江苏省朱寨镇朱寨中学2016届高三下期4月月考化学试卷.doc

江苏省朱寨镇朱寨中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列几种物质中互为同分异构体的是（ ）A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚【答案】C【解析】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。质子数相同而质量数不同的核素互称为同位素。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。水和重水都表示水分子，化学性质几乎是相同的，不属于同分异构体。氧气和臭氧属于同素异形体，氘和氚属于同位素。所以正确的答案是C。2化学科学的特征是A研究物质的变化 B制造新物质C认识分子和制造分子 D做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C符合题意。考点：化学科学的特征3某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A5-乙基-2-己烯 B3-甲基庚烯 C3-甲基-5-庚烯 D5-甲基-2-庚烯【答案】D【解析】试题分析：根据有机物的系统命名方法，可知该化合物的名称是5-甲基-2-庚烯，因此选项是D。考点：考查有机物的系统命名的知识。4下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 【答案】D【解析】试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选D。考点：考查共价化合物和离子化合物的判断点评：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有离子键的化合物是离子化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物不可能存在离子键。5下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是 c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)DNH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3H2O) +c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正确；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据质子守恒，c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大，碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)，正确；D、NH4Cl溶液中，根据质子守恒，c(H+)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，正确。考点：考查盐的水解守恒关系6胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B胶体粒子有吸附性C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，能体现分散质粒子直径的大小不同只有A，选A。考点：分散系的区别。7如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下 列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为绝缘体时,A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D当杠杆为绝缘体时,A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高【答案】D【解析】试题分析：杠杆若为绝缘体，则加入硫酸铜溶液后铁球与铜球不能形成原电池，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁进入溶液56g,析出铜64g，铁球上附着有铜，质量增加，B端低，A端高；若杠杆为导体，则铁、铜、硫酸铜溶液形成原电池，铜球上有铜析出，质量增加，所以A端低，B端高，答案选D。考点：考查原电池的形成，对实验的分析能力82010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是() A该污水呈酸性 B该污水呈碱性 C污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响 D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质【答案】A【解析】正确答案：AA正确，该污水呈酸性，Cu2 只有在酸性条件下存在；B不正确，碱性条件下生成Cu(OH)2 沉淀； C不正确，污水中铜离子有杀菌作用，对水质有影响，铜为重金属，有毒；D不正确，向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，不能治理被污染的水质，Ba2 也是重金属离子，有毒。92A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A(A)=0.7 molL-1min-1 B(B)=0.3 molL-1min-1C(C)=0.9 molL-1min-1 D(D)=1.1 molL-1min-1【答案】A【解析】试题分析：用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，用A物质表示，B、v(A)=2v(B)=0.6mol/(Lmin)；C、v(A)=2v(C)/3=0.6mol/(Lmin)；D、v(A)=2v(D)/4=0.55mol/(Lmin)。故A选项反应速率最大，A选项正确。考点：考查化学反应速率之比等于计量数之比。10下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是AX的平衡转化率为85%B第6 min 后，反应就终止了C第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D若升高温度，X的平衡转化率将小于85%【答案】AD【解析】试题分析：，X的平衡转化率为85%，故A正确；第6 min 后，反应达到平衡状态，故B错误；降低温度，正、逆速率都减少，故C错误；H0，升高温度平衡左移，X的转化率减小，故D正确。考点：本题考查化学平衡。11下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）ANa和H2O BCa(OH)2溶液和NaCl溶液CCa(OH)2溶液和Na2CO 3溶液 DNa2O 2和H2O【答案】B【解析】试题分析：A、Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，错误；B、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不反应，不能生成氢氧化钠，正确；C、Ca(OH)2溶液和Na2CO 3溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，错误；D、Na2O 2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，错误。考点：考查钠及其化合物的性质。12将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A BC D【答案】A【解析】略13铋（Bi）位于元素周期表中A族，其价态为3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】试题分析：根据题意，+3价Bi较稳定，铋酸钠（NaBiO3）中Bi元素的化合价是+5价。所以铋酸钠（NaBiO3）具有氧化性。根据表中的反应现象，铋酸钠（NaBiO3）与硫酸锰反应溶液为紫红色，说明有高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价升高，则硫酸锰作还原剂，高锰酸根离子是氧化产物，氧化性NaBiO3KMnO4；加入过量的过氧化氢溶液，紫红色消失，说明高锰酸根离子与过氧化氢反应氧化还原反应，高锰酸根离子作氧化剂，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，有气泡产生，所以氧化性KMnO4H2O2；再加入适量的KI淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，因为过氧化氢是过量的所以过氧化氢与KI反应生成碘单质，过氧化氢被还原为水，碘是氧化产物，所以氧化性H2O2I2，因此，综合三个反应得出结论，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，答案选C。考点：考查对反应现象的分析，氧化还原反应规律的应用【答案】B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠，0.1摩尔氢氧化钠先和0.1摩尔盐酸反应，没有沉淀，后0.3摩尔氢氧化钠和0.1摩尔氯化铝反应生成沉淀，再有0.1摩尔氢氧化钠溶解沉淀，所以选C。考点：考查铝的化合物的性质和氢氧化铝的两性15化学与生活(15分)（1）(4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。下列措施不利于改善环境质量的是_。(填字母)A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B将废电池深埋，以减少重金属的污染C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。（2）(5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。光导纤维的主要成份是_。