高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc

精品文档 高中金属及其化合物推断题（含答案）1有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。2某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B ；C ；D ；E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。3已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。4.如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。(2)写出B的化学式，F的化学式。(3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、三个反应方程式和离子方程式。 _； _； _ ； _。6.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_7.物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。8.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：（1）写出第步反应的离子方程式：_（2）实验中从第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。 9.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题： （1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。 （2）写出E转化为G的离子方程式 ； （3）写出H放在空气中的现象： 。10.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式） 。11.坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_。写出上述流程中X的分子式_。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。A增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案：联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC12.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。答案(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3(或NH3H2O)b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式13AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出C、H物质的化学式：C_，H_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)反应过程中的现象是_。答案(1)铁元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14AG的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_，G_；(2)反应中，不属于氧化还原反应的是_；(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是_；(4)反应的离子方程式为_；(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；(6)反应中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为_。(6)0.4 mol15以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。16.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式A B C D E F G ；（2）写出下列变化的离子方程式：AB+C CE 17.根据图中的实验现象及转化关系判断A、 B. C、 D、 E、 F、 G 各是什么物质写出、 反应的离子方程式； 反应的化学方程式。18.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式19某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。20某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。21A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)写出AE的化学式：A_B_C_D_E_(2)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD_，CD：_，CE：_。答案：1. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O22.过滤 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O3. (1) FeCl2 KCl (2) 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3) Fe3SC NFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe24. (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3+Fe=3Fe2+5.（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH+ 3H2O2NaAl(OH)4Al33NH3H2OAl(OH) 33NH4 NaAl(OH)4HClH2OAl(OH) 3NaCl 2Al(OH) 3Al2O33H2O6.(1)AlAl2O3Fe(OH)3 (2)Al2O32OH=2AlO2H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)37.（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)8.（1）， （2）9：59.（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色10. (1) CuSO4 , CaCO3 (2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl(4)取少量溶液于试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含NaCl11.联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC12. (1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3(或NH3H2O)b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式13. (1)铁元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14.(1)Na2O2NaAlO2(2)(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(6)0.4 mol15. (1)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl16.A：FeS B：H2S C：FeCl2 D：S E：FeCl3 F：Fe（OH）3 G：Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17. AFeSBH2S CFeSO4DCuS ENa2SO4FFe(OH)3 GSFeS+2H+=Fe2+H2SH2S+Cu2+=CuS+2H+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3H2S+Fe2（SO4）3=2FeSO4+S+H2SO418. (1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(5) Al3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+19（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O20（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe