新人教版高一化学上学期期末考试试卷.doc

大理州民族中学2012届高一上学期期末考试 化学试卷注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效，写在本试卷上无效。 4.保持卡面清洁，不折叠不破损。考试结束后，仅将答题卡交回。5.试题总分值：100分；考试时间：120分钟。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第卷（共48分）一选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸溜时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在垫了称量纸的托盘天平右盘中D蒸发结晶时应将溶液蒸干2. 下列叙述中正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3. 下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A200 mL 1 molL1 NaCl溶液 B50 mL 0.5 molL1 AlCl3溶液 C100 mL 0.8 molL1 MgCl2溶液 D200 mL 2 molL1 KClO3溶液4. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)的数值等于（ ）Ax/4 Bx/2 Cx D2x5下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA胶体外观不均匀 B胶体的分散质不能通过半透膜C胶体微粒做不停的有秩序的运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀或分层6下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（ ） A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl7. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是（ ）A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+8. 下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质9. 下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe10. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜11下列关于Na和Na+的叙述中错误的是（ ） A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子和钠离子属于同一种元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12. 2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（ ）A等于2.3% B大于2.3%而小于4%C等于4% D大于4%13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部14.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA1:1 B2:3 C3:2 D1:615向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )A一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+ B一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-C全部是A1(OH)3 D全部是A1(OH)4- 16.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(Cl)2BH2SO4CNaOHDAgNO317.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 : D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-18下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ） A常温下铁片和铝片在其中均会钝化，可用铁或铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸B与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，均会出现白烟C常温下都可与铜片迅速反应，但通常均不生成H2D长期露置在空气中，容器内酸液的浓度都会升高19下列关于SO2的叙述中正确的是（ ）AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色20. 在NO2与水的反应中，NO2是（ ）A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂21.下列叙述不正确的是 ( )A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属（如Cu等）反应时，稀HNO3可以被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时一般没有氢气生成22关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.碳化硅陶瓷是做电子元件的材料23A、B、C三支试管里各盛有含Cl、Br、I的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是（ ）A.Cl、I、Br B.Br 、Cl、I C.Br、I、Cl D.I、Br、Cl24. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（ ） ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO3CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO42,4,6第卷（共52分）二填空题（共1个小题，共16分）25.（每空2分，共16分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变成白色。（ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4 ，蔗糖变黑，并产生大量的有刺激性气味的气体。 （ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就会剧烈反应并产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片会产生H2。 （ ）（6）在冷的浓HNO3中放入铝片无明显现象。 （ ）(7）装浓H2SO4 的试剂瓶敞口久置会质量会增加。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）三推断题（共1个小题，共10分）26.（每空2分，共10分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+ 和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_；以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。四实验题（共2个小题，共16分）27.（每空1分，共6分）下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。进水AB出水（1）图中有两处明显的错误是： ； 。（2）A仪器的名称是： ，B仪器的名称是： 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的： ，其作用是： 。28（每空2分，共10分） 用下图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2氨气氨气水水水（1）若用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是： 。该实验的原理是： 。（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法： 。（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体： HCl NH3 NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为： （用序号和“,或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为： 。五计算题（共1个小题，共10分）29（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？大庆实验中学2009-2010学年度上学期期末考试高一年级化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1；C12；N14；O32；S32；N23；Mg24；F56；A27；C64。第一卷（选择题，共25小题，共60分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分）1下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A干冰、铝、氯化氢 B生石灰、臭氧、熟石灰 C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾2用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A盐酸 B氢氟酸C烧碱D纯碱5下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）AAl(OH)3BFe(OH)3CAl2O3DFe3O46下列离子方程式书写正确的是（ ）A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+3OH-=Fe(OH)3B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向氯化铁溶液中铁粉：FF32F27设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下的224L水含有的氢原子数为2NAB1mol OH-中含有的电子数为10NAC46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA8下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A浓硫酸的体积增大 B澄清的石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解D铝的表面生成致密的薄膜9在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa+、Fe2+、K+、NO3-CMnO4-、K+、Fe2+、Na+DK+、Cl-、CO32-、Na+10V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042-物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L11已知H2S能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3Fe2 ；Cr2O Cr3； C2C；HNO3NO。如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（ ）AFe3 BCr2O CBr2 DHNO312除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ）ANH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取 BNO（NH3）通过水洗涤CNH4Cl（NaCl）加热固体混合物 DN2（NO2）通过水洗涤 13将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（ ）ACO2BNH3CCl2DH2S14既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A(OH)3 A2O3 A NHCO3 M(OH)2A B C D15实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，2014g C任意规格，2014g D1000mL，2014g二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，只要选错一个，该小题就为0分）16甲、乙、丙、丁分别是A2（SO4）3、FSO4、NOH、BC2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）AA2（SO4）3 BFSO4 CNOH DBC217下列物质不能用作漂白剂的是（ ）ASO2BC（CO）2CNCODH2SO4（浓）18在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B溶液中Na+数目减少，有H2放出C溶液中OH- 浓度不变，有H2放出 D溶液中Na+与OH- 浓度都增大，有H2放出19在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(假设溶液体积不变)（ ）A0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 20FC3、CC2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A溶液中一定含C2B溶液中一定含F2C剩余固体一定含CD加入KSCN溶液一定不变红色21在实验室里可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）AHCl BCl2 CNO2 DNH322常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是（ ）A178 mLB148 mLC136 mLD124 mL23下列各组物质在溶液中进行反应，一定不能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3BBCl2和Na2CO3；B(OH)2和K2CO3 CBa(OH)2和NaHSO4；Ba(OH)2和H2SO4DNaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO324在1L 1mol/L的AC3溶液中，加入1mol/L的NOH溶液，产生了39沉淀，则加入NOH溶液的体积为（ ）A15LB35LC3LD4L25某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为12，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215 B113 C31 D311第二卷（非选择题，共40分）三、实验题（本题共14分） 26（4分）阅读、分析下列两个材料：材料一：右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线材料二：下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质物质熔点/沸点/密度/g/cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填序号）：A 蒸馏法 B 萃取法 C “溶解、结晶、过滤”的方法 D 分液法 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。