化学《常见的酸和碱》.ppt

课题1常见的酸和碱 一 1 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 还有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从结构上看都含有氢元素 减小 减小 减小 减小 增大 不变 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 用大量的水冲洗 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 讨论 上述属于酸溶液的是 上述属于碱溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 指示剂在不同溶液中的变色情况 无色 无色 变红色 变蓝色 变红色 紫色 酸溶液酸性溶液 NH4NO3溶液 Na2CO3溶液 酸溶液 酸性溶液 归纳与分析 活动与探究 自制酸碱指示剂 取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜 胡萝卜等 分别在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化 讨论 上述实验结果 哪些不可以作酸碱指示剂 讨论 上述实验结果 哪些可以作酸碱指示剂 金盈菊花瓣汁 因为在酸 碱溶液中没有变色 紫色菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁 巩固练习 5 下表是四种花的提取液实验的 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 紫色 2 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸 硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 红色 仍无色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 现象 产生大量气泡 点燃 产生爆呜声 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Cu 2HCl 不反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Cu H2SO4 不反应 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 实验探究2现象 铁钉表面锈被除去 溶液由无色变为黄色 现象 又看到铁钉表面产生气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 4 酸与碱反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小结 酸 盐 另一种酸 另一种盐 酸的性质 1 酸与酸碱指示剂反应 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化学性质 巩固练习 3 下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是 A MgCl2B FeCl2C CuCl2D FeCl3 4 下列物质长期露置在空气中 因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓盐酸D 石灰水 AB D 巩固练习 5 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质 a 氧化性b 还原性c 可燃性d 毒性e 吸水性f 溶解性g 酸碱性h 腐蚀性请你选择合理的序号 a h 填写下列空格 浓硫酸可用作干燥剂 是因为它有 氢气可用高能燃料 是因为它有 氧气在燃烧反应中一般表现出 用CO冶炼铁 是利用它的 石蕊和酚酞可用来检验溶液的 H2SO4和HCl等对人的皮肤有 e c a b g h 三 常见的碱1 几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH 白色 固体 表面潮湿 溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 物理性质 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 并放出大量热 氢氧化钠在空气中易潮解 可作某些气体的干燥剂 腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可以用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 检验二氧化碳用的是试剂呢 石灰水 它就是氢氧化钙的溶液 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 它可由生石灰 CaO 与水反应得到 CaO H2O Ca OH 2 反应中放出大量热 氢氧化钙对皮肤 衣服等也有腐蚀作用 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 除这两种碱外 常用的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 巩固练习 1 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 使无色酚酞溶液变成 澄清石灰水中的溶质是 俗称 或 写出检验二氧化碳的化学方程式 2 下列各组物质 属于同种物质的是 A 生石灰 熟石灰 消石灰B 金刚石 石灰石 大理石C 沼气 天然气 煤气D 烧碱 火碱 苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 都是NaOH 蓝色 蓝色 红色 红色 2 碱的化学性质 碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 能使无色酚酞溶液变红色 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 回忆 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解 还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙粘土和沙子混凝 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 所以 氢氧化钠必须密封保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 根据上面的实验和讨论 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 碱有一些相似的化学性质 例如 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 巩固 1 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 2 某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液 根据你所学的知识 试设计两种检测碱性废液的方法 分别取样于试管中 通入CO2 出现白色沉淀的原溶液是石灰水 没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 取样 滴入酚酞溶液 变红色为碱性废液 取样 滴入石蕊溶液 变蓝色为碱性废液 取样 滴入硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀为碱性废液 如 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 巩固 课本第4题 3 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙 CaO H2O Ca OH 2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 酸碱溶液中的粒