硫酸硝酸和氨

1 / 7 硫酸硝酸和氨 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 学校：临清三中学科：化学 第四章非金属及其化合物 第四节硫酸硝酸和氨 一、教材分析 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要 3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有： 氮的固定； 氨的物理性质、化学性质、氨水的成份； 氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途； 硝酸的工业制法及强化性； 浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一 节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 二、教学目标 1知识目标： (1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2 / 7 (2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； （ 3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途 . 2能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 3情感、态度和价值观目标： (1)通 过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养 （ 2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣 . 三、教学重点难点 重点： 1、氨的性质与制法； 2、硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性 四、学情分析 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法 1情景激学法：通过图片给学生 以震撼，激发学生学习热情。 2探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相3 / 7 结合的教学手段。 六、课前准备 学生猜测性质 提出方案 实验验证 得出结论 七、课时安排： 3 课时 八、教学过程 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性 :在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸 ,现象 _,结论 _。 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体 ? 2 、 浓 硫 酸 的 脱 水 性 : 在 蔗 糖 中 加 入 浓 硫 酸 现 象_ 。 蔗糖变黑的本质 : 【思考】如果浓硫酸不 慎沾到皮肤上 ,怎么办 ? 【比较】 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究 【探讨 1】根据反应的现象 ,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗 ? 【探讨 2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质 ?被氧化与被还原的元素各是什么 ?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少 ?浓硫酸的作用是什么 ? 【探讨 3】考虑本实验的产物为有毒气体 ,请你想一想如何4 / 7 改进实验装置 ?若想同时证明 So2溶液显酸性 ,如何改进实验装置 ?画出简图。 (2)浓硫酸与非金属 (如 c)的反应 【思考】根据氧化还原反应的规律 ,结合在蔗糖中 加入浓硫酸的现象 ,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗 ?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗 ? (3)常温下 ,浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。 3、常温下 ,浓硝酸 (或浓硫酸 )使铁、铝表面钝化 : 钝化原因分析 :浓硝酸 (或浓硫酸 )将铁、铝表面。 钝化的本质_。 【思考】你能尽可能多地写出不同价 态的含氮化合物的化学式吗 ? 三、氨 1、氨的物理性质 :_。 氨 溶 于 水 的 喷 泉 实 验 现 象 的 解释 :_。 2、氨的化学性质 5 / 7 (1)NH3 与水的反应： - NH3H2o 很不稳定 ,受热会分解 - 【液氨与氨水的比较】 (2)NH3 与酸的反应 :氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是 _, 为什么 ?_ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象 ?为什么 ? 四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写 出 氯 化 铵 受 热 分 解 的 反 应 方 程 式_。 写 出 碳 酸 氢 铵 受 热 分 解 的 方 程 式_。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应 ?为什么 ?_。 2、铵 盐与碱的反应 写 出 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 方 程 式_。 写出上述反应的离子方程式 _。 6 / 7 【思考】实验室如何检验铵盐 ? 五、氨的实验室制法 1、反应原理 _。 2、装置 :+加热装置 ;发生装置与制相似。 3、收集 :法 ;收集的试管口塞上棉团 ,作用是。 4、干燥 :。 5、检验 :(1)。 (2) 6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气 ?为什么 ?_ 7、实验室制备氨气的其它方法 (1)直接加热浓氨水 (2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 【例 1】对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质 ,说明浓硫酸具有脱水性 . B.浓硝酸在光照下颜色变黄 ,说明浓硝酸不稳定 . c.常温下 ,浓硝酸可以用铝罐贮存 ,说明铝与浓硝酸不反应 . D.溶于水 ,也不溶于稀硫酸 . 解析 :A.解释正确 .浓硫酸具有脱水性 ,可以把化合物中 H 和o以 21 比例脱出 ,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑 ,此过程又叫蔗糖的碳化 . B.解释正确 .浓硝酸在光照下颜色变黄 ,是因 为硝酸见光分解 ,生成的 No2 溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的7 / 7 原因 ,是因为其中含有 Fe3+。 c.解释错误 .正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化 ,在金属表面形成致密的氧化膜 . D.解释正确 .既不能溶于稀硫酸 ,也不可溶于水的物质 ,中学阶段有 cuS、 PbS、 Ag2S、 HgS、 BaSo4、 Agcl 等。 选 c。 【例 2】下列气体可用浓 H2So4干燥的是 _(填序号 )。 H2SSo2H2Hclcl2NH3HBrHIPH3 解析 :强还原性气体 (H2S、 PH3、 HBr、 HI等 )和碱性气体 (NH3、PH3等 )不能用浓 H2So4干燥。答案 : 【例 3】同温同压下 ,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3No2, 进行喷泉实验 ,如图所示 ,经充分反应后 ,瓶内溶液的物质的量浓度为 A.c.=D. 不能确定 解析 :设烧瓶的