罗江中学高中2016级九月月考化学试题.doc

罗江中学高中2016级高三九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5 Bi-209一、选择题：（每一个小题只有一个正确选项，共42分）1. 下列说法正确是A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C. 向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质的溶解度减小D. 我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24L NO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB. 常温常压下，7.8g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC. 标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SO42- B. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-C. pH=7的溶液中: Fe3+、NO3-、Cl- D. 由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中:K+、NH4+、CO32-4下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42 = BaSO4+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4 + Fe2+ 3OH = NH3H2O + Fe(OH)2C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe3+ 2NO+ 4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I25下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO和Fe3DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色6.下列说法正确的是A. 实验室可用NaOH和CH3COOH的稀溶液相互反应，测量中和热。B. 已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2，则H1H2C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molD. 常温下，反应C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的HYZXWB.1molY的单质与足量的X单质完全反应，产物中离子总数定为1.5NAC.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 8臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是9. 已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 曲线表示20时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:dbc10. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子 电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过B.充电时，电池内部发生的总反应为Li+Fe2+Li+Fe3+C.充电时，钛电极与外电源的负极相连D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式 为:S2O82- + Fe2+ = Fe3+ + 2SO42-11. 10mL浓度均为0.1molL-1的三种溶液：HF溶液，KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是A. 和混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B. 和混合：c（F-）+c（OH-）= c（H+）+ c（HF） C. 和中均有：c（F-）+ c（HF）= 0.1mol/L D. 由水电离出的c（OH-）：12. 下列实验现象及结论正确的是A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)B. Na2CO3溶液滴入足量硼酸(一元酸)溶液中,无气泡生成，说明Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D.若弱酸的酸性H2AH2BHAHB，则向Na2B溶液中加入足量的H2A溶液，发生的离子反应方程式为：B2- + H2A = H2B + A2-13室温下，向0.1molL-1的H3PO4溶液逐滴加入NaOH溶液，含磷粒子的分布系数(平衡时某粒子的浓度与各粒子浓度之和的比)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.HPO42-的水解常数为10-6.9B. pH=7.1时，c(H+)+ c(Na+)=2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.当混合溶液呈中性时：c(H2PO4-) c(Na+)c(HPO42-) c(H+)=c(OH-)D.pH在5-10之间，随着pH的增大，C2(H2PO4-)/c(HPO42-)c(H3PO4)减小14电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点高于d点C.b点溶液中:c(NH4+) + c(NH3H2O) = 2c(Cl-)D.d点溶液中:c(H+)+ c(NH3H2O) =c(OH-)二、填空题：（共58分）15.（8分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是 （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式 （3）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 （4）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”、“”或“”)。16.（14分）二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2的性质。回答下列问题：（1）ClO2的制备已知：SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4装置A中反应的化学方程式为 欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a (按气流方向，用小写字母表示)装置D的作用是 （2）ClO2很不稳定需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2含量，进行了下列实验：步骤一：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成1000.00mL试样；量取V1mL加入到锥形瓶中。步骤二：用稀硫酸调节试样pH2，加入足量KI晶体，静置片刻。步骤三：加入淀粉指示剂，用c mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液V2mL.（已知2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI） 滴定终点的实验现象是 原ClO2溶液的浓度为 mol/L（用步骤中的字母代数式表达）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，则测定结果_；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）17（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H141KJ/molCO(g)2 H2(g) CH3OH(g) H290KJ/mol则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为 （2）在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2、3mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H30测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_A单位时间内有3n mol HH键断裂，同时又有2n mol OH键断裂B混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化 D体系中n(CO2)/n(H2)11，且保持不变下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_A升高温度 B恒温恒容下，再充入2mol CO2、3mol H2C使用高效催化剂 D恒温恒容充入He(g)使体系压强增大已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198，若使K的值变为1，应采取的措施是_A升高温度 B降低温度 C增大压强 D恒压加入一定量H2 （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液完全捕捉0.44g CO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) mol/L（4）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，若P2 = 3MPa，则TC时该反应的平衡常数 Kp = MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。18（12分）.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClO电离平衡常数1710-53010-8请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH较大的是 (用化学式表示)（2）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_（填字母序号）Ac(OH-) B Cc(H+)c（OH-） Dc(H+)II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是 （2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是_19.（12分）NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知:NaBiO3难溶于水，5NaBiO3+2Mn2+14H+ = 2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O回答下列问题（1）操