《铁及其化合物》导学案.doc

铁及其化合物导学案【考纲】了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。【考纲解读】本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等。主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2、Fe3的还原性、氧化性，Fe3和Fe2的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容。预测2013年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念基本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。【知识目标】1认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 3了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法.【能力目标】 1、学会元素及其化合物知识网络的构建； 2、进一步掌握因反应物的量的不同产生的有关计算的方法。【基础知识梳理】（课前完成）一、铁1物理性质铁是_色金属，熔沸点_，抗_性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。2化学性质铁是一种变价金属元素，通常显_价和_价。(1)与非金属反应铁和氧气反应： 常温下发生腐蚀生成_ 。点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：_ 。铁和氯气反应，化学方程式为：_ 。铁和硫反应，化学方程式为：_ _。(2)与H2O(g)反应,化学方程式为：_ _。(3)与酸反应：铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2，放出H2。其离子方程式为：_。铁与氧化性酸反应，不放H2。常温下遇_、_发生钝化。少量铁与稀HNO3反应：_。(4)与盐溶液反应铁和CuSO4溶液反应：_。 铁和FeCl3溶液反应：_。思考1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？二、铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名_色态_色粉末_色粉末_色晶体铁元素价态_与盐酸反应FeO2H=_Fe2O36H=_Fe3O48H=_与CO的反应FexOyyCOyCO2xFe思考2教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间呢？三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_色固体_色固体与非氧化性酸(如稀盐酸)反应Fe(OH)22H=Fe22H2O_与氧化性酸(如稀HNO3)反应_与还原性酸HI反应Fe(OH)22H=Fe22H2O_稳定性_制法可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶液)反应_可溶性铁盐与碱(NaOH溶液)反应_二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是：_迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_四、铁盐和亚铁盐1铁盐(1)Fe3主要表现_，其溶液是_色。(2)Fe3水解使溶液显酸性，离子方程式为：_ _。(3)铁盐的化学反应与单质铜、铁反应,离子方程式为：_、_ _。与KI溶液反应,离子方程式为：_。与氨水反应,离子方程式为：_。与KSCN溶液反应,离子方程式为：_。与SO2反应,离子方程式为：_。2亚铁盐(1)Fe2既有氧化性，又有还原性，但主要表现_性，其溶液通常显_色。(2)亚铁盐溶液在空气中易被_氧化而变质，故保存时要加入少量的_，防止其被氧化。(3)亚铁盐的化学反应与Cl2反应,离子方程式为：_。与稀HNO3反应,离子方程式为：_。与H2O2反应,离子方程式为：_。【构建铁及其化合物的知识网络】（Fe3、Fe2、Fe、FeO 、Fe2O3、 Fe3O4、Fe(OH)2 、Fe(OH)3）【高频考点精析】考点一：铁及其化合物的相互转化在一定条件下，Fe3、Fe2、Fe之间可以相互转化：例1AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式反应的化学方程式：_反应的离子方程式：_ _反应的化学方程式：_ _(3)两份等量的铝，一份经反应制取A，所得A与盐酸反应，另一份铝发生反应，两种情况下得到的H2的体积之比为_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_。考点二：铁与硝酸反应的计算1.铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应生成NO2，Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O。但随着反应的进行硝酸变稀，就会有NO生成，解这类题时要注意实际的反应过程。2铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：例2向含ng HNO3的稀硝酸中加入mg铁粉。充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则nm不可能为()A51B92 C31 D41考点三：Fe2、Fe3的检验1.Fe3的检验(1)加入 溶液，生成 (2)加入 溶液，溶液变为 色。2. Fe2的检验（1）在被检验的溶液中加 ，产生 ， 迅速变成 色，最终 色，证明有Fe2存在。（2）在被检验的溶液中，滴加 溶液， 现象，再通入 ，若变成 ，证明有Fe2存在。例3 下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【课堂练习】1下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A B C D2为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化成Fe3，下列物质中最好选用AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 D硝酸溶液3下列有关说法不正确的是()A相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱B0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA4在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3发生氧化还原反应的是()FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A B C D5将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液