吉林一中2013—2014学年高二下学期期末 化学考试.doc

绝密启用前吉林一中20132014学年度下学期期末高二化学考试高二化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面镶嵌铜块 D与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法中错误的是（）A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）ACuSBFeSCAl2S3DFeCl26. X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY7. 常温下，下列叙述正确的是（）ApH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大8. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时某溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D25时，某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:19. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl11. 航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（）A在使用过程中此电池要不断补充水B放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C充电时阴极区电解质溶液pH升高D充电时阴极反应为Ni(OH)2e+OH= NiOOH+H2O12. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）A2 B3 C4 D5第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题13. 已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_。（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为_。14. 三氯化铁熔点282 、沸点315 ，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。(1)写出制备氯气时的离子方程式_(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为_nd_(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_，这样操作的目的是_，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_；若C可以用D代替，则使用C的目的是_。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为_。(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确_。评卷人得分三、填空题15. 在一定温度下，测得0.1 molL1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。16. 海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。17. 1991年我国首创以铝空气海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高2050倍。其总反应式表示为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。(1)该电源的负极材料为 ，(2)写出正极反应式为 ： 。18. 现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。回答下列问题：（1）3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。（2）该有机物的分子式为 。19. 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。20. （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。21. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为 该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。22. 氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)c(NO3)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_。(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180kJ/mol2NO (g)O2(g)N2(g)2CO2(g) H112.3kJ/mol则反应：2NO(g)CO(g)N2(g)2CO2(g)的H是_。评卷人得分四、推断题23. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_。(2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应() 的化学方程式为_。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应()的离子方程式可以是_。(4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是_(请按顺序写出合理的答案)。 评卷人得分五、计算题24. 在20mL 0.0025molL-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01molL-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】2.【答案】B【解析】3.【答案】B【解析】4.【答案】C【解析】A项，油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯中含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，错误；C项，葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，正确；D项，乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，错误。5.【答案】B【解析】试题分析：硫和铜反应只能生成Cu2S，氯气和铁只能生成FeCl3，Al2S3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点：物质的相互转换和制备点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 6.【答案】A【解析】试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出，说明Z是正极，故活泼性XZ；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+得得电子能力大于Z2+，也就是说Y2+的氧化性大于Z2+，故活泼性ZY；M2+的氧化性强于Y2+，故活泼性YM。综上所述，活泼性顺序为：XZYM。故选A。考点：原电池和电解池的应用点评：本题考查的是原电池和电解池的应用，题目难度不大，熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。7.【答案】A【解析】试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c110c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pHac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab【解析】20.【答案】（1）N；牺牲阳极的阴极保护法 （2）负极 ； N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O ； 减小 （3）2I2eI2 或 I6e6OHIO33H2O； 【解析】21.【答案】（1） (2)提高铁元素的浸出率 抑制水解（3） Cl2 HCl【解析】22.【答案】（1）大于 （2）c(NO3)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)（3）2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)2H2O (g) H1136kJ/mol（4）760.3kJ/mol【解析】试题分析：(1)NH4+会水解，促进了水的电离，而OH抑制了水的电离，因此，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。(2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3H2O、NH4NO3。因溶液中2c(NH4+)c(NO3)，故NH3H2O的电离大于NH4+的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为c(NO3)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)(3)N2H4与NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：x=1136kJ，所以，此热化学方程式为2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)2H2O (g) H1136kJ/mol(4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的H=760.3kJ/mol考点：电解质溶液；热化学点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同时反