过滤和蒸发 第一课时.ppt

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全过滤和蒸发 化学实验操作要注意安全 我们在进行实验时应注意哪些问题呢 一 化学实验安全 4 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 如仪器和药品的使用 3 掌握正确的操作方法 如着火和烫伤的处理方法 2 了解安全措施 1 遵守实验室规则 一 化学实验规则 1 进实验室前 应先预习实验 明确实验目的 原理和方法 严禁不预习进实验室 2 进实验室后 应先检查实验用品是否齐全 3 实验过程中 应严格遵守各项实验操作规程 严禁随便地进行无关的实验 不得大声喧哗 4 实验完毕后 应将仪器洗净 整理清洁实验台 5 有意外事故 应及时向老师报告 二 了解安全措施 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前 要检验气体的纯度 实验室中的可燃物质要远离火源 检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体 Cl2 CO SO2 H2S NO等 时 要在通风橱内进行 并采取相应的措施处理 灼烧 吸收 收集 加热法制取气体并用排水法收集时 注意熄灯顺序 吸收溶解度较大的气体 HCl NH3 时 加装安全瓶或漏斗 配制硫酸的水溶液时 要将密度大的浓硫酸倒入水中 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 2 危险化学品标志的识别 H2 CH4 CO 有机溶剂 酒精 汽油等 白磷 Na K等 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 NaOH固体等 氰化物 KCN 砷的化合物 砒霜As2O3 钡盐 汞 Hg 铅 Pb 等 KMnO4 KClO3 强氧化剂亦属爆炸品 等 硝酸铵 NH4NO3 黑火药等 3 意外事故的处理 创伤处理 烫伤 烧伤处理 酸碱腐蚀处理 其他化学灼伤处理 先除去伤口的玻璃 用双氧水擦洗消毒或涂碘酒 而后敷药包扎 用75 95 的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏 严重者立即就医 Na2CO3中和 再用水擦洗 抹布拭去 用水冲洗 3 5 的NaHCO3中和 抹布拭去 用水冲洗 涂上硼酸溶液中和 用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 严重者立即就医 汞洒落 立即撒上硫粉 并打开排气扇 三 掌握正确的操作方法 药品的取用 加热a 给液体加热时 可使用 b 给固体加热时 可使用 或 c 加热时 容器外壁不能有水 底部不能与灯芯接触 烧得很热的容器 不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂 收集气体的方法 法 法 法 4 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶 以防污染试剂 实验后的废液用废液缸收集 日后集中处理 1 进行化学实验必须注意安全 下列说法不正确的是 A 点燃氢气前要检验氢气的纯度 以免发生爆炸B 熄灭酒精灯时用嘴吹灭C CO气体有毒 处理CO尾气时可将其点燃 转化为无毒的CO2D 不慎将水银洒落在地面上 应立即用硫粉覆盖2 给试管里的固体加热 下列操作中错误的是 A 如试管外壁有水 应在加热前擦拭干净B 显示试管均匀受热 即先进行预热 然后把灯焰固定在放固体的部位加热C 加热时不要使试管与灯心相接触D 加热完毕 立即用冷水冲洗试管 B D 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 唐刘禹锡 浪淘沙 物质的分离 物质的提纯 将混合物中各组成物质分开 得到比较纯净的物质 并且要求恢复到原来状态 或指定的状态 称为物质的分离 将混合物中的主要成分 或某种指定物质 净化 而把其他杂质除去 称为物质的提纯 二混合物的分离和提纯 思考与交流 淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的 如果有铁屑和沙的混合物 你能用哪些方法将铁屑分离出来 我们吃的食盐是怎么来的 实验1 1 粗盐的提纯 杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸盐等 成分 NaCl 提纯 NaCl晶体 实验步骤 1 固体溶解先将固体研细 溶解时要搅拌 搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁 以防容器破损 1 过滤与蒸发操作 2 过滤操作 1 操作名称 2 适用范围 分离 和 3 主要仪器及用品 操作 先用滤纸和漏斗制过滤器 过滤时注意 一贴 二低 三靠 即滤纸要紧贴在漏斗内壁并用水润湿 中间不要留有气泡 漏斗中液面低于 滤纸边缘低于 的边缘 轻靠在玻璃棒上 玻璃棒轻靠在 一边 漏斗的下端管口要紧靠在 防止 若 滤液浑浊应再过滤一次 1 操作名称 2 适用范围 将 分离出来 3 主要仪器及用品 铁架台 带铁圈 酒精灯 3 蒸发操作 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用余温使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫上石棉网 注意事项 蒸发结晶 适用于将可溶性固体从液体中进行分离 例 从食盐水中提纯氯化钠 为了提高分离效果 还可以进行重结晶 结晶 降温结晶 适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离 例 提纯氯化钠和硝酸钾晶体 思考与交流 通过上述操作能得到比较纯的氯化钠吗 可能还有哪些杂质 请根据物质溶解性设计实验证明你的结论 Ca2 可溶性碳酸盐 CO32 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 Mg2 强碱 NaOH KOH Mg OH 2 SO42 1 取样2 加水配成溶液3 加几滴稀盐酸 使溶液酸化4 加BaCl2溶液若有白色沉淀生成 则判断样品中含有SO42 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 实验1 2 检验 实验1 1 得到的盐中含有SO42 BaCl2 NaOH Na2CO3 不能引入新的杂质 我们要的是 NaCl杂质离子 Mg2 Ca2 SO42 除杂离子 OH CO32 Ba2 除去粗盐中可溶性杂质的原理 试剂加入顺序 或 或 注意 在加入HCl前要过滤 除去Mg OH 2 CaCO3和BaCO3等沉淀 化学方程式Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaClMgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaClCaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaClBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaClNaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 除杂原则 不增 不引入新杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物 复原 除去各种过量杂质 还原到目标产物 温馨提示 1 为保证杂质离子完全被除去 加入的试剂一般都是过量的 2 除杂试剂的加入是有一定顺序的 前步加入的过量试剂 后面的步骤要能够除去 小结 例题 某KNO3溶液中含杂质KCl K2SO4和Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgNO3 HNO3B K2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 HNO3C Ba NO3 2 AgNO3 K2CO3 HNO3D AgNO3 Ba NO3 2 K2CO3 HNO3 答案 CD 1 如何区别NaCl Na2CO3 Na2SO4 AgNO3四种无色溶液 答案 取四种溶液少许 分放到四支试管里 然后分别滴加稀盐酸 出现白色沉淀的是AgNO3溶液 出现气泡的是Na2CO3溶液 无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液 出现白色沉淀的是Na2SO4溶液 无明显现象的是NaCl溶液 2 在 粗盐提纯 的实验中 蒸发时正确的操作是 A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 D 热点实验提纯物质实验方案的设计 探究举例 实验室里需要纯净的氯化钠溶液 但手边只有混有硫酸钠的氯化钠 某学生设计了如下方案 如果此方案正确 那么 1 操作 是否可改为加硝酸钡溶液 为什么 2 进行操作 后 如何判断SO42 已除尽 方法是 否 因为改用Ba NO3 2会使溶液中引入新的杂质NO3 后面操作中无法除去 取上层清液加入BaCl2溶液 若无沉淀说明SO42 已除尽 3 1 如图所示A B C三种仪器 请选择下列仪器名称的序号 填入相应的空格内 烧杯 普