盐类的水解

1 / 11 盐类的水解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三节盐类的水解学案 学习目标： 理解盐类水解的概念和一般规律； 归纳影响盐类水解程度的主要因素； 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 学习重点： 盐类水解的本质； 盐类水解方程式的书写； 影响盐类水解的因素。 学习难点： 盐类水解方程式的书写和分析； 影响盐类水解的因素。 学习过程： 一、探究溶液的酸碱性 科学探究 根据实验结果填写下表： 盐溶液 Na2co3NH4clNaclcH3cooNaAl2(So4)3kNo3 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 2 / 11 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1强碱弱酸盐的水解 思考与交流 (1)cH3cooNa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 cH3cooNa 溶液显碱性？ (3)写出 cH3cooNa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2强酸弱碱盐的水解 思考与交流 应用盐类水解的原理，分析 NH4cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳： （ 1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 oH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （ 2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 oH结合生成弱电解质。 3 / 11 （ 3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离 平衡的 影响溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 cH3cooNa 强酸弱碱盐 NH4cl 强酸强碱盐 Nacl 讨论： （ 4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “” 号。如cH3coo +H2ocH3cooH+oH 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“” 或 “” ，也不把生成 物（如 H2co3、 NH3H2o等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用 “” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2co3的水解过程 : 4 / 11 第一步： co32 +H2oHco3 +oH（主要） 第二步： Hco3 +H2oH2co3+oH（次要） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe3+3H2oFe(oH)3+3H+ 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸， 阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 四、盐类水解的实质 1 盐 类 水 解 的 实 质_ 2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(oH_)_10-7mol/L。（填、） 3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。 4盐类水解的类型和规律 （ 1）强碱弱酸盐水解， 溶液呈 _性， PH_7。如 cH3cooNa等。 原因是 _与水电离出的 _结合生成 _，从而使5 / 11 溶液中 c(H+)， c(oH-)，从而使 c(oH-)c(H+)，溶液呈性。 写出下列盐水解的离子方程式： cH3cooNa k2co3 （ 2）强酸弱碱盐水解，溶液呈 _性， PH_7。如 NH4cl等。 原因是 _与水电离出的 _结合生成 _。从而使溶液中 c(H+)， c(oH-)，从而使 c(oH-)c(H+)，溶液呈性。 写出下列盐水解的离子方 程式： Fecl3 （ NH4） 2So4 （ 3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 _性， PH_7。 （ 4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 （ 5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 _水解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSo3、 NaH2Po4 等。若电离程度 _水解程度，则溶液呈碱性。如 NaHco3Na2HPo4 等 水解规律： “ 谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 ” 。 思考与交流 (1)用 _可鉴别 NH4cl、 Nacl、cH3cooNa 三种溶液。 6 / 11 (2)相同浓度的 Na2co3、 NaHco3、 cH3cooNa 溶液的 PH 大小顺序为 _ (3)相同浓度拓 NaX、 Nay、 NaZ 溶液的 PH值分别等于 8、 9、10 ， 则 对 应 三 种 酸 的 酸 性 强 弱 顺 序 为_. 3影响盐类水解的因素 科学探究 通过实验探究促进或抑制 Fecl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出 Fecl3水解 的化学方程式，设计实验完成下表 影响因素实验操作现象平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度加 Fecl3 加水 溶液的 酸碱度加 Hcl 加少量的 NaoH 加 NaHco3 加 Na2co3 温度温度升高 归纳总结 影响盐类水解的因素 （ 1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性 （ 2）温度：盐的水解是 _反应。因此升高温度其水解程7 / 11 度 _. （ 3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 _. （ 4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如 Na2co3 溶液中加碱可以 _水解。加酸可以_水解。 应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示： 条件变化 c(cH3coo-)c(cH3cooH)c(oH-)c(H+)PH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaoH 五、盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性： (1) 将 /L 的下列溶液按 PH 由 小 到 大 的 顺 序 排 列Na2co3NaHco3NaoHNaNo3cH3cooHNa HSo4NH4cl_ (2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性 NaHSo3NaH2Po4 碱性NaHco3NaHSNa2HPo4 2 判断溶液中离子浓度的大小： 8 / 11 (1)cH3cooNa 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为_ (2)(NH4)2So4 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为_ (3)Na2co3 溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制 水解： 为了防止配制 Fecl3 溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。 4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： Alcl3_Al2（ So4） 3_Fecl3_ Na2co3_cuSo4_ 5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+（ Fe3+）与Hco3-、 co32-,Alo2-、 S2-不共存。 6 某些活泼金属与盐溶液的反应： mg粉投入 NH4cl 溶液中反应的离子方程式： _ 7 试剂存放：盛放 Na2co3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 _9 / 11 _ 盛放 NH4F 溶 液 不 能 用 玻 璃 瓶 ， 是 因 为_ 8 日常生活中的应用： （ 1 ） 泡 沫 灭 火 器 原 理 ( 方程式 )_ （ 2）为什么 ,kAl（ So4） 2,Fe2（ So4） 3、 Al2（ So4） 3 等盐可用做净水剂 _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 _. 六、电解质溶液中的守恒关系： （）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中 _所带的负电荷总数一定等于 _所带正电荷总数。如在溶液中有_ （）原子守 恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在 _. 思考与交流 写出下列溶液中的各种守恒关系： . mol L溶液中：电荷守恒：_ (3)物料守恒： _. 10 / 11 /L H2S 溶液中电荷守恒 _物料守恒_ 课堂达标练习： 1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反 应的是() + 2H2oNH3H2o H3o+H2oH3o+co32- H = H2oH cl Hclo 2.在 cH3cooNa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（） (Na+) c(cH3coo-) c(oH-) c(H+)(cH3coo-) c(Na+)c(oH-) c(H+) (Na+) c(cH3coo-) c(H+) c(oH-)(Na+) c(oH-) c(cH3coo-) c(H+) 时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的 (NH4)2So4、(NH4)2co3、 (NH4)2Fe(So4)2 三种溶液中， c（ N