高一化学上学期原子核外电子排布新人教版.ppt

第五章 物质结构元素周期律 第二节 原子核外电子的排布 指导老师 涂兵刘昌华制作者 刘翱翔 一 原子核外电子运动的特征 1 宏观物体的运动特征 下面以铅球的自由落体运动为例 S 1 2gt2V gt 归纳宏观物体运动的特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 2 核外电子运动的特征 质量很小 9 1 10 31kg 带负电荷 运动范围小 直径约为10 10m 高速运动 接近光速 结论 电子的运动与宏观物体的运动不同 宏观物体遵循牛顿运动定律 而电子运动不遵循牛顿运动定律 原子核外电子的运动没有确定的轨道 无法测定或算出它在某一时刻所在的位置 也不描画出它的运动轨迹 氢原子的五次瞬间照相 若干氢原子瞬间照片叠印的结果 单击按钮可以看到原子模形 总结 呈球形分布 在离核近处密度大 离核远处密度小 在离核近处单位体积的空间电子出现的机会多 在离核远处单位体积的空间电子出现的机会少 电子云的概念 用小黑点的疏密来形象化描述电子在原子核周围出现机会多少的图象 电子云 说明 在描述核外电子运动时 只能指出它在原子核外空间某处出现的机会多少 而不能描会出轨迹 用的是小黑点的疏密来代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 电子在核外空间一定范围内出现 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围 人们形象地称它为电子云 二 原子核外电子的排布 多电子原子核外电子的分层排布 电子层符号 KLMNOPQ 电子层序数 n 1234567 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 表5 2稀有气体原子的电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O Q 2 10 18 36 54 86 氢 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 2 2 8 2 8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 电子层 KLMN 1234 n 电子层上最多容纳电子数 281832 2 12 2 22 2 32 2 42 2n2 1 各个电子层最多容纳的电子数目是 2n2个 规律 表5 1部分元素原子的电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 KLMN 1氢H1 2氦He2 3锂Li21 4铍Be22 5硼B23 6碳C24 7氮N25 8氧O26 9氟F27 10氖Ne28 11钠Na281 12镁Mg282 13铝Al283 14硅Si284 15磷P285 16硫S286 17氯Cl287 18氩Ar288 2 最外层电子数不超过8个 K层是最外层时 最多不超过2个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 3 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排满K层才排L层 排满L层才排M层 说明 对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解 如当M层不是最外层时 最多可以排布18个电子 而当它是最外层时 则最多可以排布8个电子 又如 当O层为次外层时 就不是最多排50个电子 而是最多排布18个电子 对于第三条规律 我们不能类推 即 我们可以说排满了K层才排L层 排满了L层才排满M层 但不能类推为排满了M层才排N层 例 Ca元素就不能排布为 2 8 9 1 而是2 8 8 2 我们知道了原子的核电荷数和