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化学选修四第二单元测试题1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641kJmol13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.反应吸收0.025 QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应4已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()AQ1=2Q2=92.4BQl2Q2CQ11 B1.6a3.2 C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL 1min-1 D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动 9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） A、图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A 等于p% B大于p% C小于p% D无法判断 11将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )12已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是（ ） 平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 此时刻反应达到平衡状态 平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1 A B C D 13在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ( ) A 该反应的化学方程式：3X2Y3Z B若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0 C若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 14下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g) HYBXYCXYD不能确定16将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g)cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmolL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmolL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：b0B在提纯过程中，S2的量不断增加C该反应的平衡常数与I2的浓度成正比D经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2参考答案1 A【解析】CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热H574kJ/mol，A错。其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。2D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2Q1，B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|H2|H1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。3D【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于QkJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03mol/(Lmin)，则H2的反应速率为0.015mol/(Lmin)，故错。故选D。考点：化学平衡移动中和反应反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。4B【解析】试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器N2(g)3H2(g)2molNH3(g)H92.4kJ/mol；该反应是可逆反应，所以向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，相当于在的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于的一半；故选B。考点：热化学方程式点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，的热量是的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于的一半。5 D【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol，则D为0.9mol，A为0.1mol，B为1.1mol，所以K=L2mol1.1L2mol1.0L2mol9.0L2mol9.0=7.36，从图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，C正确；4s时A为0.1mol，则v(A)=)sL/(mol1125.0s4L2mol1.0mol1，D错误。答案选D。点评：在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。6CD【解析】此题先将文字信息转化成图表。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0（mol）1100平衡后容器温度升高（T1700）（mol）0011平衡后容器温度降低（T2700）（mol）2200平衡后容器温度升高（T3T1700）容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后T3T1700。而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700T1。三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。达到平衡后，A项，容器的温度比高，反应速率也要快。B项，平衡后容器的温度要比容器要高，所以平衡常数不相等，且。C项，恒温时，容器和完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物质的量，C项正确。D项，恒温时，容器和完全等效，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的转化率减小，容器中CO2的转化率也减小，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小1，D项正确。【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。7C【解析】试题分析：根据图像I可知，当温度相等时，b曲线首先达到平衡状态，所以P2大于P1。这说明压强越大，C的含量越高，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n1；的压强相等时，还是b曲线首先达到平衡状态，所以温度T1大于T2。这说明升高温度，C的含量降低，所以正反应是放热反应。根据图像可知，随着温度的升高，y轴是降低的，所以A、B、D都是正确的；由于容器容积和气体的质量都是不变的，所以混合气的密度不变，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别点评：该题是高考中的常见图像，试题综合性强，难度较大。该题的关键是明确解决图像题的一般规律，即在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。8C【解析】试题分析：甲中:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 始(mol)21 变(mol)1.60.81.6 平(mol)0.40.21.6若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(Lmin)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，此时Q=55.51.6，x0.4，1+23.2，B错误。考点：等效平衡化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3，则两平衡等效。9B【解析】试题分析：A项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；B项根据可知使用了催化剂，正确；C、D项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但是压强大SO2的转化率应该高，所以错误。答案选B。考点：化学平衡图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t图像或ct图像：1.t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。10B【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的转化率大，答案选B。11A【解析】：由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故正确；由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故错误；充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故错误；使用催化剂平衡不移动，故错误，所以正确的答案只有故选A12B【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24molL1，此时CH3OH的浓度为0.8molL1，根据Qc33223(CHOCH)(HO)(CHOH)ccc，将各物质的浓度代入可得，Qc2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)1.6mol/L，对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6mol25kJmol140kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8molL10.72molL10.08molL1，对。13 C【解析】由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3Z3X2Y，A项错误；中为恒容反应，中为恒压反应，达到平衡后，V()P()，压强越大，反应速率越快，则容器中达到平衡所用的时间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明、容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则X为气态，Y为液态或固态，C项正确；容器为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。14 C【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4mol/L，故本题应选C。15 A【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入1molN2O4，NO2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减小，即选A。16D【解析】由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b2c，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；()()VBVCbc，v(B)bcv(C)bxcmol(Lmin)1，C项错。17 C【解析】A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x1,30min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。18 C【解析】试题分析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式，当2SO3完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗SO30.4mol，转化率为20%，故SO2的转化率为120%=80%。考点：考查等效平衡，转化率的计算。19D【解析】试题分析：已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；