碱金属元素_6

1 / 29 碱金属元素 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第 17讲碱金属元素 1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.掌握钠及其化合物的知识。 4.探究碱金属的递变规律 . 碱金属元素化合物 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中， Na及Na2o2 溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意 Na2o2 跟 co2 和水蒸气组成的混 合气体反应时的先后顺序。若先发生反应： 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 ，必还发生 2NaoH+co2=Na2co3+H2o，即应先考虑 Na2o2跟 co2的反应。 (3)正确理解 “ 焰色反应 ” ： 它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 2 / 29 不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各 种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 第 1 课时钠与水的反应 1钠与水的反应可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 （ 1）钠投入水中并浮在水面上 密度小于水。 （ 2）钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。 （ 3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 熔点低。（ 4）反应后的水溶液使酚酞变红 与水反应生成 NaoH。 2钠与酸溶液反应 当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的 H+反应：2Na+2H+2Na+H2 ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。 3钠与盐溶液的反应 实质上是先与水反应生成 NaoH， NaoH再与盐反应。 3 / 29 与 cuSo4 溶 液 反 应 ：2Na+2H2oNaoH+H2(1)cuSo4+2NaoHNa2So4 +cu(oH)2(2) 合并 (1)(2) 得：2Na+2H2o+cuSo4Na2So4+cu(oH)2+H2 （ 2 ）与 Fecl3 溶液反应：6Na+6H2o+2Fecl36Nacl+2Fe(oH)3+3H2 4.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中 的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（） 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红； 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应； 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧； 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。 A B c D 解析 钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与 H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，4 / 29 浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。 答案 D 第 2 课时过氧化钠的结构与性质 1 Na2o2的结构特点 在 Na2o2 和 H2o2 中，氧是 1 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性 键），形成了一种不太稳定的结构。 2 Na2o2的性质 1 价介于氧的两种较稳定化合价 0 价和 2 价之间，因此Na2o2既可以在一定条件下 获得电子表现氧化性（如与 So2、 Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子 表现还原性（如与 H+和 mno4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与 H2o、 co2等反应）；但以氧化性为主。 Na2o2与 So2反应： Na2o2+So2Na2So4 Na2o2 投入 Fecl2 溶液中，可将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时生成 Fe(oH)3 沉淀：3Na2o2+6Fecl2+6H2o2Fecl3+4Fe(oH)3+6Nacl 。 5 / 29 Na2o2投入氢硫酸中，可将 H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2o2+H2S2NaoH+S 。 Na2o2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 (褪色原理与 So2不同 )。 【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1） A 是制取 co2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）填写表中空格 ：（请在答题卡上填空） 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHco3溶液 c D （ 3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。 （ 4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：。 解析 要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是o2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的 A 是二氧化碳发生装置， B、 D 是除杂装置， c6 / 29 是反应装置， E 是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有： Hcl 和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管 F 中收集满气体后 ，下一步实验操作应是验证实验产物是 o2。为检验生成的 o2 应将试管 F 从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出 F 前，应将装置 A 中的反应停止。 答案 （ 1） caco3+2Hcl cacl2+H2o+co2 （ 2） B 饱和 NaHco3除 co2中的 Hcl cNa2o2 粉末反应物 DNaoH溶液除去未反应的 co2 （ 3） 2Na2o2+2co2 2Na2co3+o2（ 4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 方法技巧 做实验首先确立实验目的，确定装置 B、 c、 D 的作用是解答本题的关键。 易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置， D 是 Na2o2 与 co2反应装置而出现错误。 第 3 课时碳酸钠、碳酸氢钠 1碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别 （ 1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 NaHco3，另一个为 Na2co3。 7 / 29 （ 2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 NaHco3，另一个为 Na2co3。 （ 3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化 钡稀溶液或cacl2溶液，产生沉淀的原试剂为 Na2co3，另一个为 NaHco3。 （ 4）溶液的酸碱性。测其稀溶液 (1)的pH， Na2co3 溶液的 pH在 12左右，而 NaHco3 溶液的 pH在 8 左右。 2.碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。 向盐酸中逐滴加入 Na2co3 溶液（开始时酸过量）：2Hcl+Na2co32Nacl+co2+H2o 。若向 Na2co3 溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）： Hcl+Na2co3Nacl+NaHco3（无气泡），Hcl+NaHco3Nacl+co2+H2o 。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别 Na2co3 溶液和盐酸的原理。 3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （ 1）制取 NaHco3的方法 减压低温蒸干 NaHco3 溶液。 NaHco3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHco3晶体。 往饱和 Na2co3 溶液中通入 co2，过滤得到晶体。8 / 29 Na2co3+co2+H2o2NaHco3 （ 2）联碱法制纯碱原理 在饱和食盐水中通 NH3 饱和后，再通 co2 ：NH3+co2+H2oNH4Hco3 生成 NH4Hco3的溶解度大，而 c(Na+)也大，而 NaHco3 溶解度小，故产生沉淀： Nacl+NH4Hco3NaHco3+NH4cl ，总方程式： Nacl+NH3+co2+H2oNaHco3+NH4cl 。 将析出沉淀加热，制得 Na2co3（纯碱） 注意：不能先通入 co2达饱和后再通入 NH3，因为 co2在水中的溶解度很小 (11) ，即使通入过量的 NH3，所生成的NaHco3、 NH4cl也很少，这样就无法制取 NaHco3。 【例 1】（ XX安徽卷）将 下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 ) Na2o1Na2oNa2co3Nacl A. c.= 答案： A 解析： 溶于水，溶质都是 ,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 。因此有 A 正确。 9 / 29 【例 2】（ XX 上海卷）将和混合并配成溶液，向溶液中滴加L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 co2的物质的量的关系的是 答案： c 解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaoH和 Na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaoH 反应生成水和氯化钠，当滴入时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2co3 开 始 反 应 ， 首 先 发 生 ：Hcl+Na2co3=NaHco3+Nacl，不放出气体，当再加入时，此步反 应 进 行 完 全 ； 继 续 滴 加 时 ， 发 生 反 应 ：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 ；此时开始放出气体，分析图像，可知选 c。 易错警示： 解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是Hcl+Na2co3=NaHco3+Nacl ； 进 行 完 全 后 ， 再 发 生 ：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 【例 3】 (XX全国卷 11) 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是（） 10 / 29 答案 A 解析 2NaHco3Na2co3+co2+H2om( 减少 ) 28410662 x(w1-w2) 解得 x=，将其带入下式可得： w(Na2co3)=(w1-x)/W1=， A 项正确。 第 4 课时碱金属 1焰色反应 （ 1）概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。 （ 2）用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。 （ 3）焰色反应鉴别盐类的步骤： 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。 盐酸洗铂丝。 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。 再蘸取（沾取）另外化学药品进 行实验。 钾、钠焰色反应颜色：钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠 黄色。 2碱金属的性质规律与特例 11 / 29 （ 1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。 （ 2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而 Li只生成 Li2o。 （ 3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但 k 的密度比 Na小。 （ 4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 Li 跟水反应缓慢（ LioH溶解度小）。 （ 5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 （ 6）碱金属的盐一般都易溶于水，但 Li2co3却微溶。 （ 7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHco3却比 Na2co3溶解度小。 （ 8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 IA金属 Na、 k 等除外。 （ 9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 IA非常活泼的金属 Na 、 k 等除外。如：2Na+cuSo4+2H2ocu(oH)2+H2+Na2So4 。 （ 10） Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 【例 1】（ XX全国 2）下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 B将 So2通 入溶液可生成沉淀 12 / 29 c将 co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 cuSo4溶液中能使 cu2+还原成 cu 【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成Li2o,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性： Hcl H2So3 H2co3 所以通入后无 BaSo3 沉淀，因为 BaSo3+2Hcl=Bacl2+H2o+So2 ； D 错误，溶液中该反应难以发生，先是： 2NH3+2H2o+cuSo4=cu(oH)2+(NH4)2So4,接着 cu(oH)2cuo+H20,溶液中 NH3 不能还原 cuo 为 cu,要还原必须是干燥的固态！ c 正确，强酸制弱酸，酸性： H2co3 Hclo,反应为： co2+H20+ca(clo)2=caco3+2Hclo ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 c 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、 c 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ 【例 2】（ XX重庆卷） 下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2So4 B Agl胶体在电场中自由运动 c k 与水反应比 Li与水反应剧烈 D红磷在过量 cl2 中燃烧生成 Pcl3 13 / 29 8.答案 c 【解析】本题考察物质的性质。 A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。 B 项， AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。 c 项， k 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。 D 项， P 与过量的反应，应生成 ,错误。 【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的 平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 【例 3】（ XX 安徽卷）（ 14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（ Limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （ 1）第 步反应得到的沉淀 X 的化学式为。 （ 2）第 步反应的离子方程式是。 （ 3）第 步反应后，过滤 Li2co3所需的玻璃仪器有。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、。 （ 4）若废旧锂 离子电池正极材料含 LiNB2o4 的质量为第 步反应中加入 L-1 的 H2So4 溶液。定正极材料中的锂14 / 29 经反应 和 完全为 Li2co3,剩至少有 Na2co3参加了反应。 答案：（ 1） Al(oH)3 (2)4Limn2o4+o2+4H+=4Li+8mno2+2H2o (3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （ 4） 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应 Limn2o4不溶于水。 第（ 4）小题计算时要 通过计算判断出硫酸过量。 【例 4】（ XX 重庆卷， 26）（ 15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 m 和，并含有 %（质量分数） （ 1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图 （ 2）与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D， D 的电子式为，D 的沸点比 A 与形成的化合物 E 的沸点 （ 3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+Feo+cao+Fe （ 4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属 m 为_；检测的方法是 _（用离子方程式表达） （ 5）取钙线试样，与水充分反映，生成 224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g 15 / 29 答案（ 5 分） （ 1）第四周期第 A 族， （ 2），高 （ 3） 2P+5Feo+3caoca3（ Po4） 2+5Fe （ 4） Fe;Fe+3ScN-=Fe(ScN)3 （ 5） 【解析】本题考查钙、铁的知识。（ 1） ca为 20号，位于第四周期，第 IIA族。（ 2）最活泼的金属为： F,为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（ 3） P 从 0 价升至 +5价，从 +2价降至 0 价，根据得失电子守恒 有， P 前配 2，前配 5.（ 4）有颜色变化可知，红褐色为 ,与 kScN变血红色。（ 5）与中只有与水能反应生成，由 得， n()=/=。 n()=%/56= 。由钙守恒得， m()=(+)100= 。 【例 5】（ XX 江苏卷）（ 12 分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 （ 1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80 真空干燥、高温成型而制得。 共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。 共沉淀反应的化学方程式为。 高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以16 / 29 改善成型后的的导电性能外，还能。 （ 2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量 AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全 脱水，则 1000 时，剩余固体的成分为。（填化学式）； 在 350400 范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。 【答案】 (1) Fe2+ 在 碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可） （ NH4） 2Fe（ So4） 2+LioH+H3Po4=LiFePo4+2NH4HSo4+H2o 与空气中 o2 反应，防止 LiFePo4中的 Fe2+被氧化 （ 2） 、 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（ 1） 不能直接混合的原因是 Fe2+在碱性条件下更容易被氧化； 根据题 给 的 信 息 ， 发 生 的 反 应 为 （ NH4 ） 2Fe （ So4 ）17 / 29 2+LioH+H3Po4=LiFePo4+2NH4HSo4+H2o 消耗空气 中的 o2,保护 Fe2+,防止 Fe2+被氧化；（ 2） 通过题给信息可知 Licoo2与 Na2S2o3 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 ， 反 应 为8Licoo2+Na2S2o3+11H2So4=4LiSo4+8coSo4+Na2So4+11H2o 根据质量的变化，在变化过程中， co的质量没有变，通过题给数据看，在 10000c 是 co(oH)2 完全分解，则产物 coo，在 350-4000c 时，固体的质量在 %-%之间，可以通过极点进行分析，在 2920c,n(cr)n(o)=100/93：（ *59/93)/16=2:3,其化学式为 co2o3 在 5000cn(cr)n(o)=100/93 ：（ *59/93)/16=3:4 其化学式为 co3o4，所以可以确定在350-4000c 时的化学式为 co2o3和 co3o4 【例 6】（ XX浙江卷， 12）市场上经常见到的标记为 Li-ion的电池称为 “ 锂离子电池 ” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 下列说法不 a 正确的是（） A放电时，负极的电极反应式： Li-e=Li B充电时， Li 既发生氧化反应又发生还 原反应 c该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li向负极移动 答案 D 18 / 29 解析 A 项， Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确； c 项，由于 Li可以与水反应，故应为非水材料，正确； D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 碱金属元素单元测试 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案） 1、下列关于碱金属的描述中正确的是 A均可保存于煤油中 B密度都比水小 c锂的熔沸点 最高D氢氧化物受热易分解 2、下列离子方程式正确的是 A钾与水： B与盐酸： c（溶液）： D 3、将和 kHco3 混合物在 260 时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了，则原混合物中 koH和 kHco3物质的量的关系是 A B c D按任意比混合 4、 1L、 1mol/LkoH 溶液吸收 ,所得溶液中的物质的量浓度之19 / 29 比为： A 13B 21c 23D 32 5、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是 A土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要 B土壤 里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。 