高三氧化还原反应复习.ppt

化学高考第一轮复习 氧化还原反应 17 36 28 氧化还原反应 的教学要求的递进 学习目标 1 理解氧化还原反应的概念和本质 2 学会用化合价升降法分析氧化还原反应 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 4 了解常见的氧化剂 还原剂 学会氧化性 还原性的强弱比较 一 基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl5 NaH NH3 NaNH2 H2 光 以5为例判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1 1 3 1 1 3 10 规律 17 36 28 判断是不是氧化还原反应的方法 看化合价有无变化 17 36 28 一 氧化还原反应的概念及相关关系 还原剂 化合价升高 物质失电子 被氧化 还原性 氧化产物 氧化剂 化合价降低 物质得电子 被还原 氧化性 还原产物 反应物特征实质变化结果表现性质生成物 e 还 升 失 氧 17 36 28 注意点 1 箭头的起止对准相关的原子2 不必写元素化合价升降值 被氧化 被还原 3 双线桥两条线不要交叉 不能都写在方程式上面或都写在方程式下面 一般失电子在上 得电子在下 二 用双线桥法分析氧化还原反应 17 36 28 4 不要把 H2O 当成还原剂5 不要标成 转移2个电子 或 4个电子 6 单线桥法箭头的起止和方向 从还原剂到氧化剂 17 36 28 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 失去2e 得到2e 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e 17 36 28 6NO 4NH3 5N2 6H2O 6NO 4NH3 5N2 6H2O 12e 失去4 3e 得到6 2e 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 返回 有机反应 生物作用 三 氧化还原反应与其它反应类型关系 17 36 28 2 常见的氧化剂 还原剂 活泼非金属单质 含氧酸 高价盐 氧化物 O2SCl2Br2 浓H2SO4HNO3HClO FeCl3KMnO4 NO2Na2O2MnO2 氧化剂 17 36 28 活泼的金属单质 无氧酸 低价化合物 非金属单质 NaMgZn H2SHClHBrHI Na2SO3NaBrKINOCOFeCl2 H2CS 2 常见的氧化剂 还原剂 还原剂 已知 5PbO2 4H 2Mn2 5Pb2 2MnO4 2H2O根据方程式判断氧化性强弱 1 对于任何氧化还原反应 都满足下列规 强氧化剂 强还原剂 还原产物 氧化产物 A B b a 氧化性 A a还原性 B b 氧化性 PbO2 MnO4 六 氧化性 还原性强弱比较 17 36 28 练习 96年试测题 根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 Cl2 2KI 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 H2S I2 S 2HI A S I2 Fe3 Cl2 B Cl2 Fe3 I2 S C Fe3 Cl2 S I2 D Cl2 I2 Fe3 S B 2 根据金属性 非金属性强弱来判断 六 氧化性 还原性强弱比较 K Al3 H Zn2 H Cu2 应用 电解池反应中阴极的放电顺序如何排列 放电 得电子 能力增强与金属活动性顺序相反 方法2 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 判断氧化性强弱 Fe3 与Fe2 KMnO4与MnO2 还原性强弱 S2 S与SO3 氧化性 Fe3 Fe2 KMnO4 MnO2 还原性 S2 S SO3 4 从元素化合价高低来判断 一般地说 同一种变价元素的几种物质 它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱 还原能力则依次逐渐增强 特殊性 氧化 还原能力还与物质的稳定性 温度 浓度 酸碱性等有关 如 氧化性HClO HClO4 H2SO3 H2SO4 稀 KMnO4氧化性 酸性 中性 碱性 想一想 是否还有其它的方法可用来比较氧化性 还原性强弱 试举例说明 6 根据原电池或电解池的电极反应判断 7 根据微粒反应过程中能量变化判断 5 根据与同一反应的情况 反应条件 剧烈程度等 判断 8 根据物质的浓度大小比较判断 17 36 28 8 浓度 酸度 温度的影响 增大浓度 氧化性 还原性增强 增强酸度 氧化性 还原性增强 升高温度 氧化性 还原性增强 Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl S2 SO32 H NO3 H 浓硫酸加热有明显的氧化性 17 36 28 思考 哪些事实证明铁比铜还原性强 实验事实1 Fe可以和稀盐酸反应产生H2 Cu不能和稀盐酸反应产生H2 实验事实2 Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质 实验事实3 用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中 在Cu电极上产生气泡 实验事实4 电解FeCl2和CuCl2的混合溶液 在阴极先析出Cu 课堂小结 氧化还原反应 反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较 