初三化学总复习课件(下册).ppt

怀化三中谌吉将 初中化学总复习 第八单元复习 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 有光泽 导电 导热 有延展性 能弯曲 密度 硬度都较大 熔点都较高 金属材料以合金为主 形成合金后 可以显著改变材料的结构和性质 合金的机械 物理和化学性能往往优于纯金属 强度和硬度一般比组成它们的纯金属好 抗腐蚀性能也更好 合金往往有更广泛的用途 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金KCaNaMgAl ZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 Mg与O2反应 2Mg O22MgO 1 常温时 空气中 2 高温时 空气中 与盐反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 1 常温时 空气中 2 高温时 氧气中 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 Fe与O2反应 1 常温时 潮湿空气中生成铁锈 主要成分是Fe2O3 2 高温时 氧气中 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 Fe与O2反应 Cu与O2反应 2Cu O22CuO 加热 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1 是否反应的判断标准 氢前金属 氢后金属 2 熟悉下列反应的化学方程式 Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸 稀硫酸反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1 金属活动顺序的应用 2 注意事项 a 反应必须在溶液中进行 若金属化合物不溶于水 反应就不能进行 b K Ca Na不与金属化合物的溶液发生置换反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 稀 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 稀 Al2 SO4 3 3H2 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 稀 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu现象 铁表面出现红色固体物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 金属 金属材料 金属的性质 金属资源的利用和保护 1 常见矿石的主要成分 2 铁的冶炼原理 在高温条件下 利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来 3 铁的生锈条件和防锈原理 1 涂保护膜 2 形成合金 增强防锈能力 3 保持铁制品表面干燥 防止金属腐蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 寻找金属的代用品 4 金属资源的保护 溶液 一种或几种物质分散在另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 叫溶液 特征 均一 稳定 混合物 第九单元溶液复习 悬浊液 乳浊液 溶液 定义特征 组成 溶质原来的状态 可以是固体 液体 气体 水是最常见的溶剂 溶液 定义特征 组成 状态 溶液 定义特征 组成 状态 溶解度与溶解性的关系 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 溶质质量分数 配制 药匙 天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 实验步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质 如蒸发海水获得食盐晶体 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 注意 固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 溶质质量M质 溶液质量M液 饱 100 溶解度100g 溶解度 酸 碱 盐复习定义 酸 阳离子全部是氢离子的化合物碱 阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐 含有金属离子和酸根离子的化合物注意 溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子 而不是酸根离子或者金属离子 常见的酸和酸的通性 一 常见的酸物理性质 重要的化工产品 用于金属表面除锈 制造药物和试剂 人体胃液中的盐酸还可以帮助消化 重要的化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料及冶炼金属 精练石油和金属除锈 实验室常用作干燥剂 盐酸硫酸 用途 化学性质1 与指示剂作用 2 与活泼金属反应 酸 氢前金属 盐 氢气 注意条件 3 与金属氧化物反应 4 与碱反应 5 与盐反应 常见的碱和碱的通性物理性质 用途 制法 常见碱的性质和碱的通性 1 与指示剂作用 2 与非金属氧化物反应 3 与酸反应 中和反应 4 与盐反应 5 不溶性碱的特性 1 与金属反应 CuSO4 Fe FeSO4 Cu3CuSO4 2Al Al2 SO4 3 3Cu2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 盐1 金属1 盐2 金属2 条件 1 金属1要比金属2活泼 2 反应物中的盐必须可溶于水 3 金属1不能是K Ca Na 盐的通性 2 与酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O AgNO3 HCl HNO3 AgCl BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中必须有沉淀或气体产生 注意 氯离子Cl 碳酸根离子CO32 硫酸根离子SO42 的鉴别 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 盐1 碱1 盐2 碱2 条件 1 反应物必须能溶于水 2 生成物中必须有 或 中的至少一种生成 4 与盐反应 条件 1 反应物必须能溶于水 2 生成物中必须有 生成 盐1 盐2 盐3 盐4 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 金属 非金属 常见物质的主要物理特性 1 固体物质的颜色 白色固体 CuSO4 CaCO3 KClO3 NaCl Ca OH 2 CaO MgO P2O5等 红色固体 Cu Fe2O3 黑色固体 木炭 CuO MnO2 Fe3O4 铁粉 黄色固体 S 硫磺 蓝色固体 CuSO4 5H2O 绿色固体 Cu2 OH 2CO3 4 沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是 AgCl BaSO4 不溶于水但溶于酸 且能产生大量气泡 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是 CaCO3 BaCO3 MgCO3等 不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是 Mg OH 2等 蓝色沉淀是 Cu OH 2 红褐色沉淀是 Fe OH 3 有色溶液 CuSO4 Cu2 溶液 蓝色 FeCl3 Fe3 溶液 黄色 FeSO4 Fe2 溶液 浅绿色 KMnO4 MnO4 溶液 紫红色 反应后溶液质量 反应前所有物质的质量之和 生成的沉淀质量 不溶于水的杂质 生成的气体质量 1 六大营养素 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 无机盐和水2 蛋白质是构成细胞的基本物质 有些物质如浓硝酸 甲醛 重金属盐能破坏蛋白质结构使其变质 淀粉在人体中 最终变成葡萄糖 在人类食物所提供的总能量中 有60 70 来自糖类 缺乏维生素A 会引起夜盲症 缺乏维生素C 会引起坏血病 3 缺铁会引起缺铁型贫血 缺碘或过量都会引起甲状腺肿大 缺氟会引起龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病 4 三大有机高分子材料 塑料 合成纤维 合成橡胶5 常用的塑料有聚乙烯塑料 可做食品包装袋 没有毒 和聚氯乙烯塑料 有毒 酚醛塑料 电