北师大附校2011学年高二第二次阶段考理科试卷.doc

北师大南湖附校高二年级2012春第一次阶段考试化学试题命题人：尹求元 考生须知：1请用钢笔或圆珠笔将姓名、考号分别填写在答卷I、II位置上，用铅笔将答卷I上的考号和学科名称所对应的方框涂黑，然后再开始答题。2试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页；答题卷1页。本卷的答案均做在答卷I、II的相应位置上，做在试题卷上无效。3本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64。第卷（选择题 共50分）一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。)1下列有关原电池叙述正确的是 A原电池是将化学能转变成电能的装置 B在原电池中失去电子的一极是阴极 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D原电池的负极发生的是还原反应2已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g) DH98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A196.64kJ B196.64kJmol1 C196.64kJ D196.64kJ tV正t2t1t4时间t33合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) DH92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是At1时升高了温度 Bt2时增大了压强 Ct3时减小了NH3的浓度 Dt4时降低了温度4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 5下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是AFeCl33NH4SCNFe(SCN)33NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅B红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6下列实验中所选用的仪器合理的是 A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取22.10mL溴水 C用托盘天平称取11.70g食盐 D用250mL容量瓶配制230mL0.2 molL1的氢氧化钠溶液7将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2的数目8下列溶液加热灼烧后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO39pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO410化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe211下列离子方程式中正确的是A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O CH3COOHH2OB氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OHCO2HCO3C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5OCO2H2O C6H5OHCO32D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O12从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是A nCH2CH2 CH2-CH2n DH0BnCO2nH2O(CH2O)nnO2 (n1) DH0C2SO2O22SO3 DH0 D2H2O22H2O DH0 1325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变14某同学为了使反应2HCl2Ag2AgClH2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是15含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va DVb10Va 16茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中，下列说法正确的是铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D17室温下，相同体积的pH2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多18用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液1925时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110amolL1，下列说法不正确的是Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH不一定为a Da7时，溶液的pH可能为a或14a20下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 21在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率不变 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd221体积pH2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9 B10 C11 D1223下列关于电解质溶液的判断正确的是A相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4NH3H2O，c(NH4) 由大到小的顺序是：B物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na) +c(H) = c(S2) +c(HS)+c(OH)CHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小D常温下pH6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2O分子24现有三组混合物，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液25已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子的物质的量浓度(假设Zn2离子浓度为105molL1时，Zn2离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn24OHZn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp1017C某废液中含Zn2离子，沉淀Zn2离子可以 控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH 0.2 mol第卷（非选择题 共50分）二、填空题(本大题有2小题，共22分)ZnCuCuCuSO4溶液26（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。（假设空气中氧气体积含量为20%）27（12分）（1）在T1时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) DH0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。该反应在010min时间内H2的平均反应速率为 molL1min1，N2的转化率为 。在T1时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 （填选项字母）A大于0.4mol B等于0.4mol C小于0.4mol0t(H2)%T1右图是在T1时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T(T2T1)时的H2 体积分数随时间t的变化曲线。（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示） ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子 方程式为 。三、简答题(本大题有2小题，共20分)28（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行 （填操作名称）。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。29（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO 3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.400 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.2