碱式滴定实验报告

1 / 8 碱式滴定实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一 .实验目的： 1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤 . 3.实现学习与实践相结合。 二 .实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台， 25mL酸滴定管各一支， 10mL 移液管一支， 250mL 锥形瓶两个。 药品： /L NaOH 溶液， /L盐酸， /L草酸，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三 .实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸溶液完全中和未知浓度的碱溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸作基准物。 2 / 8 氢氧化钠溶液标定： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。 盐酸溶液标定： HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。 四 .实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸，再分别滴入两滴酚酞 .向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸 溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 2 3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并 保持 30 秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读3 / 8 数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五 .数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定： 2. 盐酸溶液浓度的标定： 六 .实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 /L 测得盐酸的物质的量浓度为 /L 七 .误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比 。 引起误差的可能因素以及结果分析：视 洗 漏 泡 色 八 .注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗 2 3次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶4 / 8 吹洗，摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 酸碱中和滴定实验报告 主备人：审核人 ： 实验时间： 年 月 日 第节 同组成员：一、实验目的：用已知浓度溶液 【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液 V = cV【假设反应计量数之比 为 1： 1】 三、实验仪器 四、实验药品 /L盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液、酚酞、甲基橙 酸碱中和滴定数据表 2 酸碱滴定和 AA测定实验报告 一、实验目的 答： 1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。 2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。 3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析 实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。 4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的5 / 8 处理和实验误差的分析。 二、实验原理 答：研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。 1.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质： +-H + OH H2O 根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体 NaOH 容易吸收空气中水分和 CO2，因此不能直接配制准确浓度的 HCl 和 NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度 的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也 可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 2.酸碱指示剂变色范围 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。 /L 的 NaOH 和HCl 溶液的滴定，其突跃范围为 pH=4 10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于 NaOH 溶液和 HAc 溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处6 / 8 于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。 三、预习思考题 1.如果用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样根据碳酸 钠溶液的体积，计算盐酸的浓度？ 答：实验选用 25mL的 /L的 Na2CO3溶液作为标准液，故 Na2CO3 的物质的量为 *VNa2CO3mol，则完全中和所消耗的 HCl 的 量 为 2*VNa2CO3mol ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。通过滴定得到待测 HCl的体积 VHCl，得到浓度。 2.滴定管、移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗？本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理？为什么？ 答：防止水将待测溶液稀释。 不能，因为在 配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。 3.滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点？为什么？ 不会，因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即 HCl 和Na2CO3 已反应完全。 四、实验内容 答： 7 / 8 1.滴定前准备工作 滴定管：洗涤 -检漏 -润洗 -注液 -赶气泡 -调液 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。 调液：调节液面至零或零刻 度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 锥形瓶：洗涤注入一定体积的溶液到锥形瓶中，并滴加 2-3 滴指示剂。仔细洗涤容量瓶，不可润洗。 3.未知浓度酸液的滴定过程：取 25ml上述标准溶液，至于 250ml 锥形瓶中，然后加入 1-2d 指示剂，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜色的变化。 4.未知碱液的滴定过程：取 25ml酸液至于锥形瓶中，然后加入 1-2d指示剂，同上操作即可。 5.终点的判断：溶液颜色发生变化且在 15 20s不再变色。多次测定求各体积的平均值。 实验序号 1、 2，使用 /L的 Na2CO3溶液为标准液，使用酸式滴定管对待测 HCl 溶液进行滴定，记录消耗的 HCl溶液体积；实验序号 3、 4，使用上次已测出浓度的 HCl溶液为标准液，使用碱式