《氨硝酸硫酸之氨》PPT课件.ppt

第四节氨硝酸硫酸一 氨 一 氮的存在 氮元素是一切动植物的生长都必需的营养元素 大气中含有大量的氮气 但是不能被多数生物直接吸收 多数生物只能吸收含氮元素的化合物 二 氮的固定 1 定义 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定 氮的固定 合成氨 弗里茨 哈伯 1904年 哈伯开始研究合成氨的工业化生产 并于1909年获得成功 成为第一个从空气中制造出氨的科学家 使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面 加速了世界农业的发展 哈伯也从此成了世界闻名的大科学家 为表彰哈伯的这一贡献 瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯 由于在第一次世界大战中 哈伯担任化学兵工厂厂长 负责研制 生产氯气 芥子气等毒气 并使用于战争之中 造成近百万人伤亡 虽然按照他自己的说法 这是 为了尽早结束战争 但哈伯这一行径 仍然遭到了美 英 法 中等国科学家们的谴责 哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议 天使与魔鬼的化身 无色的气体 密度比空气小 易液化 用在电冰箱中作制冷剂 1 氨的物理性质 色 态 气味 密度 其他 有刺激性气味 极易溶于水 1 700 溶解性 三 氨气 氨的喷泉实验 现象 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 烧瓶中的液体呈红色 1 氨为什么会形成喷泉 氨气极易溶于水 溶于水时 使烧瓶内压强急剧减小 瓶内外形成较大的压差 大气压将水压入烧瓶 思考 1 形成喷泉的原理 2 喷泉实验成功的关键 烧瓶内外形成较大压强差 a 装置的气密性好 b 气体的纯度高 c 烧瓶必须干燥 归纳 3 还有哪些气体也可用于做喷泉实验 氨的喷泉实验 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 烧瓶中的液体呈 红色 1 氨为什么会形成喷泉 氨气极易溶于水 使烧瓶内压强减小 瓶内外形成较大的压差 大气压将水压入烧瓶 2 含水的胶头滴管在实验中作用 引发水上喷 3 滴有酚酞的溶液变为红色说明什么 氨气溶于水 溶液显碱性 现象 思考 1 氨跟水的反应 2 氨的化学性质 氨水 易挥发 不稳定 易分解 保存 棕色试剂瓶 密封 氨气 高中阶段唯一的一种碱性气体 氨气溶于水所得的溶液叫氨水 1 氨跟水的反应 2 氨的化学性质 分子 NH3 H2ONH3H2O离子 NH4 OH H 极少量 氨水的成份 1 NH3 H2O化学式不能写成NH4OH 2 氨水中除水分子外 含量最多的是NH3 H2O 但求氨水的质量分数 物质的量浓度时 视溶质为NH3 3 氨水密度小于1g mL 且浓度越大 密度越小 4 氨水对许多金属有腐蚀作用 不能用金属容器盛放 一般装在橡皮袋 陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中 注意 液氨与氨水有什么不同 纯净物 非电解质 混合物 NH3 H2O为弱电解质 NH3分子 NH3 NH3 H2O H2O NH4 OH H 极少 不具有碱性 具有碱的通性 NH3 HCl NH4Cl 白烟 现象 产生大量白烟 实验 用玻璃棒蘸浓氨水 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有何现象 为什么 2 氨气与酸的反应 应用 可检验NH3或HCl 方程式反应 知识延伸 挥发性酸 HCl HNO3等 遇氨气均有白烟生成 难挥发性酸H2SO4 H3PO4无此现象 NH3 HNO3 NH4NO32NH3 H2SO4 NH4 2SO4 不能用浓硫酸干燥 NH3 HCl NH4Cl 白烟 2 氨气与酸的反应 方程式反应 Al3 3NH3 3H2O Al OH 3 3NH4 3 氨的催化氧化反应 4 与某些盐溶液反应 注意 这是工业制取硝酸的第一步反应 四 铵盐 特性 1 都是易溶于水的晶体2 受热均易分解 铵盐 氨 酸或酸性氧化物 3 都能与强碱反应放出氨气 2 铵盐受热易分解 一切铵盐的共同性质实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在 3 铵盐与碱反应放出氨气 只有溶液中的反应才能写离子方程式 五 氨的实验室制法 3 装置 5 收集 6 验满 7 尾气吸收 1 试剂 2 原理 固 固 加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒 与氧气的制取装置相同 酸溶液或水 装置处理 氯化铵晶体 消石灰固体 4 干燥 碱石灰 固体氧化钙 固体氢氧化钠 1 棉花的作用 防止空气形成较大对流 提高集气的速度和纯度 2