山西省朔州市应县一中2013-2014学年高一化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

应县一中2013-2014学年高一上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、 选择题（每题2分，共54分）1下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列物质能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂4每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A稀硫酸 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 D稀盐酸5从元素的化合价态上判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是 ANa2SB SC SO2D H2SO46下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O的水溶液中滴入酚酞溶液，现象相同7在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是AH2HCl BCOCO2 CCuOCu DSO2SO38下列物质中属于碱性氧化物的是ANa2O2 BSiO2 CP2O5 DMgO9下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 D木炭（C）和O210下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠11某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原12下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H213在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是A12 B21 C 11 D85314铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝表面有氧化膜 D铝与氧气不反应 15一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g16从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是 酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D17氧化还原反应发生在同种元素之间的是A2H2SSO23S2H2O BZn2HClZnCl2H2C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O218对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，该反应中的氧化剂是AC2H5OH BCrO3 CH2SO4 DCr2(SO4)319根据下列反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是 AFe3+Fe2+Cu2+ BFe2+Cu2+Fe3+ C Fe3+Cu2+Fe2+ DCu2+Fe3+Fe2+20将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为A0.5mol B5.5mol C5mol D5.05mol21氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:122取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA3:2 B2:3 C1:1 D1:623镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D失电子数之比为2324由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是CAZn BAl CFe DMg25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中氧化产物与还原产物的质量比为A53 B54 C11 D3526wg铁粉和铝粉的混合物与过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热至物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A70 B50 C30 D90 27将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(H+)和c(Cl)之比为A1:7 B2:9 C 1:8 D2:7二、 填空题（共18分）1.（9分）有以下反应方程式：ACuOH2CuH2O B2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 （FeBr2中Br元素的化合价为-1价）EMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2 GKClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2 （HgS中S元素的化合价为-2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)(2分)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)(2分)所有元素均参加氧化还原反应的是()2（6分）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 还原产物是 。3（3分）有如下反应，反应方程式为：KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O。(1) (1分)反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下的Cl2 L。(2) (2分)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 三、 实验题（共16分）1（8分）在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD吸收未反应的CO2气体2(8分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是 。(2)B中浓硫酸的作用是 。(3)C中发生反应的化学方程式为 。(4)D中现象是 。四、 计算题（每题6分，共12分）1用KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸的反应方程式为：2KMnO4 16HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H2O，试计算：（1）15.8 g KMnO4能使多少g HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？2把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。(1)尚未分解的NaHCO3质量为多少g？(2)生成的Na2CO3质量为多少g？(3)当b为多少g时，表明NaHCO3完全分解？五、 附加题（10分，不记入总分，可选做）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ (填“甲”或“乙”)。理由是 。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求合金中Mg、Al物质的