27（10分）有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如右图所示装置进行实验。（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。判断有无O2生成的方法：把_放在试管C口处观察现象即可。判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于_，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明_（填“有”或“无”）Na2SO3生成。（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无N2O2）：以上方案是否合理？_（填“是”或“否”），原因是（不用写方程式，用文字简要说明即可）。四、填空题（本题共26分） 28（16分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_。写出AB转化的化学方程式：_。（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是_。A跟水发生反应的离子方程式为：_。（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）编号ABC化学方程式29（4分）（1）钠、镁、铝均为0.3mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。（2）钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 。30（6分）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L ，请回答 (1) NO2的体积为 。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n molL-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1高一年级期末考试化学答案（高考资源网）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415CDCBACADACBDACA二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，只要选错一个，该小题就为0分）16171819202122232425BDBCBADACAABB三、实验题（本题共14分）26（4分，每空2分）C；A27（10分，每空2分）（1）带火星的小木条；稀HC（或稀H2SO4）；有（2）否；HNO3可以氧化SO32（或BSO3）最后生成BSO4四、填空题（本题共26分）28（16分，每空2分）（1）NH3；方程式略（2）N2O2；方程式略（3）N2；方程式略S；方程式略（说明：位置可互换，答A为C的也给分）29（4分，每空2分）（1）300（2）3：1：130（6分）（1）5.6（2） (nV+500)/140（其他合理答案也给分）注：以上给分标准及答案如有不合理之处，望自行更改，并请谅解。广东省中山市20082009学年度高一第一学期期未统一考试化学科试卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至6页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27S：32 Fe：56注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。）1过滤时不需要的玻璃仪器是A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D试管2进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1g氢气中所含有的分子数为NA B0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC32g氧气中所含的氧原子数为NA D1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42的数目为0. 5 NA4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液5下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)CCO中混有CO2 （炽热的炭） DCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）6用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均须要求的7下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO48. 下列有关说法正确的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因B. 铝片可长期放置在不密封的纸盒里 C. 明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42 9. 下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀B胶体粒子能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10. 下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气与氯化氢气体混和NH3+ H+ = NH4+B石灰乳跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H211. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO312下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClOB Cl2C NaHCO3D CO213下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO214能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应15下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O16. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO417关于金属钠的物理性质描述，错误的是A因为是金属，所以密度比水大 B切面呈银白色，有金属光泽C质软、可以用刀切 D钠的熔点较低，与水反应时熔成小球18在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+19下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸20下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A过氧化钠比氧化钠稳定 B氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应21下列说法中错误的是A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. 硅是制造太阳能电池的常用材料CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验22有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液23SO2不具有的性质是A氧化性B还原性C漂白作用D易分解24浓硫酸不可以用来干燥AO2 BCO2CNH3 DH225已知反应2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO326Cl2用来消毒生活用水的原因是ACl2能杀灭细菌 BCl2是氧化性很强的气体CCl2有毒 DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌27在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A硫酸工业排放的废气B氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C汽车尾气D煤炭不完全燃烧的产生的废气28常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是ANaCl饱和溶液 B新制氯水 CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液29、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪30、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性第II卷（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共24分）31(6分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。32(7分) (1)NaOH俗名为 ，纯碱是指(填化学式) ；久置的NaOH溶液中滴入盐酸，可观察到的现象是 ，这是因为(用化学方程式表示) 、 。（2）在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为： ，在这个反应Na2O2中作 (填氧化剂、还原剂)。33(6分)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况： （1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 34(5分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色，；能溶于水水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 （2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式： （3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 三、实验题（本题包括2小题，共12分）35（7分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）应选用的仪器（填编号） 玻璃棒； 胶头滴管； 100mL量筒；100mL容量瓶； 250mL量筒； 天平； 50mL烧杯；（2）应称取Na2CO3的质量为 （3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处是 （4）以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）BA容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时俯视刻度线C有少量Na2CO3溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”36（5分）回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入一定量的铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？ 四、计算题（本题包括1小题，共4分）37.（4分）将标准状况下，33.6L的氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液。求该溶液的物质的量的浓度是多少?中山市高一级20082009学年度第一学期期未统一考试化学科试卷答案答案: 1、D 2、B 3、D 4、A 5、B 6、B 7、B 8、B 9.C10.D 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.A 17.A 18、B 19、D 20、C 21、A 22、B 23、D 24、C 25、C 26、D 27、C 28、A29、D 30、C31（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F32. (7分) (1) 烧碱或苛性钠、 Na2CO3 、有无色气泡产生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(各1分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (1分) 氧化剂和还原剂 （1分，全对才给分）33(6分) (1) Cl2（1分）、 Cl2 +2Br - =2Cl- + Br2 （2分）(2) Cl- （1分）、 Ag+ Cl- = AgCl（2分）34(5分) (1) NaHCO3（1分） (2) HCO3- +H+ =H2O+CO2 （2分）（3） Al(OH)3 +O