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单元过关达标测试三（内容：金属、非金属及其化合物）班级： 2校 姓名： 一、选择题：本题共20小题，每小题34分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述中正确的是 ( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性2、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32- 和HCO- 的物质的量浓度之比约是 ( ) A.13 B.12 C.23 D.3250 mL盐酸50mL盐酸50mL 盐酸m(混合物)92g15.7 g2.76 gV(CO2)(标准)2.24 L3.36 L3.36 L3、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）下列分析推理中不正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D.15.7 g混合物未与盐酸完全反应4、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A 9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定5、将13.2 g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热条件下与过量的NaOH反应，收集到了准状况下4.3 L NH3。样品中不可能含有的物质是（） A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO36、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 ( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl7、将0.1 L 1.0 mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol/L的盐酸中，与将0.1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 L 1.0 mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为( ) A.52 B.25 C.11 D.218、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为 ( )A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水9、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 ( ）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:110、将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为 ( )A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol11、在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为 ( )A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：512、铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3，理论上最多溶解Cu的质量是 （ ） A19.2g B11.52g C5.76g D9.6g13、将MgCu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（ ） A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O414、将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A原混合物中铜和铁各0.15mol B稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC第一次剩余9.6g金属为铜和铁 D再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO15、下列说法或计算正确的是 （ ） A采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4molL-1的盐酸溶液的浓度变为8molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%16、一定条件下，将NO2与SO2以23的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为14，则平衡时SO2(g)的转化率是 （ ）A1/2B3/4C5/9D2/317、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）AMg和Al的总质量为9g B硫酸的物质的量浓度为4mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2L18、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 ( )A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:219、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化20、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是( )A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题1、侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则和的总反应为_。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因：_。(4)的操作叫_。(5)的操作叫_。2、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。3、如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的何在？_。（2）试管内的试剂X是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过_的现象，可以证明 Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：Na2O2+C18O2+H218O_。4、下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（）是_，是_，是_。（）当是强碱时，是_，是_，是_，是_。（）当是强酸时，是_，是_，是_， 是_。（）写出与反应的离子方程式：_。_。三、计算题1、（多选）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 2、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 3、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml，计算：被还原的硝酸的物质的量 。合金中银的质量分数 4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水的质量为 。达标3答案题号1234567891011121314151617181920答案BABCDBAACDADCABCDADC1 、(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体(4)过滤 (5)灼烧2 、(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D(3)NaHCO3(4)Ca2+OH-+HCOCaCO3+H2ONa2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO3 、（1）以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象（2）浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应（3）带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色