2017高中化学测试题及答案

2017 高中化学测试题及答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是A、 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B、 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C、 2015 年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占 20以上，一致汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中 PM2、5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D、 为四大基本反应及其关系，则反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 属于区域 32、 下列有关化学用于表示正确的是A、 Ba (OH) 2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB、 Na+的结构： C、 原子核内有 10 个中子的氧原子：D、 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH3、在 KClO36HCl KCl3Cl23H2O 的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A、1：6 B、1：5 C、6：1 D、5：14、下列实验操作正确的是A、可用托盘天平称取 10、20g 氢氧化钠B、 某实验需要 900mL 的 0、1mol/L 的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取 22、5g 胆矾晶体C、 用 10mL 量筒量取 5、2mL 硫酸，仰视时实际量得液体提及大于 5、2mLD、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5、 下列关于化学素养的说法中，正确的是A、 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C、 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3D、 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水7、 将足量 SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、 K+、Na+、SiO32-、Cl B、 H+、NH4+、Al3+、SO42-C、 Na+、CO32-、SO32- SO42- D、 Na+、S2-、OH、Cl8、下列除去杂质的操作方法不正确的是A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量 Fe3+：蒸馏D、硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥来源9、 向密度为 g/cm3 的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A、 25、4 B、 12、7 C、 6、97 D、 6、3510、 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11、2LB、 标准状况下，11、2LH2O 含有的分子数为 0、5NAC、 物质的量浓度为 0、5mol/L 的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为 NAD、 常温常压下，32gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA11、 下列实验现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加 CCl4 振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 无色溶液中一定含 IC 某气体通入品红溶液中 红色褪去 该气体中一定含 SO2D 将豆粒大金属钾投入水中 钾熔化成小球，在水面上游动 金属钾密度一定小于水12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2，对此反应下列说法中正确的是 处的物质为 Na2SO4； Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物；Na2O2 既是氧化剂又是还原剂； 2molFeSO4 发生反应时，反应共转移 8mol 电子A、 B、 C 、 D、13、 某溶液中含 AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入Na2O2 后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A、SO32 B、Na+ C、AlO2 D、SO4214、下列装置能达到实验目的是A、用于放出碘的苯溶液 B、用于实验室收集 SO2C、用于实验室制备 Fe(OH)2 D、用于比较NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性15、 甲试管中盛有 0、5mol/L Na2CO3 溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7、0mL；乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加 0、5mol/L Na2CO3 溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为A、 甲=乙 B、 甲乙 C、 甲乙 D、 无法确定16、 已知：还原性强弱：IFe2+、往 100mLFeI2 溶液中缓慢通入 3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+、则原 FeI2 溶液的物质的量浓度为A、 1、1mol/L B、 1、5mol/L C、 1、2mol/L D、 1、0mol/L17、 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是A、均属于氧化还原反应 B、H2 和 HCl 均可循环利用C、SiO2 是一种坚硬难熔的固体 D、 硅可用于制作光导纤维18、 200 时，11、6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 3、6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5、8 gmol1 B、11、6 gmol1 C、23、2 gmol1 D、46、4 gmol119、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)320、将 2、32g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生 CO2 体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是A、OA 段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O CO +H+HCOB、当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为 224 mLC、A 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3 D、混合物中 NaOH 的质量 0、60 g21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4、40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1、28 g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H+)为 0、400 mol/L。下列判断正确的是A、残留固体中一定不含有铁 B、滤液中可能含有 Fe3+C、原混合物中 n(Fe) = n(Fe2O3) n(CuO) D、原混合物中铁为 3、36 g二、填空题部分22、现有纯 H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI 晶体，氨水，熔融的 KCl。（1）以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）写出和的电离方程式： 、 。23、现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、乙_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_ 反应_ _（3）写出下列反应的离子方程式：反应_ 反应_ _、24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0、04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2、33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示） 。（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤： 。25、某兴趣小组为丰富课本所学的 SO2 性质，设计了下列系列实验：（1）用 5-1 装置制取并收集 SO2 以验证其氧化性实验时为控制 SO2 产生的快慢，应采取的措施是 。烧杯中 NaOH 溶液的作用是 。将燃着的 Mg 条迅速插入集满 SO2 的集气瓶中，发现 Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式）。若将集气瓶换成盛有 Na2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104 的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。（2）用 5-2 装置验证 H2SO3 比 H2CO3 酸性强试剂 X 是 ，其作用是 。当观察到 ，即证明 H2SO3 比 H2CO3 酸性强。26、已知：铜矿矿石中含有 Cu2(OH)2CO3 及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3 价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示 Cu2(OH)2CO3 的组成为 ，1 mol Cu2(OH)2CO3 与稀 H2SO4 反应时消耗 H2SO4 物质的量为 。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a、称取 m g 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b、向一份中加入足量 NaOH 溶液并加热，收集到标况下 56、00 mL 的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末 0、600 g。c、向另一份中加足量 BaCl2 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 1、165 g。黄铵铁矾中 NH4+与 SO42的个数比为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。答案1-5 CCDCD 6-10 CBBCD11-15 BACCC 16-20 CDCCD21 A22、（1）；（每空 1 分）23、（1）ANa、BAl、CFe、乙 Cl2（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2反应2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2（3）反应Fe+2H+=Fe2+H2反应2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl-、24、Cl；Mg2、Fe3（2）K+0、02mol（3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