的量之比为 。它们所含的分子数之比为 ，它们的质量之比为 。（2） 相同质量的两种气体Cl2和O2，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，在同温同压条件下的密度之比为 。28、 下列物质中，按质量由小到大排列顺序为 ，按物质的量由小到大排列的顺序为 ，按所含原子个数由小到大排列顺序为 。、0.5mol CO2 5 g H2 分子 33.6L NH3 （标况）29、下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体的X的分子式 在注射器A中装有240ml 气体X慢慢通过不含空气并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前B管重18.32 g，实验后B试管重18.0g，B试管中黑色粉末变成红色粉末，在C管中收集到无色液体是水，在注射器D中收集到的气体只是氮气，试回答下列问题：（1） X气体是由 和 元素组成的（2） 若240ml X气体完全反应后，收集到的氮气质量为0.28g，在实验时的温度和压强下，每摩尔气体的体积是24 L，则X的摩尔质量为 （3） 通过计算，确定X的分子式为 。（4） 写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下没有分解反应发生） 。30、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表，