原电池教案2011.9Microsoft Word 文档.doc

原电池原理及应用的教案开阳一中王德亮高中化学原电池原理及应用是一节比较适合开展探究活动的典型课例。如果恰当地使用多媒体技术，会使课堂教学生动有趣，收到良好的效果，本节教学设计如下：一、教学内容：原电池原理及应用。二、教学目标：1、通过实验探究理解原电池原理。2、根据实验事实，掌握原电池的形成条件。3、利用学生的分组实验，增强学生的合作意识。提高学生分析能力、提升学生科学素养。4、联系实际，了解原电池的应用。三、教学重、难点：重点：原电池工作原理和级成条件。难点：原电池的工作原理。确立重难点的依据：本节课的知识目标就是要学生理解原电池的构成及工作原理，即为重点。又因为原电池原理涉及氧化还原反应和物理学中电流产生的原因等内容，对学生来说是有难度，即为难点。四、课前准备：1、学生分组。2、药品准备：在实验室准备药品（能供810组使用）。稀硫酸、铜片、锌片、铁片、碳棒、烧杯、检流计、导线。五、教学过程1、新课导入：日常生活中密切相关的计算器、手电筒、闹钟、手提电脑、摩托车、汽车的发动机、电力机车、宇宙飞船等设备，之所以能正常工作，是因为它们都有一个不可缺少的装置电池。那么电池是怎样构成的？是怎样产生电流的？引出新课。2、分组实验：指导学生用准备好的仪器及药品、做实验：将铜片和锌片同时放在盛稀硫的烧杯中（不接触）。（如图）实验：用导线将锌片和铜片连接后放入稀硫酸中，（如图2），观察并记录现象。3、设疑：a 在实验中产生的气体是什么？是怎样产生的？b 在中产生的气体与中产生的气体是否相同？是怎样产生的？分析: 分析出都是被还原成。设疑：在实验中得到的电子是否是铜失去的电子？分析：我们一惯的做法是把与作为对比实验，在实验中,铜没有失电子，就主观地得出实验中铜也是不反应的。在这个问题上，却有学生提出：与装置不同，不能由实验而得出实验中Cu也不反应的结论。略加思考，学生能提出这个问题，并非没有道理，更是难得可贵的，说明教学的过程引发了学生的思考，我们的教学不就期待这种结果吗？我们不仅要尊重学生的想法，更应该用事实来解除学生心中的疑惑，随即便顺理成章地设计问题：铜片的电子是怎样产生的？、 分析：如果是铜失电子，即Cu 2e-=Cu2+，待反应进行一段时间后，烧杯中的溶液应逐渐变蓝，事实上却没有，而锌片的表面发生了变化，说明该实验中仍然是锌反应。既然是锌反应，那么电子是怎样到铜片的表面的？没有导线连接时，并没有这种现象，说明电子是经导线流到u片上的。电子不断从Zn经导线流向Cu，从物理知识可知，在图2中电荷的定向移动会形成电流。设疑：怎样证明图2中的导线有电流通过？安装检流计如图3、若检流计的指针偏转即可证明上述推测是正确的。学生实验：将图中的Zn、Cn分别用（1）Fe、Cu ；（2）Zn、Zn；（3）Cu、Cu；（4）Zn、Fe替换进行实验。根据实验现象让学生总结构成原电池的条件：两个电极材料是活性不同的金属（或者其中之一是非金属导体）。有电解质溶液，还必须形成闭合回路，发生氧化还原反应。学生活动：看书后总结： 电极确定的方法、 电子和电流的方向、 写出上述实验中能形成原电池装置的电极反应。五、思考问题师生探究：溶液中为何不从锌片的表面得电子被还原？SO向哪能个方向移动？七、总结。八、板书设计：原电池：1、定义：将化学