c土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充 D钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充 二、选择题（下列各题均有二个合理答案） 6、有关纯碱晶体（ Na2co310H2o）的叙述中，错误的是 A加热晶体能生成 NaHco3B将晶体放置空气中质量会减轻 c Na2co3 可做干燥剂 D晶体溶于水后具有碱的性质 7、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A与水反应，产生个 B 1molo2 在反 应中作氧化剂时所得电子数一定为 4NA c 1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为 NA 个 D 1mol/LNaoH 溶液中所含的钠离子数为 NA 8.、关于 Na2co3 和 NaHco3性质的有关叙述正确的是 A在水中溶解性： Na2co3NaHco3B热稳定性：20 / 29 Na2co3NaHco3 c与酸反应的速度： Na2co3NaHco3D Na2co3 不能转化成 NaHco3，而 NaHco3 能转化为 Na2co3 9、将 co2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A cacl2溶 液 B石灰水 c饱和 Na2co3溶液 D Bacl2溶液 10、下列有碱金性铷 (Rb)的叙述中，正确的是 A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水 c.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱 三、本题包括 4 小题 11.有 m， R， Q， V， W， X， y， Z 八种物质，它们之间存在如下关系： 其 m、 Q、 y 是单质， Q、 y 在常温、常压下为气体， Z 是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。 回答下列问题： （ 1）写出各代号的化学式（或分子式） m， R， Q， V， W， X， 21 / 29 y， Z （ 2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数 反应 ， 12、贴有 A、 B、 c、 D 标签的四瓶无色溶液，已知它们是。根据下列实验现象，回答问题： （ 1）写出各试剂瓶中溶质的化学式： ABcD_ （ 2）写出各步反应的离子方程式： _ 13.海水占地 球总储水量的 %。若把海水淡化和化工生产结合起来 （ 1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。 （ 2）目前国际上实用的 “ 海水淡化 ” 主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化） （ 3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 食盐 +H2oNaoH+H2+cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制 %的浓盐酸 1000t，22 / 29 最少需要消耗食盐 t。 （ 4）近 年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 写出 的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称 “ 吊白块 ” （雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为： HocH2So3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 c.与金属钠反应 D.氧化反应 14.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2co3的主要步骤是： 将配制好的饱和 Nacl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30 35 ，搅拌下分批加入研细 的 NH4Hco3 固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHco3晶体。用少量 蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，得 Na2co3固体。 23 / 29 四种盐在不同温度下的溶解度（ g/100g 水）表 温度 盐溶解度 0102030405060100 35NH4Hco3 会有分解 请回答： 反应温度控制在 30 35 ，是因为若高于 35 ，则_ ， 若 低 于 30 ，则_，为控制此温度范围，采取的加热方法为 _。 加 料 完 毕 后 ， 继 续 保 温 30 分钟，目的是_。静置后只析出 NaHco3 晶 体 的 原 因 是_。用蒸馏水洗涤 NaHco3晶体的目的是除去 _杂质（以化学式表示） 过滤所得的母液中含有 _（以化学式表示），需加入 _，并作进一步处理，使 Nacl溶液循环使用，同时可回收 NH4cl 24 / 29 测试纯碱产品中 NaHco3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1 2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c（ mol/L）的 Hcl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 co32 +H+=Hco3 反应的终点），所用 Hcl溶液的体积为 V1mL，再加 1 2 滴甲基橙指示剂， 继续用 Hcl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 Hcl 溶液总体积为 V2mL。写出纯碱样品中 NaHco3 质量分数的计算式： NaHco3%=_。 四、本题包括 4 小题 15.现有一定量含有 Na2o 杂质的 Na2o2 试样 .请从图 4-3 中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定 Na2o2试样的纯度（可供选用的反应物只有 caco3固体， 6mol/L盐酸和蒸馏水） . 图 4-3 请填写下列空白 (1)写出在实验中 Na2o2 和 Na2o 分别发生反应的化学方 程式， . (2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） . (3)所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 16.已知某纯碱试样中含有 Nacl杂质，为测定试样中纯碱的25 / 29 质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg 从分液漏斗滴入 6molL 1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg 重复步骤 和 的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明