1 得失电子守恒2 强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂3 反应顺序 先强后弱4 同一元素不同价态反应 化合价变化规律 只靠拢 不交叉 1 金属性 非金属性强弱2 根据反应规律 2 3 同种元素主要看化合价高低4 其它 17 36 28 谢谢 17 36 28 17 36 28 17 36 28 17 36 28 3 氧化性还原性强弱的比较 本质 得失电子的难易 在元素周期表中的位置 单质活动顺序 同一反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 与同一物质反应的难易 原电池正负极判断 电解放电顺序 金属活动性顺序 非金属活动顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 氧化还原反应一般规律之一 电子得失守恒 化合价有升必有降 化合价升高总数等于化合价降低总数 电子有得必有失 失电子总数必等于得电子总数 实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉 试用离子反应方程式表示其中的原理 Fe Fe3 2Fe2 Fe 2Fe3 3Fe2 氧化还原反应一般规律之二 反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质 还原性强的物质可以还原氧化性强的物质 日常生活中常用到铁皮 为了防止被腐蚀 常常镀上一层锌 白铁皮 或镀上一层锡 马口铁 一旦镀层有破损以后 哪种铁皮先被腐蚀 理由 金属被腐蚀 被氧化 失电子能力 还原性 白铁皮中锌还原性强 先被氧化 铁皮依然得到了保护 而马口铁中 铁较锡还原性强 更易被腐蚀 氧化还原反应一般规律之三 反应发生的先后顺序 一般氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂 还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂 能否用浓硫酸干燥H2S气体 理由 SO2气体呢 从化合价角度考虑 氧化还原反应一般规律之四 不同物质中 同一元素的不同价态发生变化时 该元素的化合价变化规律是 只靠拢 不交叉 2 0 3molCu2S与足量的硝酸反应 生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮和水 则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 A 0 9molB 1molC 1 2molD 2 2mol 练习巩固 B 分析 未被还原的硝酸以Cu NO3 2形式存在 共有0 6molCu 故未被还原的硝酸有0 6 2 1 2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢 继续 巧解 根据得失电子守恒 失电子总数 0 3 2 8 3mol 故硝酸被还原成NO共1mol 综合应用 1 判断下列反应能否发生 若能发生 如何设计简易实验检验反应产物 同时写出离子反应方程式 并比较氧化性强弱 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br MnO4 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 氧化性 Br2 Fe3 MnO4 Fe3 I2 氧化性 MnO4 MnO2 Cl2 Br2 Fe3 I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 综合应用 2 根据上述实验 试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式 2I Cl2 I2 2Cl Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 替换 试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 亚硝酸钠 NaNO2 可用做水泥施工的抗冻剂 它易溶于水 有咸味 既有氧化性 又有还原性 在酸性溶液中它能氧化I 和Fe2 它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2 氧化为Fe3 使人中毒 在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用 导致民工中毒的事件 亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸 亚硝酸是不稳定的弱酸 它只存在于冷的稀溶液中 易发生如下分解反应 3HNO2 2NO HNO3 H2O 从浓醋酸 氨水 纯碱 稀盐酸 KI 淀粉溶液中选择适当的物质做试剂 用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠 试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象 其中方法一只能用一种试剂 稀 冷 方法一 只用一种试剂 试剂 浓醋酸 或微热的稀盐酸 现象 放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体 放氯化钠的试管无明显变化 方法二 试剂 稀盐酸 KI 淀粉溶液现象 放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色 放氯