《盐类的水解全课时》PPT课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 清洗油污 制肥皂 碳酸钠的用途 俗称纯碱 面食制作 泡沫灭火器 碳酸氢钠的用途 胃药 水呈中性 是因为水中的H 的浓度与OH 的浓度相等 酸呈酸性 是因为酸能够电离出H 而使溶液中的H 的浓度大于OH 的浓度 碱呈碱性 则是由于碱能够电离出OH 而使溶液中的OH 的浓度大于H 的浓度的缘故 知识回顾 思考 那盐溶液的酸碱性如何呢 是否一定是呈中性呢 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 思考 我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢 实验内容 分别测以下7种盐溶液的pH值 确定它们的酸碱性 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央 待变色后 与标准比色卡对比 5 中性 酸性 碱性 中性 碱性 碱性 酸性 7 7 7 7 7 7 7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一 探究盐溶液的酸碱性的规律 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH OH 纯水中 当分别加入NaCl NH4Cl CH3COONa形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书P55表格 探究1 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促进水的电离 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 探究2 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促进水的电离 CH3COOH c H c OH 碱性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 探究3 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 无 c H c OH 中性 无 对水的电离平衡无影响 为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性 三 盐类的水解 1 定义 在盐溶液中 盐电离出的离子跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 盐 水酸 碱 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 2 水解的条件 3 水解的实质 使c H c OH 生成弱电解质 4 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 中和 水解 一般不用 或 一般不写 而写 必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解 以第一步水解为主 H 0 与加酸 碱比较 5 水解的规律 有 才水解 无 不水解 越 越水解 谁 谁水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 强 中 能 弱酸的阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱的阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦 CH3COONa 弱 弱 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D Exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 Exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaOHC 硫酸铝D 碳酸钠 C 酸性 碱性 5 在Na2S溶液中 c Na 与c S2 之比值 于2 A 大B 小C 等D 无法确定 A 盐 水酸 碱 四 盐类水解方程式的书写 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常一步书写完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 四 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 CH3COONa NaF 化学方程式 离子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化学方程式 离子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 Na3PO4 离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 弱碱强酸盐水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 水解的离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 四 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 1 下列溶液pH小于7的是 A 氯化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 碳酸氢钠D 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 课堂练习 五 盐类水解平衡影响因素 在一定条件下 当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时 达到水解平衡 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq CH3COONa aq 对应的酸 HClOCH3COOH 碱性 16 动态平衡 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 11 MgCl2 aq AlCl3 aq 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的 抑制FeCl3的水解 思考 HCl 10 H2SO4 对于水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 1 为什么KAl SO4 2 FeCl3等盐可用做净水剂 思考 4 在必修I学习胶体性质时 我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液 你现在知道其中的原理了吗 2 纯碱为什么能去污力 去污是为何用热水 3 泡沫灭火器的化学反应原理是什么 盐类水解的应用 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2 SO4 3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 速度快耗盐少 混合前混合后 六 盐类水解的应用 一 日常生活中的应用 盐作净化剂的原理 明矾 FeCl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 热的纯碱去污能力更强 为什么 升温 促进CO32 水解 六 盐类水解的应用 二 易水解盐溶液的配制与保存 配制FeCl3溶液 加少量 配制FeCl2溶液 加少量 保存NH4F溶液 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 考点 三 判断盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 相同温度和浓度 四 判定离子能否大量共存 Al3 与AlO2 Al3 与HCO3 Al3 与CO32 Al3 3AlO2 H2O Al OH 3 4 6 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O2Al OH 3 3CO2 五 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al OH 3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg OH 2 MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干 灼烧后 得到什么固体物质 制备纳米材料 如 用TiCl4制备TiO2 书P61 六 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 如 H2S溶液中 c H2S c H c HS c S2 c OH 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 KAl SO4 2溶液中 c K c Al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c Cl c NH4 c H c NH3 H2O c OH 如 Na2CO3溶液中 c CO3 c HCO3 c H2CO3 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 NH4Cl溶液中 六 水溶液中微粒浓度的大小比较 考点 1 电荷守恒 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH 正电荷总数 负电荷总数n NH4 n H n Cl n OH 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c NH4 c H c Cl c OH 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 1 电荷守恒 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c Na c H c OH 2c S2 c HS 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 2 物料守恒 元素或原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L 元素或原子守恒 即c Na c C 2 1 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c S 2 1 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 如 NaHCO3溶液 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c C 1 1 因此c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 七 电解质溶液中的守恒关系 考点 3 质子 H 守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 如 NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 H3O H NH3 H2O OH c H c NH3 H2O c OH 如 CH3COONa溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 H3O H CH3COOH OH c H3 c CH3COOH c OH 例1 在0 1mol L的NH3 H2O溶液中 关系正确的是A c NH3 H2O c OH c NH4 c H B c NH4 c NH3 H2O c OH c H C c NH3 H2O c NH4 c OH c H D c NH3 H2O c NH4 c H c OH 解析 NH3 H2O是一元弱碱 属于弱电解质 在水溶液中少部分发生电离 NH3 H2ONH4 OH 所以c NH3 H2O 必大于c NH4 及c OH 因为电荷守恒c OH c H c NH4 所以c OH c NH4 综合起来 c NH3 H2O c OH c NH4 c H A 例2 用均为0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液 已知其中c CH3COO c Na 对该混合溶液的下列判断正确的是A c OH c H B c CH3