化学高考复习精讲(2011年12月10日4B氧化还原反应)闫艳.doc

中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目： 高中化学 合同编号： 学员姓名：张瀚文 年级：高三上课日期： 2011年12月10日 上课时间： 18:0020:00 学科教师： 闫艳 学科组长签名及日期课 题氧化还原反应学习目标1、 掌握氧化还原反应的概念2、 学会判断氧化反应3、 利用氧化还原反应配平化学方程式4、比较氧化性和还原性的强弱考点及考试要求1、 氧化还原反应的 基本概念、氧化还原反应方程式的配平2、 物质氧化性、还原性的比较得失电子守恒的应用教学内容 氧化还原反应 物质失去电子的反应叫氧化反应 物质得电子的反应叫还原反应 概念 元素化合价升高的反应叫氧化反应 元素化合价降低的反应叫还原反应 氧化还原反应相伴而生，同时进行 氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。 互相关系 反应中得失电子电子总数相等，即得失电子守恒氧化 反应中得到电子的物质还原 氧化剂反 锁好元素化合价 降低的物质应 反应物 反应中失去电子的物质 还原剂 所含与那时化合价升高的物质 氧化剂还原产物 生成物 还原剂氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性、还原性强弱比较还原性：还原剂氧化产物例题：加热=+课堂习题：氧化还原反应课堂练习 一、选择题1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）（A）化合反应 （B）置换反应 （C）分解反应 （D）复分解反应2在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）（A）铜和氯气反应 （B）三氧化硫和水反应（C）生石灰和水反应 （D）氨气和氯化氢反应二、填空题1用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型。（1）加热氯酸钾制氧气 。（2）生石灰跟水反应 。（3）锌跟硫酸铜溶液反应 。（4）大理石跟盐酸反应 。3试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有氧化性和还原性的是_。4、已知下列反应：A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2E. CaO+H2O=Ca(OH)2 F. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号，下同) ；（2）水在反应中作还原剂的反应是 ；（3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。5、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。6、配平下列反应方程式，并标明电子转移情况：1 高锰酸钾受热分解2 盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、水和氯气3 气和澄清的石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水课后作业：一、选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有氧化剂和还原剂C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D3、在下列反应中，水作还原剂的是 ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列说法不正确的是 ACaH2既是还原剂，又是氧化剂. BH2既是氧化产物，又是还原产物.CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂. D氧化产物与还原产物质量比为11.7、 下列反应中H2O2只作还原剂的是 AH2O22KI=2KOHI2 BH2O2Cl2=2HClO2 C4H2O2PbS=PbSO44H2O D5H2O22KMnO4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O28、下列说法中错误的是 A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A11 B21 C12 D2310、下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂. D含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.二、填空题 1、 用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，起氧化作用的元素是_。实验室用KClO3制O2时，也要用MnO2，此时MnO2是作_剂。2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：（1）被氧化 ; （2）被还原 ;（3）既被氧化又被还原 ; （4）未被氧化也未被还原 3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO32KCl+3O2 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO214.（10分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子的易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