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化学,溶液的相关计算总结知识点第一篇:初三化学溶液知识点归纳(重点突出) 知识点 课题1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断： 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH 6、溶解时的热现象：吸热 （如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸） 7、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）搅拌（或振荡）将固体研成粉末 8、 溶液的质量溶质质量溶剂质量 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所 以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。化学,溶液的相关计算总结知识点 知识点三、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。 注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A，但是还可以溶解其他物质，比如等等。 c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。 e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），注意氢氧化钙的特殊性。 知识点四、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、数学表达式：溶质质量分数（） = 3、理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 5、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。 步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。化学,溶液的相关计算总结知识点 知识点五、物质的溶解度 1、固体物质的溶解度： 、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。 2、溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。 将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线： A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C 往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：CBA t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABC P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。 3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。 打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。 4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。 5、结晶法分离混合物 、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 冷却结晶。过滤。第二篇:初中化学计算题知识点总结化学,溶液的相关计算总结知识点 初中化学计算题专题 一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算 1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例 计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和。 5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16) =5160+518 =1250 2、求化合物中各元素的质量比：以合物AmBn 为例。A、B元素的质量比A的相对原子质量m。 B的相对原子质量n 例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 FeO=562163=11248=73 3、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=该元素的质量100%。 化合物的总质量 某物质的质量100% 混合物的质量另：混合物中某物质的质量分数= （二）确定化学式的计算 1、根据化合物中各元素的质量比求化学式 将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。 例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S、O原子个数比为23=1:3，所以化学式为SO3 3216 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。 例，某铁的氧化物中（Fe）=70%，则设其化学式为 56x100% 解析：可设该氧化物化学式为FexOy。则（Fe）=56x16y=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3 根据化合价确定化学式 例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ） AN2O5 B NO2 C NO 2 根据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变。 3、例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为（ ） A CO BCO2 CC3O2 DC2O3 二、有关化学方程式的计算 有关化学方程式计算的步骤： （1）假设未知量，用x、y等字母表示 （2）正确完整地写出相应的化学方程式。 （3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。 （4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。 （5）列比例式、求解 (6)写出答案 注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。 1、有关反应物和生成物的计算 化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。 解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O 64 92 3.2kg x 6492= 3.2kgx X=4.6kg 答：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量4.6kg。 2、不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 例，用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2 160 112 15吨 (1-4%)x x=12.5吨 3、有关无数据计算题 计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。 【方法归纳】(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。 例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。 解：设原混合物的质量为100 g，原二氧化锰的质量是100g21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 316 87 32 79 g x y 3168732= x=2175 g y=8 g 79gxy 21g+21.75g =46.5% 100g-8g（MnO2）= 答：二氧化锰的质量分数为465%. 例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。 解：设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 316 87 32 316 g x y x=87g y=32g （MnO2）=87g=30.6% 316g-32g 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数是30.6% 4、化学图像型计算 化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点） 第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程