离子共存问题.doc

离子共存问题一 因条件限制不能大量共存 1、由颜色限制：MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(棕黄)、Cr元素 注意：无色透明和澄清透明不一样（澄清透明可以有颜色） 2、由于酸碱性： （1）显酸性的条件：强酸性、PH7、石蕊变红、甲基橙变红色(PH3.3)橙色（3.3PH4.4）、c(H+)/c(OH-)=1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液酸性溶液中不能共存的离子： OH-；弱酸的酸根离子: CO32- 、PO43- 、Si032- SO32-、 CH3 COO- 、S2等；弱酸的酸式酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS- 等 （2）显碱性的条件：强碱性、PH7、使石蕊变蓝或使酚酞变红的溶液、c(H+)/c(OH-)=1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液碱性溶液中不能共存的离子：H+；弱碱的阳离子:；Al3+、Fe3+、Fe 2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+、Zn2+;弱酸的酸式酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS- 等补充： 1、使SCN-变红的溶液：该溶液有Fe3+ 2、使淀粉KI试纸变蓝的溶液：该溶液有氧化剂，所以还原性离子不共存 3、25时，水电离出的c(H+)或c(OH-)10-7，证明溶液中有能水解的离子(弱酸根或者弱碱根) 5、25时，溶液的c(H+)=10-a,PH=a 6、c(H+)=Kw，证明该溶液为中性(例如:PH=7中：Fe3不能大量共存) 7、胶体遇电解质溶液聚沉 Fe(OH)3胶体与NaCl 8、通入CO2气体，显酸性以下离子不共存：OH-、SiO32-、AlO2-、ClO-、C6H5O-等二、因发生反应而不能共存 1.发生复分解反应：生成气体、生成沉淀/微溶物、生成弱电解质 a.气体:H+与CO32-/HCO3-/SO32-/HSO3-/HS-/S2- NH4+与OH-在加热条件生成NH3 b.沉淀：硫酸钙钡银铅不溶 盐酸只有银贡不溶 碳酸只有钾钠铵溶 硝酸全都溶 碱式钾钠钡钙溶 d.弱电解质：(1)弱酸：除了H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 例如：H+与ClO-/AlO2-/HS-/C2O42-等不共存 (2)弱碱：除了KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 例如：NH4+与OH- (3) 水：HCO3- / HSO3-/ HS-与OH-不共存，因为生成水 (例如:HCO3- +OH-=CO32-+H2O) HCO3-与OH-和H+都不共存 2发生氧化还原反应：a.常见的还原剂：活泼的金属单质（除Pt,Au）S2-SO32-(SO2)I- Fe2+ Br- Cl -OH-b.常见的氧化剂：S I2 Fe3+ Br2 (H2O2)Cl2（KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、ClO-、NaFeO4、Na2O2、O2、F2） 例如：PH7时，NO3-与Fe2+不共存;因为氢离子跟硝酸根离子结合形成硝酸，硝酸具有强氧化性相邻价态不反应，可以共存，例如Fe3+与Fe2+可以共存，浓硫酸可以干燥SO2，但是不能干燥H2S 3.发生彻底双水解反应：弱酸根阴离子与弱碱阳离子互促水解:Al3+:CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、S2-、HS-Fe3+:CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-NH4+：AlO2-、SiO32-注：铵根和醋酸根、碳酸根能共存，镁离子和碳酸氢根能共存。4. 发生络合反应：Fe3+与SCN-、C6H5OH不共存 Ag+、Cu2+:与氨水练习题1.下列各组中，离子能大量共存的是（ ）A NH4、Na、SO42、OH B NH4、H、Cl、CO32C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H解析：A. H+、ClO结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；B. 该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C. Fe2+与H+和NO3发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；D. Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B. 2.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3解析：A、 Fe2+离子具有还原性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B、Ag+与Cl-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故B不选；C、Ba2+与SO42-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故C不选；D、Cu2+与OH-离子因生成沉淀而不能共存，NH4+与OH-离子生成NH3H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故D不选故选A3.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br解析:A 碱性条件下，Al3+、NH4+不能大量共存，生成沉淀或弱电解质，故A错误；B无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DBa2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选：C4.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br解析：A. MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B. H+、AlO2结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C. 酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D. H+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选C. 5.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是（ ）A K Ba2 Cl SO42 B H NH4 Al3 SO42C Na AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3解析：A中NH4和OH反应生成一水合氨，B中H和CO32反应生成水和二氧化碳，D中硝酸能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以正确的答案是C。6.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A Cl、Mg2、H、Cu2、SO42B Na、Ba2、NO3、OH、SO42C MnO4、K、Cl、H、SO42D K、NO3、SO42、OH、Na解析：A 碱溶液中不能大量存在Mg2+、H+、Cu2+，酸溶液中能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B 无论酸或碱溶液中，Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C碱溶液中不能大量存在H+，酸溶液中能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C不选；D碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D选故选D7.在溶液中能共存，且加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的一组离子是（ ）A Na，SO42，Cu2，Cl B SO32，Ba2，K，NO3C HCO3，Cl，Na，Ca2 D CO32，S2，Na，K解析：A. 能共存，加入氢氧根离子，会产生氢氧化铜沉淀，但是加入氢离子没有气 体逸出，所以不符合；B. 不能共存，钡离子与亚硫酸根离子会产生沉淀，所以不符合；C.能共存，加入氢氧根离子会产生碳酸钙沉淀，加入氢离子会产生二氧化 碳气体，所以符合；D.能共存，加入氢氧根离子不会产生沉淀，所以不符合.故答案为：c8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、Mg2、SO42、NO3 D Ag、K、NO3、Na解析：A. 因HCO3与OH离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；B. 在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C. 因H+与OH离子结合生成水,Mg2+与OH离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D. 因Ag+与OH离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B.9.在pH0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A Ag、Ca2、Cl、CO32 B Cl、SO42、K、NaC Fe2、Na、K、NO3 D K、Na、Br、Cl解析：A. Ag+与Cl,酸性条件下CO32发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A不选；B. 酸性条件下SO32不能大量共存，发生复分解反应，但不是氧化还原反应，故B不选；C. 酸性条件下,Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C选；D. 酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选。故选：C. 10.25时，在水电离出的cH1105mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A Al3、NH4、