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_措施可增大强度和弹性。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_。安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。（3）(6分)食品和药品关系人的生存和健康。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_(填名称)。棉花纤维的化学成分是_(填化学式)。金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是_ _(填化学式)。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_。【答案】（1）、 B 无机非金属材料 ， 陶瓷 （2）、 SiO2 硫化 甲醛2CO2NO=N22CO2 （3）、高级脂肪酸 ( C6H10O5)n 原电池 KIO3 维生素A 维生素C【解析】试题分析：（1）A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，正确，B.将废电池深埋，同样会污染环境，错误，C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，正确；选B，玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅， 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，则CO和NO在一定条件下反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2（3） “地沟油”的主要成分是油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸，棉花纤维的化学成分是纤维素，纤维素的化学式是( C6H10O5)n，金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是KIO3 ，维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素A ，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素C。考点：考查环境污染的治理和防治，无机非金属材料及应用，16亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g0.5g. 工业 用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO2能发生如下反应：_NO2- + _I- + _H+ =_NO + _I2 + _H2O 请回答下列问题（1）配平上面离子方程式（在“ _” 上填上系数）（2）某工厂废液中含有 3%5%的 NaNO2， 直接排放会造成水体污染, 加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_ANaCl BH2SO4 CNH4Cl DH2O2发生反应的离子方程式为_ .（3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O中 ，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是_g，转移的电子数是_。【答案】（ 10 分） （1） 2NO2-+ 2I -+4H+ =2NO+ I2+2H2O （2） C NO2- +NH4+ =N2+2H2O（3） 73 2NA（或 1.204 1024）【解析】试题分析：（1）氮元素化合价从+3降低到+2，碘元素化合价从-1升高到0，根据电子守恒，二者比例为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒配平即可得 2NO2-+ 2I -+4H+ =2NO+ I2+2H2O。 （2） 亚硝酸钠变成氮气，氮元素的化合价降低，所以加入的是有还原性的物质，即氯化铵，选C，二者反应生成氮气和水和氯化钠，离子方程式为：NO2- +NH4+ =N2+2H2O 。（3）71克氯气生成说明有73克氯化氢被氧化，转移2摩尔电子。考点：氧化还原反应17如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试完成下列问题： (1)中反应的化学方程式为_。 (2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。 (4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (6)的作用是_，反应的化学方程式是_。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊试液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液变浑浊 氧化 (5)碘水褪色 还原 (6)吸收SO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【解析】SO2是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。18（12分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_该反应的类型为_反应。（2）铁屑粉的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 ；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_（填字母）。（4）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是 。【答案】（12分） （2分） 取代（1分）（2）和溴反应生成催化剂溴化铁（1分） 石蕊试液变红，导管口有白雾产生（2分） E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红（任写一个）（2分）（3）DEF （2分）（4）对尾气进行处理，防止对空气造成污染（2分）【解析】19（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2 制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。【答案】(9分，每空1分)（1）Cl2 ； NH3 （2） ； ； 或（3）溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）【解析】试题分析：（1） （1） 制氧气、制氯气是氧化还原反应，制氨气是复分解反应，必须选择合适的氧化剂才能实现的是制氯气；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制氨气；（2） 制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选装置，制氨气是加热固体混合物制气体应选装置，制氯气是液体与固体混合物加热或不加热制气体应选装置或；（3） 通入氯气后，A中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝；B中发生Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；C中发生2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，氯气有毒，整套实验装置无尾气吸收装置，易造成空气污染。考点：气体制备实验20已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为_（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)_。【答案】（6分）（1）10.7% （2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）【解析】试题分析：由题意知，n(NaOH)=3.00 molL-110010-3L=0.300 mol（1)NaOH溶液的质量分数为：100%=10.7%（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 0.0500mol 0.100mol 0.0500mol 所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol HCl + NaOH = NaCl + H2O 0.200mol 0.200mol H2与Cl2 反应生成HCl H2 + Cl2 2HCl0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2考点：本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。 21如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有_种。【答案】(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)(2)NCl3NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O)(3)0.1(4)5【解析】本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H，c(H)0.1 mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。22选做(12分)【化学有机化学基础】有机物A有如下转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为148。根据以上信息，回答下列问题：（1）A的结构简式为_；有机物M中含氧官能团名称是_。（2）条件I为_；EH的反